1、可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 S32 Fe56 Ca64 Zn65,第卷(选择题 共30分),一、单项选择题(每小题3分，共30分) 1人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种关系，因此，人类开发利用的年代最迟的金属是( ) A铜 B铁 C铝 D铅 2铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是( ) A制成火锅 B塑造铜像 C制造电线 D制硫酸铜,C,D,3美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔1号彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3%的铜合金。关于合金，下列说法错误的是( ) A合金也是“金属材料” B合金的硬度一般比各成分金属大 C多数合金的熔点低于组成它的成
2、分金属 D合金只能由金属与金属熔合而成,D,42018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( ) A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B刷防锈漆 C船体表面镀一层黄金 D给某些部位涂油 5下列关于金属的说法正确的是( ) A人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C通过高炉炼得的铁为纯铁 D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝,C,B,6炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是( ) 焦炭充分燃烧； 灼热的焦炭和二氧化碳反应； 高温煅烧石灰石； 高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁。 A和 B和
3、 C和 D只有,A,7等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是( ),【解析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，充分反应后放出氢气的质量相等。根据金属活动性强弱关系镁锌铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应，故选B。,B,8某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( ) A滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有Ag B滤液中一定含
4、有Zn2，一定没有Fe2和Ag C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌,D,9金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列说法错误的是( ) A该反应属于置换反应 B锰的金属活动性比铁强 C锰能置换出盐酸中的氢 D反应前后元素的化合价都不变 10向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( ) A滤液中一定不含有硝酸银 B滤液中一定含有硝酸铜 C滤出的固体中含有银7.6 g D滤出的固体中含有铜6.4 g,D,A,第卷(非选择
5、题 共70分),二、填空题(共35分) 11(6分)请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。,(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 _。,黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定，黄金不易跟氧气反应等),(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式(写一个即可)：_ _。 (4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在_(填序号)中进行。 A塑料桶 B铁桶 C木桶,ZnH2SO4=ZnSO4H2(或MgH2SO4=MgSO4H2或FeH2SO4=FeSO4H2),B,12(10分)铁合金在生产、生活中应用广泛。 (1)地球上的铁元素
6、以_(填“单质”或“化合物”)的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是_。 (2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是_ _。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是_，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_。,化合物,赤铁矿或磁铁矿等,生铁为铁的合金，硬度更高,隔绝外界的氧气和水,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,13(10分)AH是初中化学中的常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤， H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。,(1)写出A、F的化学式：A_；F_。 (2)写出反应的化学方程式： _。 (3)反应属于四种基本反应类型
7、中的_反应。 (4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 _。,CaCO3,Ca(OH)2,Fe2O33CO 2Fe3CO2,置换,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,14(11分)2017苏州某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：,查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH2SO4=FeSO4H2O、_。,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,(2)为提高“浸取”步骤的
8、反应速率，可采取的具体措施有_(写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。 若试剂X是SO2，转化原理为SO2Fe2 (SO4)32Y=2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是_。 若试剂X是Fe，转化原理为FeFe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_。,增大硫酸的浓度、升高温度或将烧渣粉碎,H2O,铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱,【解析】(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。(2)为了加快反应速率可增大溶液的浓度、升高温度、增大固体的表面积，故可增大硫酸的浓度、 升高温度或将
9、烧渣粉碎。(3)根据反应前后原子的种类和个数不变，可求出Y的化学式为H2O。根据流程图可知稀硫酸是过量的，加入的铁不仅能与硫酸铁反应还能与硫酸反应，故硫酸的量减少，酸性减弱，pH增大。,三、实验题(共25分) 15(9分)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室，静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【作出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_。 【交流讨论】大
10、家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：,银、铜、锌,锌不和硝酸铝溶液反应,银(或银和铜),氢氧化钠,银和铜,【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_，也能得出实验1的结论。,无明显现象,16(16分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：,(1)已知HCOOH(甲酸) COH2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是_(填序号)。,a,(2)装置中仪器的名称是_。装置B内所盛放浓硫酸作用是干燥CO，D装置的作用为_(用化学方程式表示)。,铁架台,CO2Ca(OH)2
11、=CaCO3H2O,(3)实验开始时应先点燃_(填“A”或“C”)的热源。 反应前后C装置玻璃管内物质的颜色变化是_。 C装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 _。 检验C中的产物是否为铁的方法是_。 待C装置玻璃管内物质冷却后再停止通CO，目的是 _。 (4)该装置有一个明显的缺陷，改进的方法为_。,A,由红棕色变黑,3COFe2O3 2Fe3CO2,是否能被磁铁吸引等,防止生成的铁被氧化，同时防止石灰水倒吸,增加尾气处理装置,【解析】(1)反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a。(2)装置中仪器的名称是铁架台。D装置作用检验生成的二氧化碳CO2Ca(OH)2 =CaCO3
12、H2O。(3)实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置发生的反应为3CO Fe2O3 2Fe 3CO2。检验C中的产物是否为铁的方法是是否能被磁铁吸引等。待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止生成的铁被氧化，同时防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂。(4)实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理。处理方法将尾气进行点燃或收集起来都可。,四、计算题(共10分) 17(8分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求： (1)反应产生的氢气质量为_g。,【解析】由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4 g40 g200 g251 g0.4 g。,0.4,(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)。,解：设所用H2SO4的质量为 x。 FeH2SO4=FeSO4H298 2x 0.4 gx19.6 g 稀硫酸的溶质质量分数 100%9.8%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。,
