1、2012届高考化学总复习CAI,第四章 非金属及其化合物,第四节 氮及其化合物（3）,第39-40课时 硝酸的性质,2011年12月25日,【例1】相同状况下，在容积相同的 三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、 NO2气体，然后按上述顺序分别用水作 喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶 液的物质的量浓度之比为（ ）。A3:3:2 B2:2:3 C1:1:1 D无法比较,C,七、硝酸：,1、物理性质：,纯硝酸是 、有 气味、易 的液体；98%以上的硝酸叫发烟硝酸。3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸的混合物叫 。,“王水”,2、化学性质：,酸的通性,.与指示剂作用：稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红；浓硝酸使
2、蓝色石蕊试纸先变红后褪色。,.与活泼金属反应,但不产生H2。,c.与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应。,.与碱反应:比较与NaOH、Cu(OH)2 的反应。,e.与盐反应:比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应。,无色,刺激性,挥发,不稳定性:,浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色。,常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?,浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。,强氧化性：,HNO3 不管浓稀都具有强氧化性，且氧化性为：浓HNO3 稀HNO3,a.与金属反应:,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu+8HN
3、O3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,b.与非金属反应:,C+4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 +2H2O,规律与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高价氧化物或高价含氧酸。,C.与还原性化合物反应:,与含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。,3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O,A,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。,练习.下列反应中HNO3既表现氧化性又 表现酸性的是（
4、 ） A. C+浓HNO3 B. FeO+HNO3 C. Fe2O3+HNO3 D. Cu+浓HNO3,与有机物的反应：,a.硝化反应：,b.酯化反应：,C.颜色反应：,硝酸乙酯,生成硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维等。,生成硝基苯、三硝基甲苯(TNT)。,与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。,CH3CH2ONO2+H2O,CH3CH2OH+HNO3,硝化甘油,三、硝酸的制取,1. 硝酸的实验室制法：,NaNO3+H2SO4(浓)=HNO3+NaHSO4,注意事项： 实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和 橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶 中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸 氧化而腐蚀。
5、,四、NO3-的检验,在试样中加入浓硫酸和铜片，加热，看是否产生 红棕色气体，若有红棕色气体产生，说明原试样中含 有硝酸盐。,五、硝酸盐的性质,1. 硝酸盐均为易溶于水的离子晶体.,2. 硝酸盐受热易分解，能发生爆炸。,M(NO2)n+O2,MXOY+NO2+O2,M+NO2+O2,练习:分别写出KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3受热分解的化学方程式,其分解规律是:,硝酸的工业制法氨的催化氧化法,4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO,催化剂,（1）生产原理,（2）生产设备：,氧化炉、吸收塔,（3）尾气处理：,碱液吸收(NO与
6、NO2),【例1】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部 作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况）， 反应中消耗HNO3的物质的量可能是 A1.010-3mol B1.610-3mol C2.210-3mol D2.410-3mol,【例2】将1.92g Cu投入到100mL由0.3mol/L HNO3和0.1mol/LH2SO4组成的稀溶液中，最终 可收集到标准状况下的气体多少mL？,答案：280mL,C,例3 在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为_，实验 现象为_。 （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 _。 （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这
7、时 铜片上又有气泡产生，其原因是_。 （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完后， 共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质 的量是_，所得气体的平均相对分子质 量为_。,变式训练1下列事实体现了硝酸的什么性质？A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )。 （2）浓硝酸可以和铜反应( )。 （3）木炭和浓硝酸反应( )。 （4）锌和硝酸不产生H2( )。 （5）氧化铜溶于硝酸( )。 （6）不用硝酸制SO2气体( )。 （7）用铁槽存放浓硝酸( )。 （8）检验SO32-时不能先用硝酸酸化( )。,CD,AB,A,A,A,B,A,A,变式训练2（09-重庆理综9）下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂 （ ）。BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2 溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在 实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它 非金属反应的产物中的Fe也显+3价,C,3.利用下反应制相同质量的硝酸铜时， 从理论上看，消耗硝酸质量最多的是 (A) Cu+浓HNO3 (B) Cu+稀HNO3 (C) CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO3,A,
