1、1高中化学必修 2 全册同步练习第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第 1 课时 元素周期表一、单项选择题1某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( ) 。A一定是金属元素 B一定是第A 族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素2下列元素不属于第二周期的是( ) 。ABe BMg CO DN3根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( ) 。A铁 B锌 C碳 D镍4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) 。A相对原子质量和核外电子数 B相对原子质量和最外层电子数 C电子层数和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数5在短周期元素中，原子最外层中只有
2、1 个或 2 个电子的元素是( ) 。A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定6下列说法正确的是( )。A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫 1869 年绘制的版本B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D第A 族的元素又称为碱金属元素(除了 H)，第A 族的元素又称为卤族元素7原子序数为 118 号的元素中，下列叙述正确的是( ) 。A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子是硫原子8下列关于元素
3、周期表的说法正确的是( ) 。A能生成碱的金属元素都在第 A 族B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第三周期第 A 族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D第二周期第A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 62二、双项选择题9X、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知 3 种元素的原子序数之和为 31，下列有关叙述中正确的是( ) 。XY ZA.三种元素的单质都有可能导电BX 的氧化物 XO 有毒CY 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气DZ 的氧化物只能与酸反应10下列叙述不正确的是( ) 。A除 0 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属
4、族的族序数B除短周期外，其他周期均为 18 种元素C副族元素没有非金属元素 D第B 族中所含元素种类最多三、非选择题11在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给 6 种类型的编号填入表内。元素组 例外元素 其他元素所属类型编号(1)S、N、Na 、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca归属类型：主族元素 过渡元素 同周期元素 同族元素 金属元素 非金属元素12下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数) ，其中正确的是 ( )。210 1118 19A 2 3 41119B611 12 1324C
5、 6 71431 32D13A、B、C 、 D、E 五种元素在元素周期表中的位置如图 111 所示，已知 E 的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为( ) 。3图 111A5x B5x 10 C5x 14 D5x 2514已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周期表中的位置是( )。A第七周期第A 族 B第七周期第A 族C第五周期第A 族 D第五周期第A 族15目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有 16 种。下列对这 16 种非金属元素的相关判断( )。都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢
6、化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A只有正确 B只有正确C只有正确 D均不正确16已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X_ 、Y_、Z_、W_。(2)X 单质与 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)_；E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为 511
7、3 的化合物 (按 X、Y、Z、W 的顺序) ，该化合物的水溶液与足量的 NaOH 稀溶液反应的离子方程式为_。17已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如图 112 所示，X 形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有 56 个电子，请回答下列问题：图 112(1)Y 的元素符号是 _。(2)X 与 Na 形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)ZX2 能使品红溶液褪色，ZX 2 的化学式是_，说明 ZX2 具有_性。(4)W2 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 _。4第 2 课时 元素的性质与原子结构一、单项选择题1下列原子中最易形成阴
8、离子的是( ) 。ACl BFCNa DK2化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将 Li、Na、K、Rb、Cs 归为一类的根本原因是( ) 。A它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B五种元素的单质均为固体C它们原子的最外层电子数均为 1 个，在性质上具有相似性D它们形成的氢氧化物都是强碱3关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是 ( )。A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH 比 NaOH 的碱性强 CCsOH 是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水4若用 X 代表 F、Cl 、Br、I 四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)( )。AX 2H 2=2HXBX 2H 2O=HXHX
9、OC2Fe3X 2=2FeX3DX 22NaOH= =NaXNaXOH 2O 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) 。AOH 、H 2O BNH 3、NH 4CF 、 NH DHCl、F 2 46下列关于卤素的说法中，不正确的是( ) 。A单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B单质都有毒C单质的颜色随核电荷数递增依次加深D碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7各组性质比较的表示中，正确的是( ) 。A酸性：HI Y B原子序数：XYC原子最外层电子数：XY D原子电子层数：X_，说明相应的非金属性：_。17甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与
10、最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少 1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多 2。请回答：(1)甲是_( 填元素符号 )元素，甲的单质与水反应的化学方程式为_。(2)乙是_( 填元素符号 )元素，原子结构示意图为_。(3)丙是_( 填元素名称 )元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(4)丁是_( 填元素名称 )元素，甲与丁两种元素可组成的物质有_、_(填化学式 )。12第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用一、单项选择题1关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( ) 。A目前的元素周期表已完善，不可能再有新
11、元素被发现B元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2有关元素周期表的叙述中不正确的是( ) 。A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D周期表中位置呈对角线的元素性质相似3下列说法正确的是( )。ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 BMg(OH) 2 碱性比 Ca(OH)2 强C元素周期表有 7 个主族， 7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行DX 2 的核外电子数
12、目为 18，则 X 在第四周期第A 族4下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型化合物的是( ) 。A1 和 8 B11 和 13C11 和 16 D12 和 175铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )。AAl 的金属性强于 TlB能生成3 价的化合物C铊的氢氧化物的碱性比铝弱DTl 2O3 与 Al2O3 都具有两性6元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2 ，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为( )。A43n B3n4C3n10 D63n7对下列粒子比较正确的是( ) 。A粒子半径：
13、Cl ClB还原性：F ClC粒子半径：Na NaD氧化性：Na Al38图 121 为周期表中的一部分，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 个，则下列说法不正确的是( )。图 12113Aa、b、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是 cbaBa、 b、c 的氢化物水溶液的酸性强弱关系是 abda二、双项选择题9短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是( ) 。A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙10X、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为 1、6、6。Z 位于 Y 的上一周期，则这三种
14、元素形成的某种化合物的化学式可能为( ) 。AX 2YZ4 BXY 2Z3CX 3YZ4 DX 2YZ3三、非选择题11(1)X 元素的原子核外有 2 个电子层，其中 L 层有 5 个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(2)R 为 118 号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnROm，则此时 R 元素的化合价为_ ，R 原子的最外层电子数为 _，其气态氢化物的化学式为_。12化合物 A、B、C 都只含两种元素，且 A、B 均含 X 元素，已知在一定条件下可发生反应AB X
15、C，X 是一种单质，由此可知 X 元素( )。A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素 D可能是非金属元素13有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数) 。下列说法正确的是( )。A若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m14短周期元素 X 和 Y，X 原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2n1)，Y 原子
16、最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列说法一定正确的是( ) 。AX 和 Y 都是非金属元素，其中 X 的最高化合价为5 价B元素 X 可形成化学式为 KXO3 的盐CX 与 Y 所能形成的化合物都是酸性氧化物DX 的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验15X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： YXA(气) ，YZ B(气) 。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是_ ；生成固体 C 的化学方程式是 _。(2)若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分
17、燃烧可生成 B，则：14A 的化学式是_ ；向苛性钠溶液中通入过量的 B，所发生反应的离子方程式是_。16A、B、C 、 D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周，已知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5，且 B 元素的原子半径在同族中最小。试确定：图 122(1)X 元素在元素周期表中的位置为_。(2)写出各元素的元素符号：A_ ，B_ ，C_，D_。(3)写出 C、D、 X 最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列_。(4)写出 A、B、 X 氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列_。17A、B、C 、 D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已
18、知 A、C、F 三种原子的最外层共有 10 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C 的最外层电子数与电子层数相同；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。(1)写出下列元素的元素符号：A_，D_，E_。(2)B 的单质在空气中燃烧的现象是_，化学方程式是_。(3)A、C 两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_ _。15第三节 化学键第 1 课时 离子键一、单项选择题1下列物质属于离子化合物的是( ) 。AO 3 BH 2OCK 2SO4 DC 2H5OH2下列表达方法正确的是( ) 。
19、ANa 2O 的电子式：B硫离子的电子式：CNa 的结构示意图：D碳 13： C1363下列关于电子式的说法不正确的是( ) 。A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子4A 和 B 两元素能形成 AB2 型离子化合物，则 A 和 B 原子的原子序数可能是( )。A6 和 8 B11 和 6 C20 和 10 D20 和 175具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是( ) 。AL 层 6 个 BL 层 4 个CM 层 2 个 DM 层 7 个6由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是( ) 。AC
20、O BSO 2 CNa 2O DNa 2S7某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是( ) 。A可溶于水 B熔融状态下能导电C具有较高的熔点 C水溶液导电8某元素最高正价与最低负价的代数和为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。AK 2S BMgO CMgS DNaF二、双项选择题9下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) 。A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物1610用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是( ) 。三、非选择题11用电子式表示
21、下列物质：(1)HF：_；(2)CO 2：_；(3)CaBr2：_；(4)NaCl：_。12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) 。A可溶于水 B不溶于水C水溶液能导电 D熔融状态能导电13甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是( )。A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物14A、B 两元素的原子分别失去 2 个电子形成稳定结构时
22、，A 吸收的能量大于 B 吸收的能量；C、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D 放出的能量大于 C 放出的能量。若A、B 、 C、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( ) 。AAD 2 BBC 2 CAC 2 DBD 215离子化合物 AB2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2 分子中含有 54 mol 电子。下列为与 A、B 相关的反应：H 2B 2 C；B 2X YAB 2H 2O；Y C AB 2Z；其中 Z有漂白作用。(1)Y 的化学式为 _，Z 的化学式： _。(2)AB2 的电子式为 _。(3)反应的化学方程式为_。 16氮化钠(Na
23、3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式为_，该化合物由_键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的_反应。(4)氮化钠(Na 3N)两种离子半径的大小关系是r(Na )_r(N3 )(填“”、 “EBBE AEBE CCE AE BECE DDE A EBECE D4下列说法不正确的是( )。A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ，所以金刚石比石墨稳定D
24、.生石灰放入水中会显著放热 5下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) 。液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D 6已知反应：XY= =M N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) 。AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量7已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( ) 。
25、ACH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 BCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 20C2H 2O 2H2 O 2= = = = =电 解 DPbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O放 电 充 电8对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) 。A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 二、双项选择题9下列反应属于吸热反应的是( ) 。A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10下列说法正确的是( )。A若反
26、应 XY= =M 是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应CCO 2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应D1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题11在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)28H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后加入 10 g NH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的化学方程式：_ ，该反应属于_反应。(3)实验中观察到的现象有_ 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该
27、反应为_热反应，这是由于反应物的总能量 _生成物的总能量。12已知 H OH =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是( )。A1 mol 稀 H2SO4 与足量稀 NaOH 溶液反应B稀 HCl 与氨水反应生成 1 mol H2OC稀 HCl 与稀 Ba(OH)2 生成 1 mol 水D稀 NaOH 与 95%浓硫酸生成 1 mol 水13把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，已知 U 形管内预先装有少量水( 为使水容易观察，预先染成红色 )，如图 21 1 所示，结果 U 形管左边液面升高，则加入的物质可能是( )。
28、图 211ANaOH 固体 B浓 H2SO4CNH 4NO3 晶体 DNa 2O2 固体14已知反应 A2B 2=2AB，破坏 1 mol A2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol B2 中的21化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，则下列说法正确的是( )。A.若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的 AB 的总能量，则反应放热B.若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的 AB 的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q1Q 22Q3D.若该反应为吸热反应，则 Q1Q 2Q315 “长征二号”F 型火箭用的燃
29、料是液态的偏二甲基肼(C 2H8N2)，氧化剂是液态的 N2O4，已知1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧生成 N2、CO 2 和液态 H2O 放出热量 50 kJ。下列说法不正确的是( )。A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能B偏二甲基肼在 N2O4 中的燃烧反应是放热反应C该反应中偏二甲基肼和 N2O4 总能量低于 CO2、N 2 和 H2O 的总能量D燃烧时的总反应方程式为 C2H8N22N 2O4 2CO23N 24H 2O= = = = =点 燃 16如图 212 所示，把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入 5 mL
30、液体试剂 B，可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： 图 212(1)试推测试剂 A 和 B 各是什么？ (不一定填满，最少 2 组)固体试剂 A 液体试剂 B(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_ 。17人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的_(填字母)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋” 。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸
31、铵的总能量_(填“高于”或“低于”) 反22应后生成产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为_；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为_。23第二节 化学能与电能第 1 课时 化学能转化为电能一、单项选择题1能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是( ) 。A天然气是二次能源B石油是二次能源C电能是一次能源D水力是一次能源2下列说法正确的是( )。A需要加热的化学反应都是吸
32、热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列叙述不正确的是( )。A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4关于原电池的叙述中正确的是( ) 。A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5某原电池总反应离子方程式为 Mg
33、2H =Mg2 H 2，能实现该反应的原电池是( )。A正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为 CuSO4 溶液 D正极为银，负极为镁，电解质溶液为 NaCl 溶液6下列变化是因为原电池反应而引起的是( ) 。A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质7在图 221 所示的原电池中，下列说法正确的是( ) 。24图 221AZn 为负极，Cu 为正极B正极反应为 Zn2e =Zn2C负极反应为 Cu2e =Cu2D该装置能将电能转化
34、为化学能8某实验兴趣小组用如图 222 所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下 6 条记录，其中合理的是( )。图 222卡片 No.28 Date：2010.9.12实验后的记录：Zn 为正极，Cu 为负极H 向负极移动电子流动方向为 Zn导线CuCu 极有 H2 产生若有 1 mol 电子流过导线，则产生05 mol H 2正极的电极反应式：Zn2e = =Zn2A B C D二、双项选择题9将纯锌片和纯铜片按图 223 所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。图 223A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D
35、产生气泡的速度甲比乙快10关于图 224 所示的原电池，下列说法正确的是( ) 。25图 224A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C当有 13 g Zn 溶解时，电路中就有 0.4 mol 电子通过D铜电极作正极，发生的电极反应为 2H 2e =H2三、非选择题11用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图 225。回答下列问题：图 225(1)从理论上讲，预期看到的现象是_。(2)此电池的负极是_，正极的电极反应是_ 。(3)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少 3.25 g。请计算理论上导线中共通过
36、了_mol 电子。12有 a、b、c 、d 四种金属。将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从 b 流向 a。将 a、d 分别投入到等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )。Adcab Bdabc Cdbac Dbadc13将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( ) 。A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变 D正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减
37、少14如图 226 所示的原电池，一段时间后某极析出 1.28 克的固体。回答下列问题：图 22626(1)正极是_( 填“锌”或 “银”)，发生_反应。(2)正极的电极反应为_ 。(3)上述过程中共转移电子_mol。(4)锌片的质量_(填“ 增加”或“减少”)_克。15取长约 6 cm、宽约 2 cm 的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔 2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“” 、 “”端相连接，电流表指针调到中间位置(指针向电池负极方向偏转)。取两个 50 mL 的小烧杯，在一个烧杯中注入约 40 mL 的 0.5 molL1 的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入
38、40 mL 的浓硝酸。试回答下列问题：(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为_。(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，此时铝是_(填“正”或“负” )极，铝片上发生的电极反应式为 _ _。16图 227 是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。图 227请回答下列问题：(1)当电极 a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式：_。正极的电极反应式为_。当 a 极溶解的质量为 5.4 g 时，有_mol 电子通过导线。(2)当电极 a 为 Al、电极
39、b 为 Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_( 填“能”或“不能”) 形成原电池，若不能，请说明理由 _ _(若能，该空不作答 )；若能，该原电池的正极为 _；该原电池总的化学反应方程式为_。27第 2 课时 发展中的化学电源一、单项选择题1已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH 2e =ZnOH 2O石墨： O2H 2O2e =2OH12据此判断锌片是( )。A作负极，被氧化 B作负极，被还原C作正极，被氧化 D作正极，被还原2日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质(其中加入 MnO2氧化吸收 H2)电极反应可简化为 Zn2e =Zn2
40、 ；2NH 2e =2NH3H 2。根据以上叙述判断下列 4说法正确的是( )。A干电池中锌为正极，碳为负极B干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH 410OH 8e =CO 7H 2O。正极：232O28e 4H 2O=8OH 。若反应获得 27 g 水，则电池中电子转移的物质的量为( )。A1 mol B2 mol C4 mol D6 mol图 2284图 228 为番茄电池，下列说法正确的是( ) 。A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C
