1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第三章,第三节 硫的转化,自然界中硫的存在,火山口的硫黄矿,硫,游离态,化合态,天然硫,一、自然界的硫,1、自然界中不同价态硫元素间的转化,2、认识硫单质,研究一种物质性质的基本程序是什么？,复习 思考,观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验和观察,解释及结论,自然界中不同价态硫元素间的转化,火山爆发,地下,问题导引,（1）我们可以从哪几个方面认识 硫单质的物理性质？,实 验1. 观察硫黄样品2. 加热硫粉 3. 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳,硫单质的物理性质,不高,斜方硫、单斜硫等,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
2、,固体、很脆,黄色或淡黄色,观察报告一,硫的同素异形体,常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。,斜方硫,单斜硫,（2）作为一种非金属单质，从哪几个方面预测硫可能具有的化学性质？,问题导引,预测,硫单质的化学性质,1、硫元素有哪些价态？,2、单质硫具有怎样的化学性质？,-2、0、+4、+6,既有氧化性又有还原性,硫与铁的反应,观察报告二,剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体,氧化性,还原性,在氧气中剧烈燃烧， 明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体,硫在氧气中燃烧,已知:铁粉与硫黄和氯气的反应如下：试推断： 1、硫黄与氯气 氧化性强
3、弱。2、硫黄与铜反应的产物。,硫的氧化性弱于氯气。,问题探索1,结论：硫与变价金属反应生成低价态硫化物，氯气与变价金属反应生成高价态氯化物。,问题探索2,某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？,（既表现氧化性又表现还原性）,即学即用,根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?,硫与非金属的反应,0,+4,硫作为还原剂 具还原性,硫在氧气中燃烧,0,-2,-2,0,硫作为氧化剂，具氧化性。,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
4、,身边的化学,一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。 HgSHgS 硫表现氧化性,小结：硫单质的化学性质,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）,硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性,硫的用途,制造硫酸 硫化橡胶,农药（石灰 硫黄合剂）,黑火药 焰 火 火 柴,医药 （硫黄软膏）,长白山温泉,广东从化温泉,天然温泉
5、,知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2,AC,2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S,CD,3下列说法中，不正确的是( )A硫是一种淡黄色、不溶于水的固体.B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫化物,C,4. 下列说法中，不正确的是（ ） 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 硫在自然界中仅以化合态存在 硫与铁反应生成硫化亚铁 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
6、,AB,5. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为 “一硫，二硝，三木炭” 。 黑火药爆炸的化学方程式 : S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2硫在该反应中体现了_性，请设计实验分离黑火药中的三组分。,氧化,1:预习课本二、实验室里不同价态硫元素间的转化 2:课本P93 12,作 业,第三节 硫的转化,（第二课时）,2.二氧化硫(SO2)化学性质,酸性氧化物的通性,SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O,SO2 +CaO=CaSO3,知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解.有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl H2SO3 H2CO3,氧化剂,还原剂,氧
7、化性,还原性,SO2 +2H2S=3S+2H2O,SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。,工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸,+4,0,+4,+6,知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。,原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。,漂白性：,思考：将SO2与Cl2一起同入品红中是否褪色？为什么？,答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O
8、=H2SO4+2HCl：,应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！,SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？,活学活用：,可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ，反之为CO2,SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水,方法：,方法：,3、浓硫酸的特性,1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中） 2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。（初中）,3、强氧化性。,Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O,再如：C2H2SO4（浓）= CO2 2S
9、O2 2H2O,常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化,铜与浓硫酸的反应实验,现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色,思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？吸收试剂用什么？,已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C2H2SO4（浓）CO2 2SO2 2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题：,1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 B之间，为什么？ 3.能否去掉D装置？,A B C D E,学用结合,三、酸雨及其防治 （阅读课本90知识回答下属知识）
10、,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气 的共同作用下形成酸雾。,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的 共同作用下随雨水降落就成为酸雨。,结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨主要原因,酸雾：,酸雨：,下酸雨后森林！,1.SO2形成酸雨的产生原理,原理一：2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,原理二：,粉尘等催化,回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？,汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,2.酸雨的防治,例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤
11、混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 _，_。,硫酸生产反应式,四、硫酸的工业制法接触法制硫酸,1、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3浓硫酸。,2、生产原理,3、生产设备：,硫酸工业生产流程动画,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,练习： 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：,分析数据，回答下列问题。 （）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） _ （）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_，原因是（用化学方程 式表示） _,H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,2H2SO3+O22H2SO4,小,
