1、第 1 页高一化学必修二期中考试试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 第一卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确的选项。每题 2 分，共 50 分）1C 60 是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨 C 互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质2下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 3、下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）A 126C 和 146C B氧气和臭氧 C甲烷和乙烷 D正丁烷和异丁烷4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 CH4 的是（ ）A B C
2、D5、 NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于 的碳原子的说法中正确的是（ ）。A核外有 13 个电子，其中最外层有 4 个电子B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子6、下列反应属于吸热反应的是（ ）A.盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 B.甲烷的燃烧 C.碳酸钙受热分解 D.铝粉与盐酸反应第 2 页7、下列物质中含有极性键共价键和非极性共价键的共价化合物是（ ）A. H2O2 B. HCl C. Na2O2 D. Cl2 8、下列元素不属于短周期元素的是：（ ）A: H 元
3、素 B: O 元素 C: Cl 元素 D: K 元素9、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO 32 、H +、Na +、NO 3 BH +、 Ag+、Cl 、SO 42C K+、Na +、OH 、NO 3 DBa 2+、Ca 2+、SO 42 、OH 10、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）。ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强11、下列离子反应方程式
4、中，正确的是( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B金属钠与水反应 Na+H2O=Na+ +OH- +H2C碳酸钙与盐酸反应 CO32- +2H+=H2O+CO2D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)212、用 15mol/L HCl 溶液配制 500mL lmol/LHCl 溶液时,不需用到的仪器是( )A分液漏斗 B胶头滴管 C烧杯 D500mL 容量瓶13、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3C单质的还原性：KNaMg D单质的氧化性： F2CDB B. ACBD
5、 C. BDCA D. ABCD 18、 在一定条件下，向 1L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 6 mol H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 分钟末时，测得剩余 N2 为 1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）A(N 2) 1 mol(Lmin) B(H 2) 1.5 mol(Lmin) C(NH 3) 1 mol(Lmin) D(N 2) 0.5 mol(Lmin)19. 对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时 4v 正(O 2)5v 逆(NO)B若单位时间内生成 4mol NO 的同时，
6、消耗 4 mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减 小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等第 4 页20X、Y、Z、W 均为短周期元 素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 （ ）A原子半径： W ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW 的单质能与水反应，生成一种有漂白性的物质21.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓 H2SO4 B.溴水，浓 H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，
7、浓 H2SO4 D.浓 H2SO4，酸性高锰酸钾溶液22、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。A 石油的产量 B 乙烯的产量 C 天然气的产量 D 汽油的产量23、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于（ ）。A溴挥发出了 B发生了取代反应C发生了加成反应 D发生了萃取24、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为 11，由此可得出结论是（ ）。A 该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 123B 该有机物分子中碳、氢原子个数比为 12C 该有机物中一定含氧元素D 该有机物中一定不含氧元素25 下列反应属于加成反应的是：( )A. CH4 + 2O2
8、 CO 2 + 2H2OB. CH2 = CH2 + Br2 CH 2Br-CH2BrC. CH4+Cl2 CH 3Cl+HClD. NaOH + HCl = NaCl + H2O26、欲制取较纯净的 1，2二氯乙烷，可采取的方法是（ ）。A乙烯与 Cl2加成 B乙烯与 HCl 加成C乙烷与 Cl2在光照条件下反应X YZ W第 5 页D乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的 Cl2在光照下反应一、选择题第二卷（非选择题）27、 （10 分）有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极
9、易溶于水，在水溶液中电离出 X+ 和 Z ，其水溶液能使石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2 分子能与 1 个 Y2 分子化合成 2 个 X2Y 分子，X 2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X 2Y_。28、 （10 分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知 B、C 、 D、E 是气态非金属单质，常温常压下都是气体；A 为金属钠，化合物 G 的焰色反应为黄色，化合物 I 和 J 通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）写出物质
10、F 的化学式 _ ，物质 E 的电子式 _ 。（2）写出下列物质之间反应的化学方程式F 和CO2 _ ，题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26答案第 6 页D 和 E _ ，它 _（填“是”或“不是” ）可逆反应。29、 （ 10 分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同） ，主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）
11、。（2）C，G, F 气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最稳定。 （用元素符号或化学式填空）（3）第三周期中原子半径最小的是 。 （用元素符号填空）30 （8 分）A、B、C 、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， A 和 C 同族，A 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的三倍，A 与 B 能生成化合物 AB2，C 与 B 生成化合物 CB2， B 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成 D2B 或 D2B2。请回答（1）写出元素符号 B： C： （2）AB 2 的电子式 ，A
12、B 2 分子中化学键属于 键.。（3）D 2B2 的化学式 .（4）C 在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 31 （8 分）某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X 的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至 2 分钟末，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= ，（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。123456JILK M D BAH CGFEN第 7 页32、 （6 分）已知：烷烃中丁烷 C4H10 的同分异构体有两种 CH3-CH2-CH2-CH3 和
13、CH3-CH-CH3 请同学们写出戊烷 C5H12 的三种同分异构体的结构简式。CH3 1: 2: 3: 答案卷二、填空题 共 28 分26、 （12 分；方程式每空 2 分，其余每空 1 分）（1）Na（2）略（氯气）（3）略（铝）第 8 页（4） 11（5） ，（6）Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27、 （共 6 分,每空 1 分）乙酸；液氨；小苏打；乙烯；淀粉；蛋白质。28共 10 分略。三、推断题 共 6 分29. 共 6 分（1）略（2）羟基（3）C 2H4+H2OC 2H5OH 2C 2H5OH+O2Cu/2C 2H4O+2H2O四实验题（共 10 分）22 （1）液体分层 （1 分）（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（2 分）（3）催化剂、吸水剂 （1 分）（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （1 分）（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3 分）（6）H 2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH浓 硫 酸 2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （2 分）五、计算题 共 6 分略
