1、1高一下期期末化学调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第 I 卷（选择题，共 54 分） 1、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 42 分）1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（ ）A我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D工业上利用金属活泼性不同，采用
2、不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 BBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的碳与 CO2 的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ）A淀粉和纤维素 B甲烷和乙烷 C 12C 和 14C D蔗糖和麦芽糖4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）5.等质量的三份锌 a、b 和 c，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入适量 CuSO4 溶液，b 中加入适量 CH3COONa 溶液，C 中不加入其他物质。下列各图中表示其
3、产生 H2 的总体积( V)与时间(t) 的关系中正确的是 （ ）6.下列反应属于取代反应的组合是（ ）CH3CH=CH2Br 2 CH3CHBrCH2BrCH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 催 化 剂 A B C D7.在其他条件具备时，若一反应较难 进行，则其主要原因可能是（ ）参加反应的分子的能量普遍较低 参加反应的分子的能量普遍较高 单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 反应物分子中活化分子百分数较小 反应物分子中活化分子百分数较大A B C D8.物质(tB
4、uNO) 2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO) 2 2(tBuNO) H50.5 kJmol1 ，Ea 90.4 kJmol1 。下列图象合理的是 （ ）9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A )(2)()(2gHCllgH 1184.6KJmolB )(24 OOC102.3HJlC 218 58;16)(5)( oD gCg 183KJmol10.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应浓硫酸CCl42操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2电解熔融 MgCl2 比电解熔融的 Mg
5、O 制金属镁更节约能量A B C D11.下列说法正确的是（ ）A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B H+185.57kJ/mol，能自发进行，43322()()()()NHCOsgHOg原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12.据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ）A使用 Cu-Zn-Fe
6、 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率13.已知：N 2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJmol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入 1 mol N2 和 3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1 kJ； 向乙中通入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2 kJ 。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Q l2Q 2 B92.4Q 1
7、2Q 2 CQ 12Q 292.4 DQ 12Q 292.414.C5H11Br 共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）（ ）A6 B7 C8 D92、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 12 分）15.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 （ ）AX、Y、Z 元素分别为 N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是 X 的氢化物16.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是（ ）A B C D17.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 （ ）A5 种
8、 B6 种 C8 种 D9 种18.已知 1 mol X2 完全燃烧生成 X2O(g)放出热量 a kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收能量 b kJ，X 2O 中 1 mol XO 键形成时放出能量 c kJ，X 2 中 1 mol XX 键断裂时吸收能量为 ( )A(4c b 2c)kJ B kJ C4c b2a kJ D kJ4c b 2a2 4c b 2a219.有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是 ( )每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole-负极
9、上 CH4 失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- 8e- = CO32- + 7 H2O正极上是 O2 获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH-电池放电后，溶液 pH 升高A. B. C. D. 20.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol 1 ：容 器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H 2 2 mol NH3 4 mol NH3NH3 的浓度(molL 1 ) c1 c2 c3反应的
10、能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是（ ）A2c 1c 3 Bab92.4 C2p 2p 3 D 1 31第 II 卷（非选择题 共 46 分）三、本题包括 3 个小题，共 46 分。21.（6 分）已知：A、B、C、 D、E、F 是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题： 3（1）若 A、D 是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质， F 是一种强碱，则 A 是 ；物质 D 久置于空气中易变成红棕色粉末 B，试写出反应的化学方程式_
11、。 （2）若 A、B、D 均是有机物，其中 A、B 是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且 B 的相对分子质量比 A 大 14，E 是密度最小的气体，则 F 为 （填名称）。 22.（6 分）“神七” 飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ,正极的电极反应为 。（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH ，负极的电极反应为 。23.(8 分) 在一定条件下
12、，将 2molA 和 2molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g） xC(g)+2D(g)。2min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD,同时测得 C 的浓度为 0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x=_；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为_。（2）A 的平衡浓度为_ ，B 的转化率为_。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将_（填“增大”“减小”或“ 不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入 C 和 D 各 mol，要使平衡43时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入_物质_mol.24
13、.（12 分）有 A、B、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素：B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；D 是地壳中含量最多的元素：E 元素最高正价是7 价。回答下列问题：（1）元素 E 在元素周期表中的位置为_。（2）B、C 、D 的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。（3）C 的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有 。（4）由原子个数比为 111 的 A、B 、C 三种元素组成共价化合物 X，共形成 4 个共用电子对，X 的结构式为 。 （5）A、D 两种元素按原子个数之比为 11 组成的常见液态化
14、合物，在酸性溶液中能将海带中的 I 氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式 。（6）CE 3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。25.（14 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤 该步骤的实验操作名称分别是是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 。A.烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E.干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。（4）进行上述蒸馏
15、操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 4里聚集。（5）步骤 反应的离子方程式是 。（6）步骤 中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。高一下期期末化学调研测试答案1、选择题：1-5 DCDBA 6-10 DADDD 11-14 BBAC 二、选择题：15-20 ACDBAB三、非选择题：21.（6 分）（1）铝 （2 分） 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （2 分） （2)钠（2 分）22.（6 分）（1） 2H2-4e-=4H+ （2 分） O2+4e-+4H+=H2O（2 分）（2） 2H2-4e-+4OH-=
16、2H2O（2 分）23.（8 分）（1）2 （1 分） （1 分 ）1min.0Lol（2）0.4mol/L （1 分） 20% （1 分） （3）不变 （1 分）（4）B （1 分） （ 2 分）3424.（12 分）（1）第三周期 A 族 （2 分）（2）CNO （2 分）（3）离子键、共价键 （2 分）（4）HCN （2 分）（5）H 2O22I 2H = I22H 2O （2 分）（6）NCl 34H 2O=3HClONH 3H2O （2 分）25.（14 分）（1）过滤 蒸馏 （2 分） （2）CD （2 分）（3）三个错误之处：(写出两个及两个以上即可得分)（2 分）温度计水银球位
17、置没有放在蒸馏烧瓶的支管口冷凝管中的水流方向错误加热时在烧杯上没有垫石棉网（4）使用水浴的原因：受热均匀且容易控制反应温度，反应温度低于 100（1 分） 蒸馏烧瓶 （1 分）（5）MnO 2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O （2 分）（6）碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相容（2 分）（7）向少量提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液，观察现象，如果变蓝说明还有碘单质。 （2 分）高一下期期末化学调研测试答题卷21.（1） 、 ；（2） 。22.（1） 、 ； （2） 。23.（1） 、 ；（2） 、 ；（3） ；（4） 、 。524.（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。（6） 。25.（1） ；（2） ；（3） ；（4） 、 ；（5） ；（6） ；（7） 。
