1、第二节 水的电离 （第二课时）,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,复习回忆,在一定温度时： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时，,2、水的离子积,Kw=110-14,3、影响水电离的因素,（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100时，KW=110-12。,二、溶液的酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+OH-,H+OH-,H+ =110-7mol/L,H+ 110-7mol/L,H+ 110-7mol/L,注意:
2、 H+与OH的关系才是判断溶液酸碱性的依据.,三、溶液的pH值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、计算公式：,pH=-lgH+,如H+=110-7mol/L的溶液,pH=-lgH+ = -lg【110-7】=7,pOH=-lgOH-,常温下：PH+POH=？,14,四、溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH 1107mol/L,H+OH 1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,注意: H+与OH的关系才是判断溶液酸碱性的依据.,溶液的pH值,酸
3、性增强,碱性增强,注意,1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0-14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 4、PH值减小一个单位，H+扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，H+减为原来的1/10 OH增为原来的10倍,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+ 物质的量浓度相同。,PH值的计算一 直接求酸和碱的PH,PH= -
4、 lgH+ POH= - lg OH- 常温下：PH+POH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.,五、有关PH值的计算专题,1.PH值等于4的盐酸用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?2. PH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍,PH值如何变化?3、PH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?,PH值的计算二酸和碱的稀释,课堂练习,1.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的H+为多少?2.常温下,某溶液中由水电离产生的H+=110-12mol
5、/L,则该溶液的PH值可能是?,H+=110-12mol/L,PH值可能是2或者12,pH值计算三 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,课堂练习 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3,关键：抓住氢离子进行计算！,pH混= pH小+0.3,pH值计算四 强碱与强碱混合,解：,=4-lg5,=3.3,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH=（ 1 10-5+110-3）/(1+1),pOH=-lgOH-,pOH=-lg510-4,pH=14- pOH,=10.7,pH混= pH大-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,
