1、新课标人教版高三化学第一轮复习,21 June 2019,第4讲 离子反应,化学物质及其变化,(08江苏卷)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+,C,化合物,离子化合物共价化合物,强酸 弱酸 弱碱 水 其他,化合物,非电解质 电解质,强电解质弱电解质,盐类 强碱 活泼金 属氧化物,强电解质,弱电解质,本身能 否电离,电离 程度,
2、单质,混合物,既不是电解质又不是非电解质,非电解质,结构,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下本身电离而导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2.非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下本身都不电离导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,注意事项： 1.电解质、非电解质应是化合物； 2.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 3.电解质不一定导电,不导电物质不一定是非电解质；导电物质不一定是电解质。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；,一、电解质和非电解质,离子化合物: 溶于水、熔化状态都能导电,属电解质的共价化合物:溶于水可能导电 ,
3、熔化状态下不导电,例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A 其水溶液能导电 B是一种具有刺激性气味的气体 C 极易溶于水 D 熔化状态下不导电,小结： 判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法,熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物,练习： 从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？,答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。,强、弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,完
4、全,部分,溶液里溶质粒子,离子,分子、离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某 些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、 大多数盐等,弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等,在水溶液里都能电离、导电,离子键或极性键 极性键,不可逆、无平衡,可逆、有平衡,1. 强、弱电解质取决于是否完全电离,2.电解质的强弱与物质溶解性无关，与水溶液的导电性无关.,小结,溶液导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,E,电
5、离方程式,强电解质的电离： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱电解质的电离：,多元弱酸如何电离?,分步电离,1、定义：离子反应是有离子参加或生成的化学反应。,2、反应环境：一般我们研究在溶液中进行的反应.,3、离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少,4、离子反应的方向（发生的条件）：向体系中某种离子浓度减小的方向进行。,二、离子反应,问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？,难溶物质,难电离物质,易挥发物质,络合反应：,Fe3+与SCN等发生络合反应,主要为CO2，SO2， NH3，H2S等。,1 生成难溶的物质几种方式：,常见微溶物质： Ca(O
6、H)2， CaSO4， MgCO3，Ag2SO4,离子浓度变化,(沉淀溶解平衡) AgCl AgBr AgI AgS,2、生成难电离的物质几种方式：,难电离更难电离,如：H+ +CH3COO - = CH3COOH,如CH3COOH+ClO- =CH3COO-+HClO,重要规律：（较）强酸制弱酸；（较）强碱制弱碱。,高三化学课件,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第三课时,【知识回顾】离子方程式的正误判断,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“=”、“ ”、“”、“”等符号是否正确。,(3)看物质分拆是否合理。,(4)看是否漏掉离子反应。,如：铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H
7、+= 2 Fe3+3 H2,如:硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-,如：硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S,如：CuSO4与Ba（OH）2反应：Ba2+SO42+=BaSO4 ,再如：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,（5)看电荷或电子是否守恒。,如：铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag,再如：硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O,如：Ca（HCO3）2与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O,(
8、7)看是否忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化。应为：Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO。,离子共存问题,离子能大量共存离子之间不参加反应,离子不能大量共存离子之间会参加反应,“离子不能大量共存”情况归纳,离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。,离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。,1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存,规律总结所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H
9、+不能大量共存；所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存；所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。,2.因发生氧化还原反应而不能大量共存： 典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）, H+与S2O32-不能大量共存（发生歧化反应 ), NO3在酸性条件下和S2、I、Fe2、 SO3
10、2不可以大量共存。,3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,A、Al3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；,B、 Fe3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-等不能大量共存；,书写双水解离子方程式,Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3,2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2,4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存,A、 Fe3+ 与SCN-、 C6H5O-不能大量共存；,B、 Ag+与NH4+（碱性条件）不能大量共
11、存；,例1.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等,例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气， 该溶液中；一定能大量共存的离子组是 （ ） ANa、NH4 、Cl、CO32 BK、Na、Cl、SO42 CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3,B,小结：,1、水电离出的（或）10-7molL-1，水的电离受
12、到抑制，则可能有两种情况，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液,3、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有两种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。,2、水电离出的 （或） 10-7molL-1，水的电离受到促进（盐类发生水解），则可能有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可能是弱碱盐溶液,1、下列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-,A：因Fe3+3SCN
13、- = Fe(SCN)3 而不能大量共存； B：可以大量共存 C：溶液pH=13，因Al3+3OH- = Al(OH)3不能共存； D：因3Fe2+NO3-+4H+ = 3Fe3+NO+2H2O不能共存,B,高考题链接,、在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-,B,3、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D在C(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO32,D,4.(2011 全国卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ),B,【解析】 与CO2反应；OH-与CO2反应；C6H5O-与CO2反应。,
