1、第一节 化学反应速率,选修四,1、概念：,2、定义式：,一、化学反应速率,是一个用来表示化学反应快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示（均取正值）。,v(A) =,c(A),t,3、单位：molL-1s-1 mol/(L s ) 或 molL-1min-1 mol/(Lmin),4、化学反应速率的注意事项, 化学反应速率是某一段时间内的平均速率，取正值. 因为固体和纯液体的浓度为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示反应速率。 同一反应，v可以用反应物表示，也可用生成物来表示,其速率数值常常不一定相同,但表示的意义是一样的。,用不同物质表示化学反应速率时，速率
2、之比=方程式中的化学计量数之比= 各物质的转化量之比,对于反应aA+bB=cC+dD v(A):v (B): v (C):v (D)=a:b:c:d,1、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（ ） A、0.2 mol/(Lmin) B、0.6 mol/(Lmin) C 、0.1 mol/(Lmin) D、0.1 mol/(Lmin),C,练一练,2.已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）
3、、v（NO）、v（H2O）表示， 则正确的关系式为（ ） A4v（NH3）=5v（O2） B5v（O2）=6v（H2O） C2v（NH3）=3v（H2O） D4v（O2）=5v（NO）,D,3.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为,则该反应速率的快慢顺序为:,4.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1) v(A)=0.3mol/(Ls ),(2) v(B)=0.6mol/(Ls),(3) v(C)=0.4mol/(Ls),(4) v(D)=
4、0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),反思:比较反应的快慢,应取同一参照物,且单位一致。,5.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。 A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol,D,6.可逆反应aA + bB=cC+ dD：，开始时在VL容器内A物质的量为amol、B物质的量为bmol。1分钟后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为_，C的浓度为_。这段时间
5、内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。,二、化学反应速率的测量,1.基本思路,因为化学反应速率等于单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，所以与任何一种物质浓度（质量）相关的性质，测量时都可以加以利用。,2.测定化学反应速率的方法,（1）对于有气体生成的反应，可测定相同时间内收 集气体的多少或收集等量气体所用时间的多少。,（2）对于有固体参与的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。,（3）对于有酸碱参与的反应，可测定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化。,（4） 对于有颜色变化的反应，可测定溶液变色所需的时间多少。,（5）对于有沉淀生成的反应，可测定溶液变浑浊所需的时间。,实验2
6、1（P三26）,实验目的：测定锌与硫酸反应的速率 实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直 角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 实验装置：,实验步骤：按图2-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸。测量并比较两者收集10mL 所用的时间。,实验现象：,实验结论：,浓度大的反应速率快（一定浓度范围内）,锌和硫酸反应产生气泡，收集10ml气体（2）用时间少,实验的注意事项,（1）锌粒的颗粒大小基本相同 （2）40毫升硫酸溶液要迅速加入 （3）装置的气密性要好 （4）计时要迅速准确。,实验思考与讨论,1.还可以根据哪些量的变化来测定锌与硫 酸反应的反应速率？,测量溶液中的氢离子 浓度的变化 测量溶液中锌离子浓度的变化 测量锌粒的质量的变化,2.测量氢气的体积还可以用什么方法？,排水量气装置,3.如何检查装置的气密性？,关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离，松开手后注射器活塞若能回到原来的位置说明气密性良好。,
