1、铝及其化合物,知识梳理 一、铝的性质 1物理性质 铝是 色的轻金属，熔点 ，硬度 ，有良好的导电、导热性 、延展性,银白,低,小,可用来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿.,铝制品随处可见,“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金,铝元素的原子结构示意图,Al,结论:,铝有较强的还原性。,Al3,二、铝的化学性质,1、铝与非金属的反应,1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致 密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。,2）铝在氧气中燃烧,现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,观看实验,4Al3O2 = 2Al2
2、O3,3：铝与酸、碱、盐溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2,第二步：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,第一步：2Al + 6H-OH = 2Al(OH)3 + 3H2 ,6e-,总反应式：,反应实质：,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？分析其中发生的反应。,想一想,2、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用下列 溶液中的： A 盐酸 B 硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,(D),2铝与酸或碱反应生成H2量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl = 2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 . (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 氢气的体积比为 11. (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 13.,
