1、铝的性质,一.铝的物理性质与用途,铝是一种具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性 。 可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿,（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳中的铝以 (填单质或化合物)形式存在。,练一练,铝,化合物,Al有较强的还原性.,根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？,观察与思考,4Al+3O2=2Al2O3,二.铝的化学性质,1.铝与氧气反应,实验探究,Al片打磨后分别浸入浓硝酸,浓硫酸, 6mol/L的HCl,6mol/L的NaOH观察现象。
2、,无明显现象,无明显现象,钝 化,钝 化,有气泡产生,有气泡产生,2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2,2.铝与酸,碱的反应,铝制浓硝酸运输槽罐,铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化,3.铝和某些盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,4.铝与某些氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,铝热反应,利用铝的强还原性,铝热反应用于焊接钢轨,学习化学知识的最终目的是为了运用，是为了服务于人类的生
3、活和生产，是为了提高人类生存的质量。,小 结,2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液 反应放出氢气。,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,5、铝与某些氧化物反应铝热反应,3、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化,1、与非金属反应,4Al+3O2=2Al2O3,4、与盐溶液反应,1用于飞机制造业的重要材料的是（ ）,AMg-Al合金 BCu-Sn合金,CAl-Si合金 D不锈钢,2. 下列物质中属于纯净物的是（ ）,A、铝热剂 B、铝土矿,C、明矾 D、含铝38%的Al2O3,3铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用
4、于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）,A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高,A,C,B,当堂练习,4铝热剂中铝的作用是（ ）,A催化剂 B氧化剂,C还原剂 D填充剂,5将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）,A稀硝酸 B稀盐酸,C硝酸铜 D氢氧化钠,6. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（ ）,A钠盐 B钾盐,C钙盐 D铁盐,C,C,D,当堂练习,7、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1,8、江苏（化）04-8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3,C,9、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,D,D,
