1、山东省潍坊市2020届高考化学二模考试试题202051答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
2、合题意。1高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是A聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应C天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物D聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为2曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列叙述错误的是A两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B曲酸经消去反应可得脱氧曲酸C1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应D曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团3用化学沉淀法去除粗盐中的杂
3、质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是A沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaC12溶液、Na2CO3溶液B向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性C蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干D溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液4最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是A元素的第一电离能：OCB3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似CC3O2中C原子的杂化方式为sp3DC3O2分子中键和键的个数比为1：15
4、芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如下：下列叙述正确的是A芘的一氯代物有4种B甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下已溶液显中性，它们有如下转化关系：则下列说法中错误的是A四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWXBW的氢化物中的某一种具有漂白性C丙的电子式为DW的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高7S
5、iO2是合或“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图，O原子略去。)，Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是ABCD8根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是9铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水)与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是A装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水B装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na+C12=NaBiO3+2C1-+3H2OC从装置丙中获得
6、产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤10金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在)。下列说法错误的是AFeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价B反应中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3：1C反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+COD反应中的Si可用A1来代替二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，
7、有选错的得0分。11燃煤工业锅炉烟气中含有13的CO和0.020.04的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是A温度越高越有利于有害气体消除BO2浓度越大催化除杂效果越好C催化反应的速率由氧化吸附过程决定D总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO212锂氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiC1O4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是A正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+CB交换膜为阴离子交换膜C电解质溶液可用LiC
8、1O4的乙醇溶液代替Db极电势高于a极电势13四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaC1O溶液或NaC1O3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是A若NaC1O3与Na2RuO4物质的量之比1：3，则还原产物为C12BRuO4与浓盐酸反应生成11.2LC12转移电子数为NAC酸性介质中氧化性：RuO4C1O3-C12D在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaC1O反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaC1O+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaC1+H2O14一种新型的电解废水处理技术是以
9、活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强，能氧化苯酚为CO2、H2O。下列说法错误的是A阳极电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+BH+通过离子交换膜向阴极移动C苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28OH=6CO2+17H2OD每转移0.7mole-两极室共产生气体体积为11.2L(标况)15常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是AKSP(Ag2CrO4)的数值为10-9.92Ba点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C沉
10、淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好DAg2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.08三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(11分)我国采用的Cu2OTiO2-NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题：(1)钛(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_种。(2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。H2O、CH3OH、 分子中OH键的极性最强的是_。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)将少量无水硫酸铜溶解在水中，
11、形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，1mol该离子中所含键为_mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先夫去组分b的原因是_。(4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为r pm，则该晶体的密度为_gcm-3(用含r和NA数学表达式表示)17(10分)1，3-丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.1mol 1-丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：CH3CH2CH=CH2(g)CH2
12、=CHCH=CH2(g)+H2(g) H。请回答下列问题：(1)已知化学键键能数据如下，由此计算H=_kJmol-1。(2)右图表示脱氢反应中温度对1-丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度为600。请解释工业生产控制温度在600的原因_。此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)=_kPah-1；脱氢反应的平衡常数KP=_kPa(KP为以分压表示的平衡常数，P分=p总物质的量分数)。(3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1-丁烯和1.625mol1，3-丁二烯，化学反应向_(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向
13、进行。18(13分)氯化亚铜(CuC1)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。已知：氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。实验步骤：I打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至23。打开活塞K，通入SO2，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuC1粗产品，纯化后得CuC1产品。回答下列问题：(1)装置B的作用是_。(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是_。(3)步骤中采用抽滤法过滤的
14、主要目的是：_；用95的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是_。(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.1molL-1盐酸换为6molL-1盐酸，通人SO2，最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想：猜想一：C1-浓度过大，与CuC1发生反应小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuC1+C1-CuC12-，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。猜想二：_。设计验证猜想二是否成立的实验方案_。19(12分)“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，下图
15、是制备Sc的工艺流程。已知：xNH4C1yScF3zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：(1)在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为_。(2)图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH，调节3.5pH4.2原因是_。(3)图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380到400会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图像中数据计算复盐中x：z=_；工艺流程中可回收利用的物质是_。(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但
16、通常含有ScOF杂质，原因是_(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3，其原因是_。20(14分)DLm络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DLm络氨酸的路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_，F中含氧官能团的名称是_。(2)E到F的反应类型为_。(3)写出D到E的化学方程式_。(4)化合物M是一种仅一氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有_种。i环上有两个处于邻位上的取代基，与FeC13溶液不能发生显色反应；ii1mol M与足量金属钠反应产生1.5mol H2。其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为_、_(已知：分子中存在手性碳原子的分子叫作手性分子，手性分子具有旋光性)。(5)是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和C1CH2OCH3制备的合成路线_(无机试剂任选）10
