1、 中小学 1 对 1 课外辅导专家Page 1 of 4 友情链接：教育学科教师辅导讲义讲义编号 学员编号： 年 级：高二 课时数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课 题 铝和铝合金的崛起授课时间： 备课时间：2011.7.27 教学目标1、掌握铝的物理和化学性质2、了解铝和铝合金的用途3、掌握铝、氧化铝、氢氧化铝特殊的化学性质4、掌握铝化合物之间相互转化关系重点、难点1、铝的物理性质和化学性质2、铝、氧化铝、氢氧化铝的两性3、铝化合物之间相互转化关系教学内容知识点归纳一、铝和铝合金1、铝的物理性质：密度小，熔点低，硬度小。纯铝的导电和导热性能极好，可用作导线和电缆。铝具有很好的延展性
2、，可制成铝箔。铝呈银白色，可作白色防锈漆。铝可以制成合金，如硬铝，用来制汽车、船舶、飞机等。2、铝的化学性质（1）与气体反应：2Al+3O 2 2Al2O3（空气中，铝的表面会形成致密的氧化铝薄膜） 点 燃2Al+3Cl2 2AlCl3点 燃（2）与非氧化性酸反应生成氢气，在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2（3）与冷水几乎不反应，跟沸水缓慢反应：2Al+6H 2O(沸水 )2A l(OH)3+3H2 （4）铝热反应： 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 注意：事实上金属铝和很多金属氧化物都可以发生铝热反应。（5）与强碱溶液反应：2Al+2NaO
3、H+2H 2O 2NaAlO2+3H2注意：以上反应中，NaOH 没有参与氧化还原过程，该反应不是一步反应，该反应实质分两步进行第一步：2Al+6H 2O2A l(OH)3+3H2第二步：A l(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H2O2、铝的重要化合物及其性质1、氧化铝的化学性质：氧化铝是典型的两性氧化物，既能和酸反应，又能和碱反应。Al2O3+6HCl2AlCl 3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O由于对应的水化物不溶于水，所以氧化铝不能直接与水反应生成氢氧化铝。中小学 1 对 1 课外辅导专家Page 2 of 4 友情链接：n(NaOH)Al(OH)3沉 淀 量
4、沉 淀 量 n(HCl)Al(OH)3沉 淀 量沉 淀 量2、氢氧化铝的化学性质：Al(OH) 3 具有两性,可用电离平衡移动的原理来解释。H2O+AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+3OH-(酸式电离) (碱式电离)无论是酸式电离还是碱式电离,电离程度都相当微弱，只有大量的 H+或 OH-才能破坏氢氧化铝的电离平衡，生成铝盐或偏铝酸盐。Al(OH) 3+3HCl AlCl3+3H2O ， Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H2O注意:当加入弱酸或弱碱时，因 H+或 OH-浓度太小，不能破化氢氧化铝的电离平衡。所以，氢氧化铝只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。3、铝的化合物
5、的转化关系Al 2O3+6H+2Al 3+3H2OAl 2O3+2OH-2AlO 2-+H2OAl 3+3OH-A l(OH)3 A l(OH)3+3H+Al 3+3H2OAl(OH) 3 +OH-AlO 2-+2H2OAlO 2-+H+H2OA l(OH)3Al 3+4OH-AlO 2-+2H2OAlO 2-+4H+Al 3+2H2O另外，因为 AlO2-水解呈碱性，Al 3+水解呈酸性，则 AlO2-与 Al3+同时在溶液中时，会相互促进水解，所以这两者在溶液中不能大量共存。4、假设参加反应的铝盐和偏铝酸盐分别为 1mol，将、 两组反应以横坐标为酸或碱的物质的量，纵坐标为生成的沉淀量来表
6、示，分组画出反应曲线。总结：左图中产生沉淀时 n（Al 3+）：n（OH ）=1：3 ，沉淀消失时 n（Al(OH) 3）：n（OH ）=1：1左图中产生沉淀时 n（AlO 2-）：n（H +）=1：1 ，沉淀消失时 n（Al(OH) 3）：n（H +）=1：3注意：Al 3+中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+AlO2-中通入过量 CO2：AlO 2-+2H2O+CO2 Al(OH)3 +HCO3-Al2O3Al(OH)3Al3+ AlO2- 中小学 1 对 1 课外辅导专家Page 3 of 4 友情链接：例题对比1、称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，
7、第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D3：12、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A1：1 B2：3 C3：2 D3：1课堂练习1、将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合， 所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是（ ） A. 13 B. 23 C. 14 D. 27 2、将含有 0.1 mol 明矾KAl(SO 4)212H
8、2O的溶液和 100 mL 2 molL 的 Ba(OH)2 溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是 BaSO4C. 生成 0.1 mol Al(OH)3 和 0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是 Al(OH)33、将 AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是 A 均为 AlOH3 B 前者得 Al2O3，后者得 NaAlO2B 均为 Al2O3 D 前者得 AlCl3，后者得 NaAlO24、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白： 孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(O
9、H)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的 F 是_。 写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。 图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。 每生成 1 mol D，同时生成 _ mol E。中小学 1 对 1 课外辅导专家Page 4 of 4 友情链接：5、向 100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，最后得到白色沉淀 2.34 克。求用去的 NaOH 溶液的体积。6、有甲、乙两个烧杯，甲烧杯中含有 1mol/L 的 HCl 溶液 500ml，乙烧杯中含有 1mol/L 的 NaA
10、lO2 溶液 100ml。现在将甲烧杯中的 HCl 溶液逐滴加入到乙烧杯中。请以滴加的 HCl 溶液的体积作为 x（单位：L） ，产生沉淀的物质的量作为 y（单位：mol） ，试写出 y 与 x 的关系式，并画出对应的图像。yO x 7、铝和镁的碱式碳酸盐（Al aMgb(OH)c(CO3)dxH2O 是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：实验一：取该碱式盐 9.03 g 充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为 5.13 g；实验二：取该碱式盐 3.01 g 使其溶于足量的盐酸中，产生 CO2 的体积为 112 mL（标准状况） ；实验三：向实验二的溶液中加入足量的 NaOH 溶液得到 1.74 g 白色沉淀。求：（1）该碱式碳酸盐中 Mg2+与 Al3+的物质的量之比为多少。 （2）通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。
