氧族元素.doc

1、中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 1氧族元素之硫和硫的化合物【知识网络】【易错指津】11掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。浓 H2SO4 170酸性NaOHH2S干燥剂HCOOH 42SOH浓CO +H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeS H+2H2S+O2(少量)=2H 2O+2S 2

2、H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2可燃性2H 2S+O2=2H2O+2SH 2S+I2=2HI+S（Cl,B r）H 2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO 2+2H2O3H 2S+2HNO3=3S+2NO +4H2OC 42224 )(SHSCuuS 黑 色强还原性H2S=S+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为低价）氧化性还原性 S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H 2OSiO 32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO

3、 32-CO 32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO 3-+SO2=CO2+HSO3-SO 32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性2SO 2+O2=2SO3SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使 KMnO4 溶液褪色强还原性2Mg+SO 2=S+2MgO 2H 2S+SO2=3S+ 2H2O 2S 2-+3SO2=3S+2SO 32-弱氧化性氧化性与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe、Al催化剂+脱水剂与Ca3(PO4)2制H3P

4、O4、过磷酸钙脱水性吸水性 强氧化性 磺化剂Na2SO4H+C2H4+ H2O中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 22 熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型） 。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼” ，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。2二氧化硫和氯气的漂白性SO2 和 Cl2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次

5、氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而 SO2 是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：3浓硫酸的吸水性和脱水性的区别吸水性 脱水性涵义浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低温时可析出晶体） 。浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的 H、O 原子按照水分子中H、O 原子个数比夺取出来的性质。通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。应用 在工厂和实验室是一种

6、理想的干燥剂 实验室制 CO、CH 2=CH2注意 不能干燥 HI、HBr、H 2S、NH 3 等 浓硫酸使有机物脱水，不一定都有碳游离出来。【典型例题评析】例 1 导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是(2000 年全国高考题)AA.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应例 2 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图） 。按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为（2009 年上海高考题）CA.SO2 B.SO3 O2 C.SO2 O2 D.SO2 SO3方法要领：对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出

7、口方向） 、 原理及发生的反应必须有足够的重视。通入接触室的气体主要是 SO2和 O2，经过热交换后从 A 处流出，然后才能接 触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。故 A 处流出的气体仍为 SO2和 O2。例 3 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得 7%8% 的过氧化氢溶液，再浓缩成 30%的溶液时，可采用的适宜方法是（上海市高考题）BA.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏思路分析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而 H2O2 又不会分解。例 4 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物

8、的是（1998 年上海高考题）BA.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉思路分析：A 中 O2 少量生成 S，O 2 过量生成 SO2；B 中产物唯一；C 中可生成 CaSO4 或 Ca(HSO4)2；D 中浓硫酸生成 SO2，稀硫酸生成 H2。不显红色通入Cl2加热至沸通入SO2品红溶液褪色红色褪色加热至沸通入Cl2立即变红随即变为无色很快变成红色，不褪色紫色石蕊通入SO2中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 31反应温度4Na+O 2(常温 )=4Na2O、2Na+O 2(加热)= Na 2O2；乙醇+浓硫酸2反应物的用量或浓度酸式盐

9、+碱；铝盐+ 碱；偏铝酸盐+ 酸或 CO2；硝酸银+氨水；FeBr 2（FeI 2）+Cl 2；C+ O2；P+ Cl2 等。例 5 标准状况下 H2S 和 O2 混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为 10mL，该 10mL 气体可能是（2011 年上海市高考题）A.H2S、SO 2 B.O2 C.H2S D.SO3思路分析：H 2S 和 O2 反应后的气体产物可能为H 2S； SO2；SO 2 和 O2。如为情况，说明 H2S 过量。则由：2H 2S+O2=2H2O+2S 体积减少2 1 360 30 100-10=90 参加反应的 H2S 和

10、O2 的总体积为 60+30=90，则余下的 10mL 气体为 H2S。若为情况或，说明 O2 过量。则由：2H 2S+3O2=2H2O+2SO2 体积减少2 3 2 360 90 90则参加反应的 H2S 和 O2 的总体积为 60+90=150100，所以这两种情况不存在。答案：C方法要领：本题为过量计算，由于只告诉两气体的总体积，因此按两种反应恰好发生的两反应分别讨论，具体计算中注意气体体积的计算可用差量法技巧。例 6 向 50mL18mol/LH2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量（2007 年全国高考题）AA.小于 0.45mol B.等

11、于 0.45mol C.在 0.45mol 和 0.90mol 之间 D.大于 0.90mol例 7 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫” （不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 （2006 年上海市高考题）思路分析：煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物 SO2 与碱性氧化物 CaO 作用生成含氧酸盐CaSO3， CaSO3 易被空气中的 O2 氧化成 CaSO4。答案：CaO+SO 2=CaSO3，2CaSO 3+O2=2CaSO4方法要领：上述方法称为“钙基固硫法” 。这种方法实际上是把生石灰或石灰石的粉粒掺入煤中，再进

12、行燃烧。利用石灰石分解生成的 CaO 也能吸收 SO2，但因石灰石分解是吸热反应，所以用 CaCO3 固硫比用 CaO 固硫多消耗部分热量。2CaSO3+O2=2CaSO4 这反应易漏写，在有空气存在和高温条件下，CaSO 3 易被氧化为 CaSO4，这可以得出一条规律：温度高时，热稳定性不够好的物质将向热稳定性好的物质转化，如本题涉及 CaCO3CaSO 3CaSO 4的转化。以防漏写其中一个方程式。例 8 对下列事实的解释错误的是（2010 年上海高考题）CA.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，

13、说明铝与浓硝酸不反应(发生钝化D.反应 CuSO4+H2SCuS+H 2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸例 9 针对以下 AD 四个涉及 H2O2 的反应（未配平） ，填写空白：（广东省高考题）A.Na2O2+HClH2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 4C.H2O2H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O（1）H 2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号） D ，该反应配平的化学方程式为 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8

14、H2O （2）H 2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） C （3）H 2O2 体现弱酸性的反应是（填代号） A ，其理由为 强酸制弱酸 例 10 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(全国高考题)（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_稀氨水和酚酞_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水中的 NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅； （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶有 SO2的品红_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因_SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色思路

15、分析：题设情境有三大特点：反应装置由常见的“开放型”到了“封闭型” ；溶液颜色由常见的“静态稳定型”到了“动态变化型” ；溶液成分由常见的“单一溶质型”到了“多种溶质型” 。根据这些情境特点，进行思维发散：解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会气体逸出，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者中加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。由无色溶液 气体+溶液变红 气体溶+溶液无色。联想无色溶液虽多，但加热后放出气体且 加 热 冷 却溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色显然该气

16、体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的无色溶液只能是 SO2漂白过的品红溶液。答案：（1）稀氨水和酚酞、稀氨水中的 NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有 SO2的品红、SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色方法要领：此题要求考生调用平时积累的所有实验感性认识和各种实验经验与知识，用发散即就中学范围内的红色物质找出，再收敛（根据题意确定适当物质） ，做出题设情境的知识归纳、方案设计、结论评判。引申发散：溶液的组成 加热后的现象 分析稀氨水和酚酞溶液 红色变浅 氨气逸出后，溶液中OH -下降滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 红色变浅 温度升高，氢氧化钙溶解度降低滴有石蕊的 CO2（或 SO2）溶液

17、 红色变紫色（不变浅） 气体逸出后，H +降低滴有甲基橙的 CO2（或 SO2）溶液红色变橙色或黄色 气体逸出后，H +降低滴有酚酞的 Na2CO3（或NaHCO3）溶液红色变深 温度升高，促进水解，pH 增大滴有石蕊的氯化铵溶液 红色变深 温度升高，促进水解，pH 减小滴有石蕊的硫酸溶液 红色，无变化 稳定的强酸溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 红色，无变化 稳定的强碱溶液Fe(SCN)3溶液 红色，无变化 稳定的配位化合物溶液溶有 SO2的品红溶液 无色变红色 SO2气体逸出，品红恢复原色例 11 将 8.8 g FeS 固体置于 200 ml 2.0 mol/L 的盐酸中，以制备 H2S 气体

18、。反应完全后,若溶液中 H2S的浓度为 0.10 mol/L，假定溶液体积不变,试计算:（1997 年全国高考题）(1)收集到的 H2S 气体的体积(标准状况)。(2)溶液中 Fe2+和 H+的物质量浓度。思路分析:根据方程式 FeS+2H+=Fe2+H2S可判断盐酸过量,计算以 FeS 的物质的量为基准。N(FeS)=8.8 中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 5g88 mol/L=0.10mol。(1)共生成 H2S 0.10mol,在溶液中溶解的物质的量为 0.10L0.20mol/L=0.02mol,所以收集到 H2S 气体的物质的量=0.10mol-0.02mol =0.

19、08mol,换算成体积=22.4L/mol0.08mol=1.8L。(2)生成 Fe2+0.10mol,其浓度为 0.10mol/0.2L=0.5mol/L,消耗掉 H+的物质的量为 0.20mol。反应前 n(H+)=2.0mol/L0.2L=0.4mol,故 H+最后的浓度为 (0.4 mol-0.2 mol)0 2L=1.0 mol/L。答案：1.8 L；0.5 mol/L、1.0 mol/L。方法要领：H 2S 可溶于水（在酸中也溶，但溶解量小） ，如按常规题海中的习题（一般不考虑气体在水或酸中的溶解）将导致错误，因题中已明确给出的 H2S 在反应后溶液中的浓度，这说明有一部分 H2S

20、 气体并未放出，而溶解在溶液中。由于氢硫酸的电离度极小，在计算 H+的物质量浓度时，不必考虑 H2S 的电离。例 12 某化工厂每小时生产 at（吨）98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为 b%。若空气中氧气的体积分数为 21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则（2001 年高考试测题）（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。（2）为满足题设要求，b%的下限等于 。思路分析：（1）每小时生产的纯硫酸为(a10 6g98%)98g/mol=a104mol。生产过程中生成的 SO2 和SO3 也都是 a104mo

21、l。设每小时消耗空气的体积为 V，则由 S+O2=SO2 消耗 O2 的体积等于生成的 SO2 体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可得以下关系：空气中 O2 的体积=反应中消耗的 O2 的体积+燃烧后混合气体中 O2 的体积，即 V21%=a104 mol22.4L/mol10-3 m3/L+Vb%，V=22400a/(21-b)。（2） “b 的下限” ，其含义是指燃烧后剩余的 O2 在第二步催化氧化时恰好完全反应，也就是说，燃烧前空气中的氧（空气体积的 21%）恰好满足两步反应。因 S+O2=SO2 和 O2+2SO2=2SO3 两步反应耗 O2 之比为 2:1，故燃烧

22、后（第一步反应后）混合气体中 O2 的体积分数的下限是 b%=(1/3)21%=7%。答案：（1）22400a/(21-b)；（2）7%方法要领：根据 S+O2=SO2 反应前后气体体积不变，求出燃烧后 O2 的体积。一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意）1、H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( A )A、SO 2 B、NaOH 溶液 C、盐酸 D、NaCl 溶液 2、鉴别 Na2SO3 及 Na2SO4 溶液的方法是( C )A、加热法 B、NaOH 溶液 C、H 2SO4 D、B a(NO3)2 溶液 3下列物质能使品红溶液褪

23、色的是( D )干燥的 Cl2 Na 2O2 O 3 活性炭 SO 2A.除外其他都可以 B.只有C.只有 D.全部都可以4钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（ D ） A钋是导电的固体 B钋与氢气通常情况下不能直接化合中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 6C.钋的氧化物水化物至少有两种D钋的氢化物很稳定5、SO 2 溶于水后所得溶液的性质是 ( B )A、有氧化性，无还原性，无酸性 B、有氧化性，有还原性，有酸性 C、有还原性，无氧化性，无酸性 D、有还原性，无氧化性，有酸性二、选择题、 （本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题有

24、一个或两个选项符合题意）6向 25 mL 18.4 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量是 ( A )A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 molC.0.23 mol0.46 mol 之间 D.等于 0.46 mol7、将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入含有品红和 Ba(NO3)2 的混合溶液里，发生的现象是 ( C )溶液很快褪色、溶液不褪色、有沉淀生成、溶液仍然透明A、仅和 B、仅和 C、仅和 D、仅和 8. 除去 SO2 中少量的 SO3，应将混合气体通入： （ A.C ）A.装饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶

25、 B.装蒸馏水的洗气瓶C.装 H2SO4 质量分数为 98.3%的溶液的洗气瓶 D装 NaOH 溶液的洗气瓶9、不慎误服了 BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用 ( C )A、Na 2CO3溶液 B、Na 2SO3溶液 C、Na 2SO4 溶液 D、NaCl 溶液10. 为方便某些化学计算，有人将 98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ AD ）A.H2SO41/9 H2O B.H2SO4H2OC. H2SO4SO3 D.SO310/9H2O 11、在 pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( AC )A、MnO 4 、Ag 、NO 3 、Cl B、Mg

26、2 、NH 4 、NO 3 、Cl C、Ba 2 、K 、S 2 、Cl D、Zn 2 、Na 、NO 3 、SO 42 12下列离子反应方程式书写正确的是 （ BC ）A.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性 B.将镁粉放入 NH4Cl 溶液中中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 7H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H 2C.磷酸二氢钠溶液中加入 Ba(OH)2溶液至碱性 D.将金属锌放入 FeCl3溶液中2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2+4H 2O 3Zn+2Fe3+=3Zn2+2F

27、e2+13.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( A )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO2=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I Fe 2+NO B.I Fe 2+H 2SO3NOC.Fe2+I H 2SO3NO D.NOFe 2+H 2SO3I 14在臭氧发生装置中装入氧气 100mL，经反应：3O 2=2O3，最后气体体积变为 95mL（体积均为标准状况下测定），则混合气体的密度是 （ B ）A、1.3g/L B、 1.5g/L C、1.7g/L D、2.0g/

28、L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是用煤做燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、三、选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题只有一个选项符合题意） 16、下列变化的实质相似的是 ( C )A、浓 H2SO4和浓 HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小B、SO 2和 Cl2均能使品红溶液褪色C、浓 H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体D、HBr、HI 气体不能用浓 H2SO4制取17、某盐 a 和某酸 b 反应，得到刺激性气味气体 c，c 与烧碱反应可生成 a，c 可被氧化成气体 d，d 和烧碱溶液反应生成物中也有 a、

29、则 a，b 分别是 ( B )A、KMnO 4和浓 HCl B、Na 2SO3和浓 H2SO4C、Na 2S 和 HCl D、NaCl 和浓 H2SO418、下列说法中正确的是 ( D )A、把 SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C、稀 H2SO4 不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H2SO4中立即发生激烈反应D、FeS 不能存在于 HCl 中，而 CuS 能存在于 HCl 中19、对于反应：3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是 ( C )A、硫是氧化剂，KOH 是还原剂B、反应中共转移 8mol

30、电子C、还原剂和氧化剂质量比是 1：2D、氧化产物和还原产物的质量比是 1：2中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 8第卷（非选择题，共 44 分）四、填空题（本项 3 小题，共 18 分） 20、 （6 分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO 32 、SO 42 、CO 32 、S 2 、Cl 、Br 、I 根据下列事实分别做出适当结论：（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 SO 32 、CO 32 、S 2 （2）先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 （2）SO 32 、SO 42 、CO 32 （3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是

31、 3）S 2 、Br 、I 21、（6 分）在实验室中，用锌，氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：Zn 稀硫酸 H 2 氧化铜 CuCuO 稀硫酸 CuSO 4 Zn Cu若用这两种方法得到铜的质量相等，回答下列问题：（1）消耗氧化铜的质量大小关系_=_（等于、大于、小于）（2）生成硫酸锌的质量大小关系_（等于、大于、小于）22、 （6 分）有 SO2和 H2S 的混合气体共 25mol，充分反应后，测得还原产物比氧化产物少 16g，原混合气体中SO2和 H2S 的物质的量之比为 或 。 SO2 + 2H2S = 3S + 2H 2O1 2 3x y 16323 解得 x=0.5mol

32、 y=1mol所以:n(SO 2):n(H2S)= 0.5:(2.50.5)=1：4 或 n(SO 2):n(H2S)= （2.51）:1=3：2答案为：1：4 或 3：2。五、简答、 （4 分） 23、有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质?并写出相应的离子方程式。答案为：加入用盐酸酸化的氯化钡，如果最终有白色沉淀生成，就证明已经变质。2H+SO32=H2O+SO2 SO 42+Ba2+=BaSO4六、实验题、 （共 6 分） 24、为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用了图示仪器（含所盛物质） ，试回答有关问题（提示：酸性高锰酸钾溶液可把 SO2氧

33、化成 H2SO4） 。中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 9（1） （2 分）为了验证生成 CO2、写出仪器间连接的数字编号、 （按气体从左向右顺序） ；（2） （4 分）仪器 B，C 中应各有什么现象才能证明有 CO2生成： B 中 B 中有白色沉淀 ；C 中 C 中品红不褪色 。七、计算题、 （共 2 小题，16 分）将 0.114 g 某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量 BaCl2 溶液作用得 0.233 g BaSO4 沉淀。又在 827、1.01105Pa 下测得 90.2 mL 此元素的氯化物蒸气的质量是 0.1335 g。求此元素的原子量。(写出化学方程式和必要的推理过

34、程)设无水硫酸盐的分子式是 Ax(SO4)y，其摩尔质量为 M1，Ax(SO4)y yBaCl 2yBaSO 4xACl M1 y2330.114 0.233M1 114y g / mol，即相对分子质量为 114y。又设该氯化物的摩尔质量为 M2，M 2 133.5 g / mol，即相对分子质量为 133.5。讨论如下：如 A 是+1 价元素则 x2y 设 y1 化学式 A2SO4 ACl式 量 114 133.5A 的相对原子质量 133.535.598如 A 是+2 价元素则 xy 设 y1 化学式 ASO4 ACl2式 量 114 133.5A 的相对原子质量 133.535.526

35、2.5如 A 是+3 价元素则 x y 设 y3 化学式 A2(SO4)3 ACl3式 量 1143342 133.5A 的相对原子质量 133.535.5327中小学个性化课外辅导专家 致易教育考试研究中心 10由以上推导可知，只有当 A 为+3 价时，A 在反应物和生成物中的相对原子质量一致，其它都不一样，所以A 的相对原子质量为 27。26（8 分）将一定质量的铁投入 20mL 浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体 4.48L（标况），质量为 6.6g；则(1)参加反应的铁的质量多少克？(2)硫酸溶液的物质的量浓度为多少？26、解：(1)Fe+2H 2SO4（浓）=FeSO 4+SO2+2H 2OFe+H2SO4=FeSO4+H2通过观察可知：Fe气体56 22.4x 4.48 解得:x=11.2g(2)混合气的平均式量为 6.6(4.4822.4)=33然后利用十字交叉法求解:H2 2 3133 =1:1 所以 H2和 SO2 各位 0.1mol，硫酸总物质的量为SO2 64 310.1mol+0.2mol=0.3mol C（H 2SO4）=0.3mol/0.02L=15mol/L。答案为：11.2g、15mol/L。