1、第十一章 化学动力学,Chapter 11 The Chemical Kinetics,将化学反应应用于生产实践主要有两个方面的问题：一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外 界条件对平衡的影响； - 化学热力学二是要知道反应进行的速率和反应的历程或机 理。 -化学动力学,一个从化学热力学上判断为可能性的反应，实 际中是否就可应用于生产呢？,298.15K时,在773K和3107Pa下，其最大可能平衡转化率为26%,化学动力学研究一定条件下化学变化的速率问题。,主要研究内容：,1 研究各种因素：浓度、压力、温度、催化剂、溶剂、光照射等对化学反应速率的影响。,2 研究宏观反应是经过那些具体步骤实
2、现的即反应机理。,3 研究机理中每一步反应如何实现即反应速率理论。,本章主要讨论：反应速率方程、反应速率与反应机理的关系、反应速率理论、溶液中反应、光化学、催化作用等,经典的宏观动力学内容,浓度,（二）反应速率理论,气体反应的碰撞理论,过渡状态理论,分子反应动力学,（三）各类特殊反应动力学,光化反应,溶液中反应,多相反应,催化反应,11-1 化学反应的 反应速率及速率方程,The Rate of Chemical Reaction and its Equation,一、反应速率的定义及表示方法The reaction rate and its expression,反应的计量方程:,以代数方程
3、表示：,1）反应速率按反应进度定义,反应进度,转化速率,单位：mols-1,（11.1.1）,2）反应速率按浓度表示法定义,反应速率：,（11.1.2）,单位： molm-3s-1,恒容反应,（11.1.3）,生成速率,(V 恒定),讨论：,1）本章中均采用浓度表示法；,2）化学计量反应,3）反应速率数值与用来表示速率的物质B的选择无关，只与计量式写法有关；生成速率或消耗速率与物质选择有关，即。,与物质选择无关,与物质选择有关,（11.1.8）,例：,4）无论用何种方法表示速率，速率式中的浓度根据方便可以用其他物理量代替。例如恒温恒容气相反应，由于压力比浓度易测，可直接用分压代替，即,恒温恒容
4、气相反应,（11.1.9）,（11.1.13）,二者关系：,二、化学反应速率方程式the rate equation of chemical reaction,在其他反应条件如温度、催化剂不变的情况下， 表示反应速率与浓度之间关系或表示浓度等参数与 时间关系的方程式称为化学反应速率方程式。,微分式（differencial expression）积分式（integratial expression）,1、基元反应和非基元反应 elementary reaction and overall reaction,基元反应（elementary reaction) 反应物一步生成产物的反应，没有可由宏
5、观实验方法探测到的中间产物。复合反应(overall reaction)由两个以上的基元反应组合而成的反应。反应机理(reaction mechanisms)-复合反应中基元反应组合的方式或先后次序。,2、基元反应的速率方程-质量作用定律,基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成 正比，各浓度的方次为反应方程中相应组分的 化学计量系数。-质量作用定律(law of mass action),对于基元反应,3、非基元反应的速率方程,1）由反应机理推导速率方程,一般说,一个宏观反应若反应机理已知,则可依 据质量作用定律推导宏观反应速率方程,具体推导 见11-6内容,2）由实验数据得出的经验速率方程-
6、化学反应速率方程的一般形式,化学反应速率方程的一般形式：,（11.1.15）,不同物质的速率常数kA, kB.的关系:,例：,所以:,4、用气体组分的分压表示的速率方程,恒温恒容下，,得：,由此得:,（11.1.18）,5、反应级数和反应分子数,反应分子数(reaction molecularity): 基元反应中实际参加反应的反应物的分子数目,按反应分子数，基元反应可分为：,反应级数和反应分子数的关系：,1）无论是基元反应还是非基元反应的速率方程， 各物质浓度的幂的代数和均称为反应级数； 2）对于基元反应，反应级数等于反应分子数，也 等于反应计量系数之和；反应级数只能是简单的 正整数； 3）
7、对于非基元反应，没有分子数的概念，反应级 数不一定等于其计量系数之和。,11-2 速率方程的积分形式,The Rate Equations in form of integration,表示反应速率与浓度之间关系的速率方程微分式：,（11.1.15）,一、零级反应 zeroth order reaction,反应速率与物质浓度无关的反应称为零级反应,微分式：,积分式：,（11.2.2）,（xA为组分A的转化率）,反应的动力学特征：,以反应物浓度 对时间t 作图是一条直线，表明速率与浓度无关，直线的斜率的负值即为k,具有浓度 时间1的量纲,例如（moldm-3s-1）,二、一级反应 First
8、order reaction,反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应,微分式：,积分式：,（11.2.6）,组分A的转化率,代入上式得积分式的另一种形式：,（11.2.8）,（11.2.7）,具有时间1的量纲，表达为T1。一级反应速率系数的值与浓度单位无关。,反应的动力学特征：,的动力学实验结果。,例：,例题:,同位素的衰减是一级反应，碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.1010-13%，某考古队在一古墓中发现灰烬，经分析14C的含量为总碳量的9.8710-14%，已知14C的半衰期为5730年，试计算古墓的年代。,解：,相关链接：碳钟,碳钟，就是利用14C的含量
9、来计量文物的时间。,“碳钟”的计时原理： 植物活体内的14C含量基本恒定； 植物体死亡后，14C含量的减少遵循动力学一级反应规律,三、二级反应 Second order reaction,反应级数等于2的反应。,一般分为下列两种类型；,1、反应物只有一种的二级反应,微分式：,积分式：,（11.2.11）,（11.2.12）,反应的动力学特征：,（11.2.13）,2、反应物为两种的二级反应,微分式：,积分式分下列几种情况：,1） a=b，cA0= cB0 2）ab, 但a/b = cA0/ cB03） a=b， cA0 cB0 4) cB0 cA0,2） ab ，a/b = cA0/ cB0,
10、1） a=b，cA0= cB0,任一时刻都有： cA= cB,任一时刻都有：a/b = cA/ cB,3） a=b， cA0 cB0,任一时刻都有： cA cB,设cA= cA0 cx, cB = cB0 cx,（11.2.15）,只能分别测定A或B计算的半衰期，无整个反应的 半衰期,反应的动力学特征：,直线关系：,（11.2.15）,4）准一级反应（cB0 cA0）,因为cB0 cA0，所以cB = cB0,四、n级反应,包括下列两种情况：,速率方程的微分通式：,（11.2.16）,n=1时，积分得一级反应积分式,n1时，积分,（11.2.17）,半衰期公式为,反应的动力学特征：,（11.2
11、.18）,（11.2.17）,小 结 （523页表11.2.1的内容）,1）表中各公式浓度均是以cA表示，而在理想气体反应中也 常用分压pA表示，此时只需将公式中的浓度换成分压即可。 同样在实验或计算中，如果已知物理量不是浓度而是其它物 理量如气体体积、压力、电导等，可根据已知反应的计量式 找出已知物理量与反应物浓度的关系，然后推导出由已知物 理量来表示的速率方程式，具体参考例题讨论。,2）微分式描述了反应速率r 与k、 cA之间的定量关系，可 用于求算其中任一物理量。积分式描述了反应物浓度(cA, cA0或pA , pA0 或xA)与 k 、t 之间的定量关系，也可用于求算其中任一物理量。
12、注意： k总是正值，不要将cA与cA0的位置搞反。,3）反应特征均包括半衰期、直线关系和k的量纲三个方面， 由其中任一特征即可判断反应级数。 4）上述公式中均出现速率系数k ， k是一个与浓度无关而与 温度、催化剂以及溶剂等因素有关的物理量。它的大小直接 反映了反应速率的快慢程度。由表格可知， k 可由微分式、 积分式以及半衰期公式求算，并且k的单位与反应级数有关。 5）半衰期是一个非常有用的特征，它不仅可用于定性判断 反应级数，还可由半衰期公式定量计算反应的k以及二级反 应的初始浓度cA0或pA0。,动力学计算举例 -速率方程的计算和应用,速率方程的计算和应用,主要公式：微分式、积分式和半衰
13、期公式,涉及物理量包括： 1）速率系数k和反应速率v ； 2）反应物的浓度(cA, cA0或pA , pA0 或xA) 3）反应时间t 或半衰期t 1/2,习题计算大体分为以下几类：,1、由反应特征和所给速率方程式确定反应级数,1）反应特征明显的，直接由此判断反应级数；例如603页习题11-9,2）反应特征不明显，则需通过其它方法来确定 反应级数，具体内容见下节11-3 速率方程的确定。,确定反应级数才能确定速率方程式,2、速率常数 k 的计算,1）由微分式计算,例 在某反应AB+D中, 反应物A的初始浓度为1moldm-3 ,初速率为0.01moldm-3s-1,如果假定该反应为（1）零级，
14、 （2）一级，（3）二级反应，试分别计算各不同级数的速 率常数kA和半衰期t 1/2 。,解：已知：t=0时cA0 =1moldm-3, A = 0.01moldm-3s-1,(1) 零级反应,因为vA = kA ， 所以t=0时A = kA = 0.01moldm-3s-1,所以半衰期为,（2）一级反应,因为vA = kA cA ， t=0时vA0 = kA cA0,所以kA = vA0/ cA0= 0.01 s-1,=69.3s,(3)二级反应,因为vA = kA cA2 ， t=0时vA0 = kA cA02,所以kA = vA0/ (cA0)2= 0.01 moldm-3 s-1,=1
15、00s,2）由积分式计算速率常数,例 11.2.1 (p518),解：题目已知反应产物O2(g)的体积，因此必须首先利用 反应计量方程式推导出不同时刻的体积与反应物浓度cA, cA0的关系，再代入一级反应积分式中计算速率常数kA 。,例 11.2.2 (p521),解： 此题属于二级反应中ab ，a/b = cA0/ cB0 的情况。 直接用分压代替浓度得到基于分压表示的速率方程积分式。,题目已知反应总压数据，需根据反应计量方程式推导 总压和分压的关系，在代入积分式中计算速率常数。,本题中还要注意速率常数之间的换算,3）由半衰期公式计算速率系数,对于一级反应，直接由反应半衰期计算； 对于二级反
16、应，若知道初始浓度时，也可以计算,3、反应物浓度或转化率(cA, cA0或pA , pA0 或xA) 的计算,分为以下几种情况：,1）已知反应物的初始浓度 cA0 （或pA0 ）和总压p时，可 结合计量方程式推出cA或pA,例 11.2.2 (p521),2) 速率方程积分式中涉及cA （或pA ）, cA0（或pA0） k, t四个变量中，已知其中三个变量，即可求出第四个量。,3）求转化率,4、求反应时间和半衰期,根据积分式和半衰期公式计算,例 已知400K时，反应AB+C的半衰期为500s，且与反应 物A的起始浓度无关。试求： （1）此反应的级数和速率常数k； （2）反应经800s后A的转
17、化率xA; （3）若A的初始浓度，反应cA0 =2.00moldm-3,反应经900 秒后，A的浓度cA和转化率xA为多少？,解： （1）因反应的半衰期与初始浓度无关，因而此反应 为一级反应。由半衰期公式可知：,=1.3910-3s-1,(2)由一级反应的k, t 与xA的关系即转化率计算式可知：,= 1.3910-3s-1 800s=1.11,解得xA =0.670=67.0%,(3)由速率方程的积分式可知,= 1.3910-3s-1 800s=1.11,已知cA0 =2.00moldm-3 ，解得cA =0.572 moldm-3,=71.4%,例 已知N2O(g)的热分解反应： N2O(
18、g) N2(g)+1/2O2(g)在 一定温度下，其半衰期与 N2O(g)的最初压力成反比。当温度 为757， N2O(g) 的最初压力为48kPa时，半衰期为212s。 试求: (1) 757 时反应的速率常数k; （2）若757时，在N2O(g)的最初压力为53kPa下保持一定 体积，则反应的半衰期为多少？ （3）在上述（2）的初始条件下，当系统的总压力达64kPa 时，所需的时间为多少？,解： （1）因反应的半衰期与初始压力成反比，故此反应 为二级反应。由反应的半衰期公式可知：,（2）由上述半衰期公式可知,（3）由反应速率方程式的积分式得,欲求反应的t, 需先求p（ N2O ）。由题给反
19、应方程式可 知，各物质的压力分别为N2O(g) N2(g) + 1/2O2(g) P0/ (kPa) 53 0 0 Pt / (kPa) (53px) + px + 1/2 px =53+1/2 px =64,解得 px =（64-53）2=22kpa, p（ N2O ）=31kPa,讨论：由上述例题可以看出，在反应速率方程式的有关计算中，主要包括了反应级数的确定、反应物浓度、速率常数k和反应时间t的计算等，这些计算常常相互交错，但主要公式是一级和二级的速率方程微分式、积分式和半衰期公式。核心是速率常数k 的计算,11-3 速率方程的确定,Ditermination of rate equat
20、ion,对于化学反应,如果a/b = cA0/ cB0，则上式可写为,（ 11.3.2 ）,（ 11.3.1 ）,为反应总级数,由实验数据建立动力学方程,动力学实验方法,化学分析法,物理化学分析法,由实验测定的c-t数据确定反应级数的方法如下：,微分法,积分法（尝试法、半衰期法）,孤立法（改变物质浓度比例法、浓度过量法）,一、微分法 Differential methods,以 作图得一直线，直线斜率即为 反应级数n,如何求得反应物浓度cA时的反应速率cA =d cA /dt？,作图求切线斜率，作切线的方法有镜面法、等面积法等,1、一次法 One-time merhod,根据一次实验的cAt数
21、据，利用不同时刻的cA求反应 速率，此法确定的级数可称为反应对时间的级数。,2、初始浓度法 Initial-concentration method,取若干个不同的初始浓度cA0进行实验，求得不同初始浓 度下的初始反应速率。此法可以排除产物干扰，结果更可靠 些，所确定的级数称为反应对浓度的级数。,优点：反应级数可以不是整数。缺点：求反应速率很复杂，误差较大。,例 11.3.1 (p524),讨论：关键是要先推导出浓度与所测物理量的关系，得 出由所测物理量表示的微分式，再根据实验数据进行处 理确定反应级数。,二、积分法 Integrated method,1、尝试法,零级反应,一级反应,二级反应
22、,三级反应,对 t 作图,尝试法,优点：可同时求得k 值； 缺点：有时需要尝试多次，方法复杂；一般只适用于整数级,例 11.3.2 (p526),2、半衰期法,对于符合 的化学反应,半衰期公式为,（11.2.18）,1）作图法,对上式取对数得,（11.3.5）,作 图得一直线，通过直线斜率可求反应级数n,2）计算法,由式（11.2.18）得,讨论： 1）可以确定反应级数为非整数的反应； 2）可推广为其它任意反应掉的反应物分数所对应的时间如t1/3,t1/4求反应级数；,三、隔离法 Isolation method,1、改变物质浓度比例的方法,例如，实验测定某反应速率与反应物A、B有关，其速率方
23、程为,保持cB0不变，改变cA0 ，测得不同cA0下的反应初始速率，代入上式得,两式相除得,两边取对数得反应物A的级数,同理再保持cA0不变，改变cB0 ，可求得反应物B的分级数,例 习题12-19(p603),2、浓度过量法,实验时使反应物B等物质的浓度大大过量， 即CB0,CC0CA0，在反应中除反应物A的浓度随着时间有明显变化外，其他物质的浓度cD，cB等基本保持不变, 则速率方程可写为,分别可求出反应物的分级数,例: 恒容条件下，气相反应: A(g) + B(g) C(g),已知实验数据：,试确定A,B的分级数nA,nB 及,解:,故：,此即：,反应速度v 是温度与反应物浓度C的函数：
24、,将1、3 组数据代入上式，可确定,第十一章 化学动力学,Chapter 11 The Chemical Kinetics,化学动力学研究一定条件下化学变化的速率问题。,主要研究内容：,1 研究各种因素：浓度、压力、温度、催化剂、溶剂、光照射等对化学反应速率的影响。,2 研究宏观反应是经过那些具体步骤实现的即反应机理。,3 研究机理中每一步反应如何实现即反应速率理论。,11-4 温度对反应速率的影响,Effect of temperature on reaction rate,一、范特霍夫规则 the Vant Hoff Rule,温度每升高10K，反应速率常数k大约增加到原 来的24倍,此规
25、则为经验规则,例如：某反应在390 K时进行需10 min。若降温到290 K，达到相同的程度，需时多少？,解： 取每升高10 K，速率增加的下限为2倍。,二、阿仑尼乌斯方程 the Arrhenius equation,1、指数形式 the exponential expression,讨论：,讨论：由计算可以看到 1）对指定反应，反应速率随温度的升高而增大， 因为T升高，则k 增大; 2）在T,A相同的情况下，反应的E越大，则k越小， 反应速率越慢。因而，在实际反应中常常通过加入 催化剂的方法降低活化能，从而加大反应速率。,例11.4.1 （具体见530页),例11.4.2 （具体见531
26、页),2、微分形式,讨论： 该式主要用于定性讨论k 随温度的变化 1）对指定反应，在低温区反应速率随温度的变化 比高温区要敏感； 2）E越大的反应，反应速率随温度的变化越敏感。,例11.4.1 （具体见530页),例：反应1, Ea =100 kJ/mol ,反应2, Ea =150 kJ/mol, 反应温度由300K上升10K，两个反应的K值增长倍数不同。,反应1：,反应2：,k 值随T 的变化率决定于 值的大小。,讨论：,以 lnk 对 1/T 作图， 直线斜率为,(1),从图上可看出：,(2)对同一反应,k随T的变化在低温区较敏感。例如2。,(3)对不同反应,Ea 大,k随T的变化也大,
27、如,lnk 增加,3、不定积分式,此式表明，由lnk 对1/T作图得一直线，由直线斜率和截距可求得Ea 及指前因子A,例 400K时实验测得某气相反应A(g) B(g)+C(g)的 速率系数与温度的关系为,试求：1）此反应的活化能Ea和指前因子A ；2）400K时的反应速率系数k；3）400K时，若将压力为20kPa的A(g)通入一恒容反应器中，使之发生上述反应，试计算当A(g)转化70%所需的反应时间？,解：1）对比不定积分式 可知：,直线斜率= Ea /R=3800， Ea =380088.314=31.59kJmol-1,直线截距=lnA=10.5 , A=3.63104(kPa)-1
28、h-1,2）将反应温度代入题给关系式中，得,k =2.718(kPa)-1 h-1,并由k的单位可知反应二级反应。,3）已知p A,0，xA 和k ，由二级反应积分式得,=0.0429h=154.4s,4、定积分式,此式的应用主要包括以下几个方面： 1）已知两温度下的k 值，求E; 2）已知一个温度下的k 和反应的E ，求另一温度下的k ； 3）已知一个温度下的k 和反应的E ，求与另一k值相应的反应温度T,Arrhenius方程适用于基元反应和非基元反应,三、温度对反应速率影响的其他情况（530页）,爆炸反应 酶催化反应,碳的氧化反应 Ea0的反应,四、活化能 activation ener
29、gy,1、基元反应的活化能,基元反应的Ea的统计解释：把普通反应物分子变成活化分子所需要的能量，或说活化态反应物分子与普通反应物分子的平均能量之差：,E,上一页,下一页,节首,2、活化能与反应热的关系,反应物,产物,Ea,1,Ea,-1,U,基元反应的正逆反应活化能与反应热的关系如图所示,化学反应的摩尔恒容反应热在数值上等于正向反应和逆向反应的活化能之差,可以由Arrhenius方程得到上述关系式：,基元反应的正反应：,基元反应的逆反应：,两式相减：,习题小结,定义式,反应速率,浓度影响,基元反应 质量作用定律,温度的影响 阿伦尼乌斯公式,一级反应 二级反应,速率方程及其动力学特征 （p523
30、表11.2.1),反应级数的确定,速率系数k,反应速率方程式,阿伦尼乌斯公式,求反应速率r 求反应物的浓度(cA, cA0或pA , pA0 或xA) 求反应时间t 或半衰期t 1/2,求反应温度、活化能及指前因子A,k 的求算是关键，它将浓度和温度对反应速率 的影响联系到一起,例 气相反应A(g) B(g)+C(g)的半衰期与A的起始压力p A,0无关。在500K时，将气体A通入一抽空的容器中至压力为5105Pa，经反应1000s 后测得容器内压力为9105Pa 。在1000K时，该反应的半衰期为0.43s。试求反应的活化能E。,解：由阿仑尼乌斯公式的定积分式可知，欲求反应的E ，需先分别求
31、出500K和1000K时的k(500K)和k(1000K)。,1）由速率方程式求k(500K),根据计量方程式推导出p A，即,A(g) B(g) + C(g),p 0 /Pa p A,0 0 0,p t /Pa p A,0 p x + p x + p x = p A,0 + p x= p, p x= p p A,0 = 4105Pap A = p A,0 p x =1105Pa,因反应的半衰期与p A,0无关，故此反应为一级反应，其速率方程式为：,2）由半衰期公式得k(1000K),3）由阿仑尼乌斯公式求反应的E,解得E = 57.45 kJmol-1,习题11.32 （p606）,11-5
32、 典型复合反应,The Classical Complex Reactions,非基元反应,简单级数反应,一级反应 二级反应 零级反应n级反应,典型复合反应,连串反应 对峙反应 平行反应 链反应,一、对行反应 opposite reaction,又称为对峙反应,正向和逆向同时进行的反应,1、一级对行反应的速率方程及动力学特征,t=0 c A,0 0,t=t c A c A,0 c A,t= c A,e c A,0 c A,e,(11.5.1),平衡时正、逆反应的速率相等,(11.5.2）,(11.5.4）,(11.5.5）,动力学特征：,1）ln(cA-c A,e)与t 有直线关系； 2） c
33、A 与cB 随时间t变化关系如右图 3）,cA,cB,4）,2、放热对峙反应的最佳反应温度, T上升时，k1增大，而 变小,T升高时，Kc变小,不同转化率x 时,SO2氧化速率与温度的关系,二、平行反应 parallel reaction,反应物同时独立地参与两个或多个反应，如此组合的反应称为平行反应。平行反应中，生成主要产物的反应称为主反应，其余的反应称为副反应。,甲苯硝化生成邻、间、对位硝基甲苯,一级平行反应的速率方程及动力学特征,(11.5.6）,(11.5.7）,(11.5.8）,一级平行反应速率方程的积分形式,特征- 级数相同的平行反应，产物浓度比等于反应速率系数比,可通过调节温度、
34、催化剂等因素来提高所希望反应的k值，以提高产品产率。,一级平行反应的ct 图,例 某一级平行反应,已知 Ea,1=120 kJ/mol,Ea,2=80 kJ/molA1=1.001013s-1,A2=1.001011s-1,试分别求： 1）T=900K 2）T=1200K时反应产物中cB/cD的值,解：,T=900K,T=1200K,升高温度对活化能大的反应有利,三、连串反应 Consecutive reaction,一个反应的某产物是另一个非逆向反应的反应物，如此组合的反应称为连串反应, ,一级连串反应的速率方程及动力学特征,t=t,积分形式,(11.5.15）,(11.5.17）,(11.
35、5.19）,特征-中间产物在反应过程中出现浓度极大值,一级连串反应的ct 图,中间产物的最佳反应时间,(11.5.17）,例如 工业中由石油裂解生产乙烯的反应,稳定中间物,不稳定中间物,11-6 复合反应速率的近似处理法,The approximation method of Complex reactions rate,步控法,化学动力学,由实验数据,由反应机理,动力学计算,建立 动力学方程,稳定态法,平衡态法,一、选取控制步骤法,多步连串反应,例如一级连串反应,二、平衡态近似法,快速平衡时正逆反应速率相等,慢步骤为控制步骤，反应总速率为,(11.6.3）,(11.6.1）,解题步骤：,反应
36、机理中至少存在一个能快速达到平衡的对峙反应；,由“慢反应”建立复合反应的速率方程表达 式；,由“对峙反应”解出活泼中间物（如C）的浓度表达式；,求出复合反应速率系数和活化能。,例 (544页) 由H2+I22HI的反应机理推导其速率方程,例 11.6.1,理论结果和实验结果的关系,实 验,机理假设,理论方程,反应机理,三、稳态近似法,稳态或定态指某活泼中间物如自由原子、自由基的生成速率与消耗速率相等以致其浓度不随 时间变化的状态,B为活泼中间产物， 其浓度处于稳态,连串反应,(11.6.4）,解题步骤：,确定用某一反应物或产物的反应速率表示总反应速率,根据反应机理和质量作用定律写出该组分的反应
37、速率方程表达式，式中含有活泼中间产物的浓度项,根据反应机理和质量作用定律写出各活泼中间产物的 反应速率方程表达式，由稳态法令其等于0；注意：每一组分的总的反应速率均为与其有关的各基元反应速率的代数和,解出活泼中间产物的浓度与总反应式中反应物或产物的浓度的关系；,代入总反应速率表达式中，消去活泼中间产物浓度项得到总反应速率方程式并可求出复合反应速率系数和活 化能。,例 11 .46(p609),解：,以HCl 的生成速率来表示总反应速率即,由反应机理和质量作用定律得HCl 的生成速率为,由反应机理和质量作用定律得,上两式相加得,总反应速率方程式为：,其中,四、非基元反应 Ea与基元反应Ea关系,
38、由平衡态法得,由Arrhenius方程得：,11-7 链反应,Chain Reactions,链反应或称为连锁反应,- 由大量反复循环的连串反应所组成的反应,链反应中有大量的活泼中间产物如自由基、自由原子等产生,链反应分为单链与支链两类,一、单链反应的特征,链的终止,链反应一般包括：链的开始、链的传递、链的终止,二、链反应的分类,按链传递机理不同分为,（1） 直链反应,自由基或自由原子一对一传递，传递物不增不减。,（2） 支链反应,自由基或自由原子再传递中，消耗一个传递物的同时，再生两个或更多传递物。,三、由单链反应机理推导反应速率方程,由已知直链反应机理建立速率方程的原则是：中间物如自由基或
39、自由原子按稳态法处理。,解得,四、支链反应与爆炸界限,支链反应,爆炸反应分类：,（1）热爆炸：反应热散失不掉，使T升高，则V增大，放 热更多热，温升更快，如此恶性循环，使反应速率在瞬间大到无法控制，导致爆炸,（2）链爆炸：产生的自由基比消耗的自由基多，在一定的T、 P下，V 猛增，导致爆炸。,链爆炸反应的爆炸界线：在一定的T、P和组成范围内,例 H2 + O2 反应的组成界线：64% 9%,氢氧反应机理,链的引发,支链产生,链的终止,慢速传递,第一爆炸极限,第二爆炸极限,第三爆炸极限 热爆炸区，由于热 量积聚而发生爆炸,气体组成对爆炸影响,11.7.1,T、P界线图：,平稳反应区,爆炸区,第十
40、一章 化学动力学,Chapter 11 The Chemical Kinetics,化学动力学研究一定条件下化学变化的速率问题。,主要研究内容：,1 研究各种因素：浓度、压力、温度、催化剂、溶剂、光照射等对化学反应速率的影响。,2 研究宏观反应是经过那些具体步骤实现的即反应机理。,3 研究机理中每一步反应如何实现即反应速率理论。,（二）反应速率理论,（三）各类特殊反应动力学,11-8 气体反应的碰撞理论,The Collision Theory of Gases Reactions,硬球碰撞理论 Hard Sphere Collision Theory,用于推导气相双分子基元反应速率方程的理论
41、,一、气体反应碰撞理论的要点,1、气体反应碰撞理论的基本假设,气体反应物分子视为简单硬球，两个气体分子必须发生碰撞才能发生反应;,并非所有的碰撞都发生反应;只有碰撞能量超过一定阈值的碰撞(称活化碰撞)才发生反应;超过的能量值称为阈能，两个分子的碰撞动能 （阈能）时才能反应；,反应速率V(单位时间、单位体积内发生反应的分子数）= 总碰撞次数ZAB 有效碰撞分数 q,2、碰撞数ZAB,(11.8.5),单位时间单位体积内分子A与B的碰撞次数,3、有效碰撞分数q,由气体分子运动论得到,碰撞动能是指相对于质心运动的平动能即沿A,B分子连心先互相接近的平动能,4、双分子基元反应的速率方程,单位时间单位体
42、积反应掉的反应物的分子个数表示的速率方程为：,(11.8.8),质量作用定律是碰撞理论的自然结果,二、碰撞理论与阿仑尼乌斯方程的比较,频率碰撞因子,碰撞理论得到的,阿仑尼乌斯方程得到的,两式相比,1、临界能Ec 和活化能Ea 的关系,按Arrhenius 活化能 Ea 定义,一般情况下，RT EC ， Ea EC,(11.8.16),2、碰撞频率因子zAB 与指前因子A 的关系,通过对比，由理论计算的碰撞频率因子zAB和按实验测定数据求得的指前因子A并不相等，而且相差甚大。,讨论：,从微观上揭示了质量作用定律的本质; 解释了阿仑尼乌斯式中 项的物理意义; 没有考虑分子结构，过于简化，使计算结果
43、有较大误差，除单原子分子外，定量并不准确; 理论本身无法预测方位因子.,11-9 势能面与过渡状态理论,Potential Energy Surface and The Transition State Theory,过渡状态理论的着眼点:,两反应物分子的旧键断裂与新键形成如何实现,过渡状态理论的核心概念:,活化络合物 指反应中新旧键交替过程中经历的 过渡状态,过渡状态理论（TST）又称为活化络合物理论,一、势能面 Potential Energy Surface,A+BC,的反应历程：,系统分子总势能,假设在一条直线上,图11.9.2 势能面的立体示意图,势能比R、 P高， 比E 、H低,F
44、RE BC分子势能曲线 GPE AB分子势能曲线,反应途径,虚线,图 11.9.1 等势能线,反应途径,虚线acb,势能面的应用： 1）发展反应速率的过渡状态理论； 2）研究反应机理和反应途径； 3）分子动态学研究。,二、反应途径,始态,终态,活化能的物理概念,由图找出反应的最低能量途径,即反应途径,经历一过渡状态 - 活化络合物,三、 活化络合物-X,其能量变化如图,图中Eo 代表 X# 与反应物基态能量之差，或0 K时反应的活化能,四、过渡状态理论（TST）,反应物分子首先形成活化络合物,反应物与活化络合物之间始终保持平衡,反应速率由活化络合物分解为产物分子过程控制，决定于BC键的振动频率
45、,1、理论要点：,2、由过渡状态理论计算反应速率-艾林方程,计算k 和Kc 值有以下两种方法：,1）统计力学方法 利用配分函数计算平衡常数的公式,原则上，只要知道有关分子的结构，就可以按照上式计算速率常数，而不必作动力学测定。所以，过渡状态理论又称为绝对反应速率理论。,2）热力学方法,（11.9.15）,对于双分子气相反应,讨论：,过渡状态理论中引用的势能面、活化络合物、活化熵概念有广泛应用，一方面与物质结构相联系，一方面与热力学建立了联系。明确指出反应速率不仅与活化能有关，还与活化熵有关； 能够从理论上预测 k ; 解释了方位因子P 的物理意义;定量仍不够好。,*11-16 分子动态学,分子
46、动态学,分 子,分 子,量子态,量子态,例题1. 400时反应NO2(g)NO(g)+1/2O2(g) 可以进行完全(产物对反应速率没有影响)，以NO2(g)的消耗速率表示的反应速率常数k与温度T的关系为lg (k/dm3.mol-1.s-1) = -5594.4K/T + 8.8(1)求此反应的表观活化能Ea和指前因子A。 (2)若在400时将压力为26664 Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生上述反应，试计算反应器的压力达到31997 Pa时所需时间？ (3)若开始只有NO2(g)，浓度为3.0 moldm-3，要使反应在30s时反应物反应掉50%，问反应温度应控制多少度？ (15分
47、)华南理工大学2010年制药工程、化学工程等专业答:(1) Ea= 20198J.mol-1 ；A= 45.65 dm3.mol-1.s-1 (2) t=45.37s；(3) k=0.01111 dm3.mol-1.s-1 ，T =520.0K,分子动态学,研究反应物分子相互碰撞而发生的位置、空间取向、以及分子的转动、振动、电子运动状态随时间的变化。,态态反应由处于一定量子态的反应物变为处于一定量子态的产物的反应,分子动态学,分子束散射,11-10 溶液中反应,Reactions in Solution,研究溶液中溶质分子间的反应必须考虑反应物组分（溶质）与溶剂间的相互作用，以及它们在溶剂中扩散所产生的影响。本节按反应组分与溶剂间有无明显的相互作用两种情况进行讨论。,一、溶剂对反应组分无明显相互作用,1. 笼蔽效应,反应物分子在周围溶剂分子构成的笼子中运动，所产生的效应,气相 (a)和溶液(b)碰撞频率及其分布,反应物分子在一个笼子中的笼罩时间约为10-12 10-8 S ，同时发生约102 104 次碰撞。,若两反应物分子扩散到同一笼中，互相接触，称为遭遇,笼罩效应使反应分两个步骤：,2.扩散控制 （如自由基、中和反应）,扩散控制的反应其总速率等于扩散速率，扩散速率按扩散定律计算,3）二级反应的速率常数,
