1、想想做做,现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,浓硫酸不小心沾到 皮肤上怎么办？,先迅速用抹布擦去，后用大量水冲洗，再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。,思维训练,用纯硫酸吸收SO3后也能得到发烟硫酸，化学式可表示为H2SO4SO3 ，其中溶剂是_,溶质在是_. 20%发烟硫酸100g中，硫酸占_g,SO3占_g,现有5g20%的发烟硫酸，稀释后可得25%的硫酸_g. 若以98%的浓硫酸吸收SO3以得到上述5g 20
2、%发烟硫酸, 需98%的浓硫酸_g, 需SO3_g.,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,浓硫酸性质的实验设计 浓硫酸的特殊性质。 吸水性浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。 脱水性浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。 强氧化性浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。 请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。,应先检验何种产物？选择实验装置。
3、,检验SO2和CO2实验装置图,硫酸根离子的检验,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,白色沉淀,2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2,白色沉淀,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,白色沉淀,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,白色沉淀,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,白色沉淀,沉淀不溶解，有气泡,3BaSO3+2HNO3=3NO+H2O+BaSO4,-,BaCO3+2HCl=CO2+H2O+BaCl2,-,-,沉淀溶解，有气泡,沉淀不溶解,沉淀不溶解,沉淀不溶解,SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶
4、液，看是否有沉淀生成。,九、硫酸盐,绝大多数硫酸盐易溶于水,难溶：BaSO4 PbSO4,微溶：CaSO4 Ag2SO4,硫酸钙,CaSO4 2H2O,2CaSO4 H2O,3H2O,2,+,石膏,熟石膏,2CaSO4 H2O + 3H2O = 2CaSO4 2H2O,故用于制造模型，作石膏绷带。,调节水泥凝结时间,硫酸锌,ZnSO4 7H2O,（皓矾）,无色晶体,收敛剂（使有机体组织收缩，减少腺体的分泌）,铁路施工用作木材防腐剂,印染工业的媒染剂（使染料固着于纤维上）,制造白色颜料 （锌钡白）,硫酸钡,BaSO4,（重晶石）,白色，不溶于水，不溶于酸，不易被 X 射线透过。,白色颜料,钡餐（
5、x 射线透视肠胃的内服药剂）,如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？,答题步骤：取样，操作，现象，结论，方程,Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。 Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2极易化合，HCl很稳定。S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。 Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S+2HCl。 酸性：HClO4（最强酸）H2SO4（强酸）。,哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？,自然界中的硫,火山爆发,硫,游离态,化合态,天然硫,自然界中不同价态硫元素间的转化,（1
6、）物理性质：,俗称硫磺（sulfur）,通常状况下，是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔点和沸点都不高。,存在同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫,单斜硫,斜方硫,硫单质（S）,思考：附着在试管壁上的S可怎样洗涤？,已知硫在蒸气状态时，可生成 S2、S4、S6、S8等分子。测得某硫蒸气的密度是相同状态下H2密度的40倍，则下列推断正确的是A、该蒸气一定含有S2分子B、该蒸气不一定含有S2分子C、该蒸气不可能含有S6、S8分子D、该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%,硫单质的化学性质,1、与金属反应 2、与非金属反应 3、与碱溶液反应 4、
7、与强氧化剂反应,实 验将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。,硫与铁的反应,现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。,注意： 生成 硫化亚铁 FeS,反应放出的热能使反应继续进行,硫与金属的反应,实 验在研钵 中研磨钠与 硫粉的混合 物,硫与钠的反应：,现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸.,硫与非金属的反应,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,硫在氧气中燃烧,硫与碱溶液的反应:,用来清洗粘有硫的试管,硫与强氧化剂溶液的反应:,S + 6HNO3(浓）= 6NO2 + 2H2SO4 + H2O,S + 3Cl2 +
8、4H2O = H2SO4 + 6HCl,硫的用途,制造硫酸 硫化橡胶,农药（石灰 硫黄合剂）,黑火药 焰 火 火 柴,医药 （硫黄软膏）,（3）：硫的用途,用于制造硫酸，化肥，火柴及杀虫剂等。 还用于制造火药、烟花爆竹等。,黑火药,长白山温泉,广东从化温泉,天然温泉,7、用10ml的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可以使相同 体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉 淀、则三种硫酸 盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1,二、臭氧,（*同素异形体） 1.臭氧分子式:O3 2.臭氧的物理性质:特殊臭味的
9、淡蓝色气体,密度比空气大,比氧气易溶于水,液态呈深蓝色,固态呈紫黑色,熔沸点比空气、氧气高. 3.臭氧的化学性质:(1). 2O3=3O2(2). 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等用于漂白,消毒. 4.空气中的臭氧与臭氧层 3O2放电2O3,三.过氧化氢1.过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。2.双氧水过氧化氢水溶液,弱酸性（市售浓度一般约为30）。3.用途(1).工业（10%，漂白剂）；医疗（3，消毒剂）；高科技（火箭燃料）等。(2).实验室制取氧气 (双氧水在二氧化锰催化作用下分解)2H2O2 MnO2 2H2O+O2,1写出过氧化氢的电子式 H:O:O:H ，结构式为 HOOH
10、。 有关性质如下： (1)不稳定性 2H2O2=2H2O+O2 (2)氧化性 SO2+H2O2=H2SO4 (3)还原性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5 O2 (4)弱酸性 Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ 2H2O过氧化氢作氧化剂时，其还原产物为水，不会引入新的杂质。,要点疑点考点,2(1994年上海市高考题)在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰后能产生气体的是 (C)A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 30%双氧水 D. 氯酸钾溶液 3将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2
11、H+HO2-），消耗了OH-，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。 【答案】向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再现红色，则为H2O2酸性所致，甲同学的见解正确，若不再为红色，则酚酞被H2O2氧化所致，乙同学的见解正确。,氧族元素,能力思维方法,【例1】 （1996年上海市高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 ( )A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 【解析】液态物质的沸点与压强有关，减小
12、压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。 【答案】B 【解题回顾】要从混合液中分离出受热易分解的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。防止选A，在常压下蒸馏，H2O2受热分解。,氧族元素,【例2】 过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配平）如下：KCN+ H2O2+ H2O=A+NH3，试回答： （1）生成物A的化学式是 ； （2）该反应是否是氧化还原反应？ （填“是”或“不是”），若是，则被还原的元素是 ，若不是，其理由是 。,氧族元素,【解析】（1）由质量守恒原理，可知A的化学式为KHCO3；（2）反应后的O元
13、素的价态为-2价，故该反应是氧化还原反应，被还原的元素是O（或氧元素、氧）。 【答案】 KHCO3 是 O,氧族元素,【例3】 (1998年高考化学测试题)为了使氯化亚铁和氯化铁的酸性混合液中的氯化亚铁全部变为氯化铁,可使用的试剂是 ( )A.氧气 B.溴水 C.过氧化氢 D.过氧化钠 【解析】FeCl2转化为FeCl3的过程中，不能引入新的杂质。溴水会产生Br-，过氧化钠会引入Na+。而4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，即氧气和过氧化氢不会引入杂质。 【答案】AC 【解题回顾】过氧化氢是除杂中常用的试剂，它的优点是：还原产物是H2O，
14、从而不会引入新的杂质。,氧族元素,延伸拓展,【例4】 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平）。下列结论正确的是 ( ) AO3在反应中被氧化成O2 BO3的氧化能力大于O2 C1 mol O3反应中得到2 mol电子 D反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为11,氧族元素,【解析】反应配平后为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。显然氧化产物为I2，还原产物为KOH（一部分没有发生氧化还原反应生成O2），AD错；O2不是氧化产物，从方程式也不能判断出O3氧化能力大于O2；2I-2e-I2，C对。 【答案】C 【解题回顾】依据信息
15、方程式，抓住元素价态变化来判断。,氧族元素,思考 若己发现116号元素，关于此元素，下 列叙述正确的是（ ） A.其钠盐为Na2X B.最高价氧化物为XO3 C.气态氢化物H2X很稳定 D.X是非金属,【例5】工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸： 2HCl+H2SeO4 H2SeO3+Cl2+H2O 然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。 根据上述信息，回答下列两题： （1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 ( )A. 该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B. 硒酸发生氧化反应C. 硒酸有强氧化性D. 盐酸在反应中是氧化剂,（2）对SeO2和SO2及它们的水化物，下列叙述不正确的是( )A. SeO2和SO2均是酸性氧化物B. SeO2和SO2均属于分子晶体类型C. 亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D. SO2与亚硒酸反应的物质的量比为11【解析】由题知该反应是氧化还原反应。由题给信息得反应式H2SeO3+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4， H2SeO3可氧化SO2，则C正确。 【答案】(1)C(2)D 【解题回顾】善于从题中提取信息，结合已有知识答题。,
