1、化学反应速率与化学平衡复习,一、化学反应速率 二、化学平衡,一、化学反应速率,1、定义：用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V = C/ t 3、单位：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 4、简单计算：公式法化学计量数之比法,例如：可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） VA=0.15mol/Lmin B.VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls,5、影响因素,内因： 反应物本身的性质 外因
2、： 浓度: 压强： 温度： 催化剂： 其他因素：,浓度越大，速率越大,压强越大，速率越大,温度越高，速率越大,二、化学平衡,定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,化学平衡的特征： 逆 等 动定 变,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变,在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,化学平衡移动的原因,移动因果,原因：外界条件改变，V（正）V(逆）V（正）V(逆）,结果：再次V（正）V(逆）,方向：,V（正）V(逆）,V（正）V(逆）,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,正反应方向,减弱反应物浓度 增大的趋势,正反应方向,吸热反应的方向,气体体积增大的反应 方向,减弱生成物浓度 减小的趋势,减弱温度升高的 趋势,减弱压强降低的 趋势,外界条件对化学平衡移动的影响,在500时，2SO2+O2 2SO3 ; H0的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。,
