1、考点知识梳理第一章 从实验学化学第一节 混合物的分离和提纯1. 物质的分离和提纯方法归纳2.粗盐的提纯第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位1.物质的量（n）（1）概念：表示含有 的物理量。用 中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。（2）单位： ，简称 ，符号 。2.摩尔（1）概念：摩尔是 的单位，1mol 物质含有 个微粒。（2）适用范围及注意事项a.用 mol 为单位只能用于物质的 粒子，如 或它们的特定组合，不能用于宏观物质。b.用 mol 为单位必须指明物质微粒符号。3.阿伏加德罗常数（N A）（1）含义： 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗
2、常数，根据实验测得其数值约为 。（2）单位 ，符号 （3）微粒数（N） 、物质的量（ n）与阿伏加德罗常数（N A）三者关系 n= ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可求第三个量。4.摩尔质量（M）（1）概念： 的物质所具有的质量。（2）单位： 或 。（3）数值：当摩尔质量单位是 g/mol 时数值上等于该物质的 。（4）物质的量（n） 、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式： 。二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（V m）（1）定义：单位物质的量的 所占的体积。（2）单位： 或 。（3）数值：在标准状况下（指温度为 ，压强为 ）等于 。（4）物质的量（n） 、气体的体积（V
3、）和气体摩尔体积（V m）在一定状况下三者的关系式：。2.阿伏加德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的 含有 的分子。（2）推论：同温、同压 ；同温、同压 。 （推论可由理想气体状态方程 PV=nRT 推出）考点 1 阿伏加德罗常数的应用例 1、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、标准状况下，11.2L 的 H2O 所含分子数为 0.5 NAB、标准状况下，22.4LH 2 中含有 NA 个氢原子方法 适用范围 举例 注意事项过滤 过滤是把_进行分离的方法蒸发 适用于_和液体（溶剂）的分离（重）结晶溶解度不同的 与固体蒸馏 适用于两种_不同的互溶的液体的分离萃取分液利用溶质在
4、_的溶剂里_不同液体的分离C、14g 氮气中含有 7 NA 个电子D、N A 个一氧化碳分子和 0.5molCH4 的质量比为 7：4考点 2 气体摩尔体积 例 2、下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.0210 23 个分子所占的体积约是 22.4L0.5molH 2 所占的体积为 11.2L标准状况下，28gCO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A、 B、 C、 D、考点 3 阿伏加德罗定律及其推论例 3、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这
5、三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A、p(Ne)p(H 2)p(O2) B、p(O 2)p(Ne)p(H2) C、p(H 2)p(O2)p(Ne) D、p(H 2)p(Ne)p(O2)考点 4 物质的量应用于化学方程式的计算例 4 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 CaO。（1）称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热是发生如下反应：2CaO2xH2O=2CaO+O2+2xH 2O，得到的 O2 在标准状况下体积为 67.2mL。该样品中CaO2 的物质的量为 。（2）另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，将
6、溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO30.70g。 试计算样品中 CaO 的质量。 试计算样品中 CaO2xH2O 的 x 值。三、溶液及其浓度1.溶液的组成（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成 、 的混合物。（2）组成： 和 （3）溶解度（S）：一定条件下，某固体物质在 g 溶剂里达到 时所溶解的质量。（4）溶质的质量分数（）a.计算公式为：= 。b.饱和溶液中溶质的质量分数 = （溶解度：S）2.物质的量浓度（C B）（1）定义：单位体积的溶液所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。（2）单位： 或 。（3）表达式：溶液中溶质 B 的物质的量（n B
7、） 、溶液体积（V）和溶质的物质的量浓度（C B）三者的关系式： 。（4）一定物质的量浓度溶液的配制仪器 。容量瓶的使用a.规格：容量瓶上标有刻度线、 、 ，常见的容量瓶有 mL、 mL_mL、1000mL 等几种。b.用途：专门用于配置_的溶液。c.注意：使用前必须 ；不能用来进行_或_，也不能用作反应容器或长时间贮存溶液；一种容量瓶只能配制一定体积溶液。配制步骤： 。3关于物质的量浓的计算（1）物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算（2）质量分数与溶解度之间的换算_（3）气体溶质溶于水中值得溶液，其物质的量浓的计算在标准状况下，1L 水中溶解某气体 VL，所得溶液的密度为 （ 单位为 g/cm3） ，则：C= _。（4）溶液的稀释与混合稀释定律 。混合后溶液体积不变：C 1V1+C2V2= 。混合后溶液体积改变：C 1V1+C2V2= 。考点 1 物质的量浓度及其计算考点 2 物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度的换算考点 3 溶液的稀释与混合考点 4 一定物质的量浓度溶液的配制
