1、1酸碱中和滴定专题训练例 1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的 NaOH 溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液 2 滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（ j）边注视滴定管内液面的变化，（ k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m ）根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 。例 2. 用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度
2、的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3 杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液例 3. 用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl、CH 3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度 NaOH 溶液的体积依次为 V1、V 2、V 3，则这三者的关系是（ ）（A）V 1V 2V 3 （B） V1V 2V 3 （C）V 1V 2V 3 （D）V 1V 2V 3例 4. 用 0.01
3、 mol/L H2SO4 滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有误差：多加 1 滴 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4；（设 1 滴为 0.05ml）则和H 的比值是（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104例 5. 草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液。称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4 后，用浓度为 amolL-1 的 KMnO4 溶液滴定到 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO
4、45H 2C2O43H 2SO4 K2SO410CO 22MnSO 48H 2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液 KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的 x 值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用 amolL-1 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
5、_molL -1，由此可计算 x 的值是_。巩固练习：1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取 25.00ml KMnO4 溶液，可选用的仪器是（ ）A. 25ml 量筒 B. 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml 烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出
6、的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为 0.1mol/L 的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）A. 与 NaOH 反应时， HCL 的中和热小于 CH3COOH 的中和热B. 与 NaOH 反应时，HCL 的中和热大于 CH3COOH 的中和热C. 与 NaOH 反应时，H 2SO4 的中和热大于 HCL 的中和热D. 与 H2SO4 反应时，Ba（O
7、H） 2 的中和热等于 NaOH 的中和热的 2 倍5. 下列关于等体积、等 pH 的 NaOH 和氨溶液的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中 OH 的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高 10，两溶液的 pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1molL-1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0m
8、L，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A. 大于 10.0mL B. 小于 10.0mL C. 等于 10.0mL D. 等于 11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（ ）A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl9. 有等体积、等 pH 的 Ba（ OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A. V3V 2V 1 B. V3V 2V 1 C. V3V 2V 1 D. V1V 2V 3 10. 用标准的盐酸滴定未知
9、浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）2A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定 11. 有、三瓶体积相等，浓度都是 1molL-1 的 HCl 溶液，将加热蒸发体积至体积减少一半，在中加入
10、少量 CH3COONa 固体，加入后溶液仍呈强酸性，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的 NaOH 溶液体积是（ ）A、= B、 C、= D、=12、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变，然后用等浓度的 H2SO4 溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ ）A、甲=丙 乙 B、丙乙甲 C、乙 丙甲 D、甲=乙=丙13. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制
11、碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 14. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面
12、的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是 _。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。15. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1mol/L 的 HCl 的溶液和 0.1mol/
13、L 的 NaOH 溶液每次取一粒（药片质量均相同） 0.2g 的此胃药片，磨碎后加入 20mL 蒸馏水以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定，需用VxmL 达滴定终点，加入 25mL0.1mol/L 的 HCl 溶液（1）写出全部实验过程的步骤 _（写编号顺序）（2）下图所示的仪器中配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _（填仪器名称）（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母）A. 50mL 50mL B. 100 mL 100 mL C. 100 mL
14、 150 mL D. 250 mL 250 mL（4）写出相关的化学反应方程式:_-（5）胃药中含碳酸钙的质量为 _g，（写出计算式并加以文字说明）15. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：（1）滴定中误差较大的是（ ）次实验，造成这种误差的三个可能原因是： .（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到 0.1）。16、（8 分）常温下有一 pH 为 12 的 NaOH 的溶液 100mL，如果将其 PH 降为 11，那么(1)若用蒸馏水应加入 mL(2)若用 pH=10 的 NaOH 溶液应加入 mL(3)若用 pH 2 的盐酸应加入 mL；(4)若用 001m01L 1 H2S 4
15、 应加入 mL。实验编号 待测 HCl 溶液的体积L 滴入 Na2CO3 溶液的体积 L1 20.0 24.82 20.0 23.13 20.0 22.93参考答案 1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C 11. C、D 12. C13. （1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30 秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大14. （1）或（2）A C 烧杯 玻璃棒（3）B（4）CaCO 32HClCaCl 2CO 2H 2O .HClNaOHNaClH 2O （5）略15. （1）第一； 碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；称量时砝码放在左盘，Na 2CO3 放在右盘；碱式滴定管未经润洗；滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；滴定时可能有漏液现象等等（2）（HCl）（0.40molL 1 0.023L2）（0.020L）0.90molL 1
