1、- 1 -溶液知识点综合复习一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe2(SO 4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱
2、和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH) 2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下
3、，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 饱和溶液 不饱和溶液加溶剂或改变温度加溶质或蒸发溶剂或改变温度- 2 -20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度
4、升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态
5、时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。- 3 -三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数=
6、 溶质/溶液 100%=溶质/（溶质+溶剂） 100%=1-溶剂/（溶质+溶剂） 100%2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%=溶解度/（溶解度+100g） 100%3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）溶解度基础练习1、在 40时，73 克 NH4Cl 的饱和溶液中含有 NH4Cl 23 克，求此温度下 NH4Cl 的溶解度？2、某化合物在 25时溶解度为 25 克，要制得该温度下的饱和溶液 250 克，则需水和该化合物各几克？3、有 10时的硝酸钾饱和溶液 24
7、2 克，加入 50 克水后，在同温度时要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新饱和？（10时硝酸钾溶解度为 20.9 克）溶液、溶解度提高题目1、某温度下，将 A 物质的水溶液分成等量的两份。向一份中加入 9 克 A 物质，充分搅拌，还有 1 克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉 40 克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱- 4 -和。试求在该温度下将 A 的饱和溶液蒸发掉 50 克水，又恢复到原温度时，能析出多少克 A物质？2、T 0C，将某物质的不饱和溶液分成等质量的两份。恒温时一份蒸发掉 10 克水，析出4 克晶体；另一份蒸发掉 20 克水，析出 10 克晶体。则 T0C 该物质的溶解度为（ ）A、4
8、0 克 B、50 克 C、6 克 D、60 克3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）A、压强越小，气体溶解度增大 B、压强越小，气体溶解度减小C、温度越高，气体溶解度越小 D、温度降低，气体溶解度减小 4、下图为 M、N 两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（a%）随温度 t(OC)变化的曲线。现将 50 克 M 物质、80 克 N 物质分别溶于 150 克水中，并同时加热，分别蒸发掉 50 克水，冷却到 t1OC.下列有关说法正确的是（ ）（假
9、如溶液加热时，M、N 既不挥发也不反应）A、M、N 都从溶液中析出 B、只有 N 从溶液中析出C、M 溶液为饱和溶液 D、N 溶液为不饱和溶液5、甲乙两种固体的溶解度曲线。在一个烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量的固体存在。现将温度由 80 OC.降到 20 OC，下列说法中正确的是（ ）- 5 -A、杯中固体甲和固体乙都减少 B、杯中固体甲减少，固体乙增多C、溶液中甲和乙溶质都减少 D、溶液中溶质甲减少、溶质乙增多6、有 3 克白色粉末，完全溶于 10 克热水中，冷却至室温时析出 2 克粉末，将这 2 克粉末再溶于 10 克热水中，冷却至室温析出 1.5 克粉末。据此可知原
10、粉末是（ ）A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、不能确定7、分别取等质量 80OC 的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20OC 后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）A、温度对甲的溶解度影响较大 B、温度对乙的溶解度影响较大C、80 OC 时，甲的溶解度比乙大 D、20 OC 时，乙的溶解度比甲的大链接中考：眉山 2006 年41、 （2 分）A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固
11、体增加，则加入的物质可能是 或 。- 6 -眉山 2007 年 18、晓晓同学需配制 100g12的 NaOH 溶液来制作“叶脉书签” 。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）A、在托盘上垫纸称量 12gNaOH 固体B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C、用 100mL 量筒量取 88mL 水D、用药匙搅拌，加速 NaOH 溶解39、 （4 分）某同学设计了以下两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到：（1）实验 1 中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 。（2）实验 2 中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 。眉山 2008 年17 、向 200C 的饱和澄清石灰水
12、（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ） A、溶液温度末冷却到 200C 时，溶液一定是饱和溶液 B、溶液温度末冷却到 200C 时，溶质质量分数比甲溶液大 C、溶液温度恢复到 200C 时，溶液质量比甲溶液小 D、溶液温度恢复到 200C 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等眉山 2009 年 15、下列解释正确的是（ ）A、a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰充分反应得到 c g 氧气，残留固体质量为 d g，则 d = a cB、向饱和的硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C、将 100mL 酒精与 100mL 水混合，能形成 200mL
13、溶液D、向 10g 溶质质量分数为 10的 NaCl 溶液中加入 10mL 蒸馏水后，溶液中溶质的质量为 1g眉山 2011 年 7、下列实验设计合理的是（ ）A、粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀- 7 -B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C、配制 100g10的氯化钠溶液需要 10g 氯化钠和 80g 水D、碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效18、 （3 分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识。（1）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号） 。（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污 ，这是因为洗涤剂具有 的功能。（3）厨房中如果有少量的
14、天然气泄漏，能否用水吸收？ （填“能”或“不能”） 。、 （3 分）右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线， a 与 c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： 19（1）P 点的含义是 。（2）t 1时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能” 或“不能”） 。（3）t 2时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号眉山 2012 年 12、某同学用 25的水溶解一定量的 NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCl 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至 60，固体全部溶解。则在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）A、NaCl 的溶解度 B、溶质的质量- 8 -C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数16、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）19、 （4 分）汽车、电动车一般使用铅蓄电池。某铅蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）若使用 100g 质量分数为 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为 1g/cm3）的体积为 mL（精确到 0.1） ；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴上标签。请填写右侧的标签；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 20（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）
