1、化学专题复习,若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：,专题复习综合性气体制备应用实验的设计,一、综合性气体制备实验的设计(第一课时),二、综合性气体应用实验的设计(第二课时),实验设计的基本要求:实验设计方案是否科学合理要注意:首先要考虑化学反应的规律，操作简便、现象明显、结论可信、安全可靠。又要考虑成本 环保等因素,综合性气体制备实验的设计,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,固体加热型,固液常温型,1.右图是实验室制备二氧化碳的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应，关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，
2、与大理石分离，停止反应。用该装置制备二氧化碳可起到节约药品和取用方便的效果。下列装置中与图示装置具有相同效果的是（ ）,BD,洗气瓶-除杂,浓硫酸,NaOH溶液,吸收CO2、 SO2、HCl等气体,吸收水蒸气,澄清石灰水,吸收、检验CO2,长进短出,（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,2.如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。,干燥管-气体干燥,固体烧碱,吸收H2O
3、、CO2、SO2等气体,硫酸铜粉末(白色),检验水的存在,碱石灰,吸收水分、二氧化碳,粗进细出,气体的收集装置,尾气处理装置,3. 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。,（4）如果要制取和收集经检验后纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 。,（2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。,（3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装置。,D,B,F,C,E,6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,(2009杭州中考）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易
4、溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。,（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ；（2）可选上图装置中的 作发生装置， 作收集装置。,2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3,A,C,（3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？,烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红,(2008杭州中考）已知Fe（OH）2是白色絮状沉
5、淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀。右图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀。,（1）写出A试管中发生反应的化学方程式_;（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是_。,（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是_； （4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式 _。,Fe+H2S04FeS04+H2,导管口有气泡产生,关紧止水夹,2NaOH+ FeS04Na2S04+Fe（OH）2,综合性气体制备实验的设计,净
6、化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,（1）固 气体,“长进短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验）H2O 浓H2SO4；“粗进细出” 固体NaOH；生石灰；氯化钙等； 无水CuSO4 （可检验）,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）；（3）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO） （2）吸收法 （3）储气法,（2）固+液气体,几点注意： （1）首先要认真审题，辨清题目中是除杂还是检验。 （2）若除杂，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或溶液除CO
7、2时会生成H2O）。若检验气体的存在，则一般先证明H2O（g）的存在，再验证存在CO2。 （3）涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。,应考方略,作业,二、综合性气体应用实验的设计(第二课时),比较三个装置的不同，复习氢气还原氧化铜的操作注意事项。,综合性气体应用实验的设计,1、用水蒸汽通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，如用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：,(1)连接上述所有装置的正确顺序是：水煤气( )( )( )( )( )尾气,(2)气体经过乙、丁、戊都应从 进入。,乙 戊 甲 丙 丁,长导管,（3）各装置的导
8、管连接顺序是 。,(3)甲的作用是 ， 乙的作用是 ， 丁的作用是 ， 戊的作用是 。,（4）以上装置还有一个不之处是什么?应怎样处理?,丁,2.过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应： 2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O. 工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：,(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。,(2)请选取该实验需要的装置
9、，并按正确连接顺序排列_（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。,o2,BDEF,3、某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中有CO2、SO2、H2O等。已知SO2既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊，因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。为了检验该发电厂排放废气的成分，用如下装置进行实验。,a b,C d,e f,澄清石灰水 品红 高锰酸钾 品红A B C D E,无水硫酸铜,1、仪器的连接顺序为（填导管接口字母） . 2、根据 现象证明有SO2的存在 。 3、根据 中无明显变化和装置A中 现象证明有CO2存在 4、把装置E放在最后，能否证明该废气中含有
10、水蒸气。,e f,无水硫酸铜,（2007杭州中考）某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应的氧化铜的质量分数取样品10克，得到如下两组数据：,请回答下列同题： （1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是_. （2）不应选择_组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是_ （3）若要使两组数据计算得到的结果一样应将D装置连接在上图中的_位置（用装置编号表示），并请在D装置上画出用导管连接的方式，并标出D中的液体名称,练习1：,某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。,(1)写出编号仪器的名称： ， 。 (2)本实验需要加热的装置字母编号为 。 (3)
11、装置B、C中可观察到的现象分别为：B 。C 。 (4)装置A还可以用于 ；（填或） 氯酸钾分解制氧气 大理石跟盐酸反应制二氧化碳(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案：。,锥形瓶,铁架台,C,白色变蓝色,黑色变红色,在A、C之间加一个干燥装置,练习2：乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：,（1）能确证产物中有H2O的现象是： ； 能确证产物中有CO的现象是： 。 （2）实验时可观察到装置B中石灰
12、水变浑浊，D中石灰水无变化。 B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ；,A中变蓝,E中变红，F中变浑浊,验证CO2,吸收CO2,证明CO2已吸收完全,气体收集装置一,排水法收集装置,一、适用范围,不易或难溶解于水的气体,二、优点,1、易于收集到较纯净的气体 2、便于观察气体是否已经收集满,三、缺点,1、收集的气体较潮湿 2、收集不如排空气法方便,向上排空气法收集装置,气体收集装置二,一、适用范围,密度比空气大的气体,二、优点,1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便,三、缺点,1、较难判断气体是否已经收集满 2、收集到的气体可能不纯净,向下排空气法收集装置,气体收集装置三,一、适用范围,密度比空气小的气体,二、优点,1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便,三、缺点,1、较难判断气体是否已经收集满 2、收集到的气体可能不纯净,
