1、1必修一必修二必会 100 题（一）化学必修一 1、2 章（115 题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A、CuCl 2 B、cuS C、FeCl 3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH) 2 B、CH 4 C、Cl 2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl 2 溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2
2、= Fe3+ + 2Cl-B、Al 2O3 与 NaOH 溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH） 4-C、FeCl 3 溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H +、NO 3-、Fe2+ 、Na + B、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C、Ag +、NO 3-、Cl -、K + D、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔
3、现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为 2：1 的 SO2 和 O2 B、9g 水和 23g 乙醇C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的 H2SO3 和 FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故 NH3 是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性
4、、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO 2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuO CuCl 2 B、CO 2 CO C、I - I 2 D、H 2O H 211、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取 8g
5、NaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mlB、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀2C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内） ，请写出选用的试剂及除杂质时
6、的离子方程式：（1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂_离子方程式_（2）NaHCO 3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_（3）CH 3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_离子方程式_13、在反应KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2 的质量为_ ，转移的电子数为_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行实验：（1）将其装入
7、 U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_ ，原因是_。(3)若胶体中含有杂质 FeCl3 则鉴别含有 FeCl3 的方法是_ ，用_方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,3此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，C、D 瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若 D 瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_，
8、原因是_(4)若 D 瓶中装有碘化钾 淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是_(5)若 D 瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)F 装置用来_ ，装置中通常盛放的是_溶液，写出 F 装置中发生化学反应的离子方程式_（一）化学必修一 3、4 章（1640 题）16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的 CO2 气体17为了更简便制取干燥 NH3，下列方法中适合的是 （ ）ANH 4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN 2 + 3H2 2NH3
9、，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4Cl 用 P2O5 干燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）ACu + HNO 3（浓） Cu(NO 3)2 BCu + HNO 3（稀） Cu(NO 3)2CCu 空 气 CuO 稀 硝 酸 Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的 CO2 后无沉淀有的（ ）ACaCl 2 BCa(ClO) 2 CNa 2SiO3 D饱和 Na2CO3 溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同 ,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的 C
10、l2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用 ,红布条立即褪色。C将等摩尔的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用 ,颜色基本不褪。D经 Cl2 和 SO2 漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22检验 SO2 气体中是否含有 CO2 气体应用的方法是 ( )4A通过石灰水 B先通过酸性 KMnO4 溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸
11、的物质的量是 ( )A0.92mol B大于 0.46mol, 小于 0.92mol C0.46mol D小于 0.46mol24下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4 振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉
12、27下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A浓硫酸可用于干燥 NH3、H 2、O 2 等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X（X 为 Cl、Br 、I ）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl 、I B . Br、I 、Cl C. I、Br 、Cl D .Cl、I 、Br 29用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H2、O 2 混合气体 B. 1
13、.12L H 2 C. 1.12L H 2 D. 1.12L H 230下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.
14、1:133下列说法正确的是（ ）A.SiO2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2 制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应C.因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强D. CO2 通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。535氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反应的离子方程式是 ，将溴水加入足量 KI 溶液中，充分反应后，再加
15、入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。 37除去下列少量杂质（括号内杂质） ，简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质 操作步骤 离子方程式SiO2、 （Al 2O3） MgO（Al 2O3） FeCl2、 （ FeCl3、 ） 38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H 、Ba 2 、Mg 2、 、OH - 、SO 32- 、Cl -、CO 32-、NO 3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、D 为
16、 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应是在常温条件下进行，则 A 是 。（4）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 。40为了测定某铜银合金的成分，将 30.0合金溶于 80L13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中 H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80L，试计算.（1）被
17、还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。（三）化学必修二第 1 章（4155 题）41以下互为同位素的是（ ）A、石墨与金刚石 B、D2 和 T2 C、CO 和 CO2 D、 和 42元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化643短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是AZ 一定是活泼的金属BY 的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ 的最高价氧化物的水化物是强酸D1 molY 单质跟足量水反应时，有 1mol 电子发生转
18、44下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C、氧化性：F2 S O B气态氢化物稳定性: HBr NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl Br I50.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )AR 一定是第四周期元素 BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 气态氢化物化学式为 H2R51某阳离子 Mn+ 的核外共有 x 个电子，核内有 a 个中子，则 M 的质量数为 （ ） 。Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n52.
19、（4 分） 36g 普通水（H 2O）和 80g 重水（D 2O）它们所含氧原子个数之比是_,中子个数之比是_，它们分别与足量 Na 反应，同温同压下放出气体体积之比是_，质量之比是_。53. （8 分）已知 A、B、C、 D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系：（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的化学式_D 的化学式_（2）如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_。根据7上述离子方程式， 可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_。54
20、.（16 分）下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。 A A A A A A A 02 3 4 (1)10 种元素中，化学性质最不活波的是 ；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；（填化学式）（3）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式 ；（4） 和元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ；和 两元素形成化合物的化学式是 ；和两元素形成四核化合物的化学式是 ，该物质与 CO2 反应的化学方程式 ；(5)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。55
21、. （ 9 分） X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中， Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：(1) Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是(2) Y 是 ，Z 是 ，W 是 。(3) X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8:2:4:1。写出该化合物的名称： （四）化学必修二第 2 章（5675 题）56. 下列叙述中正确的是（ ）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物
22、中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键857.下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A . 10 和 19 B . 6 和 16 C . 11 和 17 D . 14 和 859.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀 H2SO4 反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2 反应
23、D甲烷在 O2 中的燃烧反应60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )A. HCl 溶解于水 BNaCl 晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”61.已知反应 XYMN 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX 的能量一定低于 M 的能量BY 的能量一定低于 N 的能量CX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生62.反应 4NH35O 2 4NO6H 2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） AV（O 2）=0.01molL -1 s-1 B
24、V（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H 2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH 3）=0.002mol L-1 s-163.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为 98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉64.把下列 4 种 x 的水溶液，分别加进盛有 10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种 x 的溶液与盐酸的反应速率最大（ ）A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2
25、 mol/L65.在一定温度下，可逆反应：A 2(气)+B 2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ） A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有 nmol A2 生成的同时有 nmol B2 生成C单位时间内有 nmol B2 发生反应的同时有 nmol AB 分解D单位时间内生成 nmol A2 同时就有 2nmol AB 生成66下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A0.1mol/LNa 2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4、各 5mL，另加蒸馏水 5mL，反应温度10B0.1mol/L Na 2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4 各 5mL，另加
26、蒸馏水 10mL，反应温度10C0.1mol/L Na 2S2O3 溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4 各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度309D0.2mol/L Na 2S2O3 溶液和 0.2mol/L 稀 H2SO4 各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度3067埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中68. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）69. 下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变
27、细，下表所列M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为负极71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）A 锌粒和稀硝酸反应制备氢气B 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反应，正极
28、发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 3 molL-1 降到 1.8 molL-1 需 30 s，那么反应物浓度由 0.8 molL-1 降至 0.2 molL-1 所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于 15 s C. 小于 15 s D. 无法判断74. 把 A、B、C 、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属
29、的活泼性顺序由大到小排列为（ ）选项号 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液10A： A B C D B： A C B DC： A C D B D： B D C A 75.下列物质中，只存在离子键的是_,只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2（四）化学必修二第 3 章（76100 题）76.下列属于物理变化的是（ ）A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏77.
30、 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A. C5H10 B. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl278. 某气态的烷烃与烯烃的混和气 9g，其密度为相同状况下氢气密度的 11.25 倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重 4.2g，则原混合气体的组成为（ ）A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D. 甲烷与丁烯79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（ ）种. . . .80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C 6H6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是（ ）A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性 KMn
31、O4 溶液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应D.二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为 281. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（ ） A. 分子式为 C25H20 B. 所有碳原子在一个平面上C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（ ）A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（ ）A. CH4 、CH 2=CH2 、CH 3-CH=CH2 B. CH3CHO、CH 3COOH、CH 3CH2OHC. CuO、MnO
32、2 、C 粉 D.C2H5OH、CCl 4 、C 6H684. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（ ）A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO 2 和水的总质量为 27.6g，若其中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量是（ ）A、1.4g B、2.2g C、4.4g D、在 2.2g 和 4.4g 之间86. 质量为 ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为 ag 的是（ ） 11A、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入
33、冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ） A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜88.A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 3：6：2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是：（ ）A3：2：1 B2： 6：3 C3：6：2 D2：1：389. 有 4 种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ ）A B C D90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的 O2，产生二倍于其体积的 CO2，该有机物可能是（ ） A. C2H4 B. CH3CHO
34、 C. CH3COOH D. C3H7OH91. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A(CH 3)2CHCH2CH2CH3 B(CH 3CH2)2CHCH3C(CH 3)2CHCH(CH3)2 D(CH 3)3CCH2CH392某有机物 X 可能发生水解反应，水解产物为 Y 和 Z。同温同压下，相同质量的 Y 和Z 的蒸气所占的体积相同，化合物 X 可能是（ ）A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯93. A、B 两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论 A、B 以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件同分异构体 同系物 具
35、有相同的最简式 含碳的质量分数相等（ ）A B C D 94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项 物质 除杂试剂 方法A 溴苯（溴） CCl4 分液B 硝基苯（NO 2） NaOH 溶液 分液C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液95.有下列各组物质，请按要求填入序号：_ _组两物质互为同位素。_ _组两物质互为同素异形体。12_ _组两物质互为同分异构体。_ _组中的物质是同一物质。96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：（1）向试管中先加入饱和
36、硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 。（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是 。（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是 。（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的 。（5）灼烧蛋白质，有 气味。97. 写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型：甲酸丙酯与 NaOH 混合加热；（ ）苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式；（ ）乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；（ ）乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。（ ）98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根
37、据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： A 装置中分液漏斗盛放的物质是 _ ，写出有关反应的化学方程式：_ C 装置（燃烧管）中 CuO 的作用是_ 。写出 E 装置中所盛放物质的名称_， 它的作用是_13I II III IV若将 B 装置去掉会对实验结果造成什么影响？_若准确称取 1.20g 样品（只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种） 。经充分燃烧后，E 管质量增加 1.76g,D 管质量增加 0.72g,则该有机物的最简式为_。要确定该有机物的化学式，还要_99. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有
38、 C2H4 和 SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV 装置可盛放的试剂是 I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内） 。A品红溶液 BNaOH 溶液 C浓硫酸 D酸性 KMnO4 溶液（2）能说明 SO2 气体存在的现象是 。（3）使用装置 II 的目的是 。（4）使用装置 III 的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。100. 3.6g 某链烃和 Cl2 发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体用 NaOH 溶液吸收恰好和 0.1molL1 NaOH 溶液 500mL 完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的分子量；（2）若该烃既不能使 KMnO4 溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简式。 （3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式
