1、1扬州中学 20132014 学年第一学期期中考试高一化学试卷 2013-11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27选择题（共 40 分）一、单项选择题（包括 10 题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料 氯化钠（NaCl） 、碘酸钾（KIO 3）含碘量 （35 15）mgkg 1（以 I 计）食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A此食盐是纯净物 B “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加
2、碘食盐”中的“碘”是指碘单质 D1kg 此食盐中含碘酸钾（ 3515）mg2下列物质分类正确的是A波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 DSO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物3在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 物质 X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应4金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而
3、有“生物金属” 之称。下列有关 和 的说法中，正确的是82iT50iA Ti 和 Ti 原子中均含有 22 个中子B分别由 Ti 和 Ti 组成的金属钛单质互称为同位素C Ti 和 Ti 互为同素异形体D Ti 和 Ti 原子的核外电子排布相同5下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会A漂白粉跟空气中的 CO2反
4、应充分，生成了较多量的 HClO B漂白粉被氧化了C有色布条被空气中的氧气氧化了 D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7 4时，向 100mL水中溶解 22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中2正确的是A该溶液物质的量浓度为 10molL1 B所得溶液的体积为 22.5LC该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 8 下列离子检验的方法正确的是A某溶液 硝 酸 银 溶 液 有白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液 氢 氧 化 钠 溶 液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ C某溶液 氯 化 钡 溶 液 有白色沉淀，说
5、明原溶液中有 SO42D某溶液 稀 硫 酸 生成无色气体，说明原溶液中有 CO329下列有关卤族元素的说法中不正确的是A工业上以海水为原料，提取溴单质B分别向新制氯水和久置的氯水中滴加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀C可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有 Cl2D医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素10 下列物质可通过置换反应一步得到的是 H2 Br2 KCl O2A B C D 都能得到二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，但只要选错一个该小题
6、就为 0分）11阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 （N A） ，下列说法正确的是A4.48 L H2 和 O2 的混合气体中所含分子数约为 0.26.021023 B标准状况下，1.8g 的 H2O 中含有的电子数为 NAC 53.5 g 氯化铵晶体中含有 NH4 的数目约为 6.021023D标准状况下，22.4 L 氦气所含有的质子数目约为 46.02102312下列贮存化学试剂的方法正确的是A在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封” ，以减少溴挥发 B用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处13下列除
7、杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶B CO2(CO) O2 点燃C Zn (Cu) 稀硫酸 过滤D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏14下列叙述正确的是 3A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D常温下，0.1mol/L 的 KI 溶液中含有 I-的物质的量为 1mol15 如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体 ,圆底烧瓶中充入
8、(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体, 一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大( 忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是甲 乙滴管中 烧瓶中 滴管中 烧瓶中A 水 过氧化钠 饱和碳酸氢钠溶液 CO2B 水 钠 饱和碳酸钠溶液 CO2C NaOH 溶液 碳酸氢钠 澄清石灰水 碳酸氢钠D 稀盐酸 碳酸氢钠 NaOH 溶液 CO2非选择题（80 分）16 (12 分)实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗。实验室现有 NaOH
9、 固体和质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4 提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1 ）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号） 。（2 ）下列操作中，容量瓶不具备的功能有_（填序号） 。A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质 D、配制一定质量分数的标准溶液（3 ）配制时应称取 NaOH_g，量取浓硫酸_mL。（4 ）实验中，玻璃棒的作用有_ 。（5 ）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有_ 。 （填序号）洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的 NaOH 溶液和稀释后的 H2SO4 溶液冷
10、却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切17 (16 分)微粒 AXn-核外有 18 个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 ；由 1H216O 与 2H217O 所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。4有 A、B、 C 三种元素，已知 A 元素原子的 K 层和 M 层电子数相同；B 元素原子的 L层比 K 层电子数多 5 个；C 元素的3 价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写
11、出 A 的原子结构示意图_；元素 C 的原子核组成符号_。B 的阴离子结构示意图_；A、B 组成的化合物的化学式 18.9 分已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl 2） ，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有 HCl、Cl 2、H 2SO4、 H2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质：(1) 该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_ _ _ 。(3)上述反应中， 1 mol 氧化剂在反应中_(填“ 得到” 或“ 失去”)_ mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 N
12、aBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3 的一个性质：_。19.（ 20 分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1 ）电解反应的化学方程式为 。（2 ）若饱和食盐水中通电后，b 侧产生的气体检验方法是 。某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：（1 ）在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 ；若在标准状态下收集到 22.4 升的氯气，则被氧化的 H
13、Cl 的物质的量是 。（2 ）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 。（3 ） C 装置的作用是 。（4 ）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应(用化学方程式表示 ) 。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。20 （ 14 分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-杂质，不符合电解要求，因此必须精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：5高一（ ）班
14、姓名_学号 密封线内不要答题请回答以下问题：（1 ）操作 a 的名称是 _，所用玻璃仪器有 ； （2 ）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；在 III 步中，怎样判断试剂乙已加入过量：_。（3 ）写出固体 H 所含物质的化学式 ；（4 ）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 _；_。21 (9 分) 有 Na2CO3、NaHCO 3 和 NaCl 组成的混合物共 6.14g,加热到质量不再改变时，称得，剩余固体质量为 5.52g,在剩余固体中加入 80mlHCl,产生 CO2 的体积在标准状况下是 672ml，过量的 H
15、Cl 用 0.2mol/L 的 NaOH100ml 恰好完全中和，求：（1 ）原混合物中三种物质的质量（2 ）加入 HCl 的物质的量浓度（3 ）最后溶液中 Na+的物质的量命题人：蒋诺 校对人：洪强 审核人：鞠东胜高一化学期中试卷答题纸 2013.11选择题（共 40 分）请填涂在答题卡上非选择题（80 分）16 （1） ；（2 ） ；（3） ； ；（4 ） _；（5 ）_ 。 17 ， ； ， 。 ； ； ； 6。18(1) _， _。(2)） 。(3) ；(4) 。19. I(1) ,(2) 。（1） ； 。（2 ） ；（3 ） ；（4 ） ； ； 。20（1 ） ， ； （2 ） ；
16、_ _ _。（3 ） ；（4 ） ； 。21 （列出计算步骤）（1 ）7（2 ）（3 ）高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2013.111 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B A B D D A C B C D BC A AD C BD16 （ 12 分） （每空 2 分，共 12 分）（1 ） （2 ）BCD （3）2.0；13.6 （4 ）搅拌、引流 （5）17 （ 共 16 分， 各 2 分）18-n，A-18+n ；2，4略、略、略、 MgF2189 分(1)HCl H 2SO4 (2)KMnO4 MnSO4 (3) 得到 （以上各 1 分）5（2
17、分）(4)NaBiO3 具有强氧化性( 比 KMnO4 氧化性强) （2 分）19 (共 20 分)2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2（2 分）,移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为 Cl2（2 分） （1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 线桥略（方程式 2 分，电子转移 2 分）, 2mol（2 分） (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （2 分） (3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （2 分）(4) 冷却 B 装置（2 分） 2HCl+Ca(OH)2
18、 =CaCl2 +2H2O （2 分），在 A 与 B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。（2 分）20 （共 14 分）（1 ）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（各 1 分） 8（2 ） NaOH （2 分）取少量上层清液于试管中，继续滴加试剂乙，无现象，则试剂乙过量（2 分） （3 ） CaCO3 BaCO3（各 1 分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（各 2 分）21 （每问各 3 分，共 9 分）（1 ）碳酸氢钠的质量为 1.68g，碳酸钠的质量为 2.12g，NaCl 的质量为 2.34g（2 ） 1mol/L（3 ） 0
19、.12mol高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2013.111 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B A B D D A C B C D BC A AD C BD16 （ 12 分） （每空 2 分，共 12 分）（1 ） （2 ）BCD （3）2.0；13.6 （4 ）搅拌、引流 （5）17 （ 共 16 分， 各 2 分）18-n，A-18+n ；2，4略、略、略、 MgF2189 分(1)HCl H 2SO4 (2)KMnO4 MnSO4 (3) 得到 （以上各 1 分）5（2 分）(4)NaBiO3 具有强氧化性( 比 KMnO4 氧化性强) （2 分
20、）19 (共 20 分)2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2（2 分）,移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为 Cl2（2 分） （1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 线桥略（方程式 2 分，电子转移 2 分）, 2mol（2 分） (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （2 分） (3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （2 分）(4) 冷却 B 装置（2 分） 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O （2 分），在 A 与 B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。（2 分）20 （共 14 分）（1 ）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（各 1 分） （2 ） NaOH （2 分）取少量上层清液于试管中，继续滴加试剂乙，无现象，则试剂乙过量（2 分） （3 ） CaCO3 BaCO3（各 1 分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（各 2 分）21 （每问各 3 分，共 9 分）（1 ）碳酸氢钠的质量为 1.68g，碳酸钠的质量为 2.12g，NaCl 的质量为 2.34g（2 ） 1mol/L（3 ） 0.12mol9
