1、www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 高三化学； 酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）关键：准确测定 ；准确判断 。2.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶洗涤要求： 。（4）其它用到的仪器： 。3试剂：（1） 。（2）指示剂的选择原则： 。二、操作：1准备： 2滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 （2）滴定时左
2、手 、右手 、目光注视 。（3）终点判断： （4）读数：注意： 。（5）重复滴定 2 至 3 次：目的 、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、 （2）仪器洗涤未按要求、 （3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、 （5）滴定管漏液、 （6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据 c 标 V 标 n 标 =c 待 V 待 n 待 有 n 待 = 。3分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不
3、当引起的实验误差，用“偏高” “偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _ _。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_ _。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_ _。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_ _。（6）用含 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，ONa2使测
4、得盐酸的浓度_ _。（7）用含 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐32C酸，使测得盐酸的浓度_ _。（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用 NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果_ _。【例题解析】例 1 用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 100ml 0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的 PH 范围为( )A.6.97.1 B.3.3 10.7 C.4.39.7 D.68例 2 用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中 NaOH 的含量，可先在混合液中加入过量的 B
5、aCl2 溶液，使 Na2CO3 完全变成 BaCO3 沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时 BaCO3 能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果【考题再现】1.（04 年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.01molL-时,甲酸中的 c（H +）约为乙酸中的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.01molL-的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知：（ ）A a 的浓度必小于乙酸的浓度 B. a 的浓度必大于乙酸的浓度C. b 的浓度必小于乙酸的浓度 D. b 的浓度必大于乙酸的浓度2.(
6、04 年上海卷)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH） 2nH2O 的含量（1） 称取 3.50 克试样溶于蒸馏水配成 10ml 溶液，从中取出 10.0ml 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用 0.100mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应） 。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2） 另取 5.25 克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得质量为 3.09 克。求 Ba（OH） 2nH2O 中的 n 值。(3)试样中 Ba（OH） 2nH2O 的质量分数为 。www.e- 集全国化学资料精华，按“四
7、套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 【巩固练习】一、选择题1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和 c(OH-) B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量 D.所提供的 H+和 OH-的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的 KMnO4 溶液作标准溶液时，KMnO 4 溶液应盛在(
8、)A.酸式滴定管中 B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中4用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 100.0mL 0.10mol/L HCl 溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的 pH 变化范围是（ ）A6.9937.007 B 3.310.7C4.39.7 D以上都不正确5某未知溶液可能由 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为 V1ml 和 V2ml。如 V1c(H+)c(N3)c(OH)B、HN 3 与 NH
9、3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N3) c(OH)c(H+)D、N 3与 CO2 含相等电子数二、填空17.完全中和某盐酸时，需一定量的 NaOH，如改用与 NaOH 等质量的 Ba(OH)2，反应后溶液显 性，如改用与 NaOH 等质量的 Ca(OH)2，反应后溶液显 性；如改用与 NaOH 等物质的量的 Ba(OH)2，反应后溶液显 性.18.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：(1)在俯视的情况下，用量筒量取 aml 液体，则液体的实际体积比 aml 要 (2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为 bml，
10、则正确读数要比 bml .(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为 Cml，则实际流出的液体体积比 Cml 要 .www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 (4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .19.准确称量 2.0g 硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在 100ml 0.25mol/L 的硫酸溶液中，然后用 0.50mol/LNaOH 溶液进行滴定，当滴入 40.00ml 时恰好完全中和
11、。则原硫酸铵样品的纯度是 .20航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是 CO2 和 H2 的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置，可看出，O 2 的来源是 CO2和 H2O，宇航员每天消耗 28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含 H2O mol。（3）以下是另一种将 CO2 转化为 O2 的实验设想其中，由 MgCl26H2O 制取无水 MgCl2 的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置 a 由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置 b 中填充的物质可能是 （填入编号）c硅
12、胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸设计 d 装置要注意防止倒吸，请在方框中画出 d 装置的简图，并要求与装置 c 的出口处相连（铁架台不必画出） 。21.双指示剂法可用来测定 NaOH、NaHCO 3、Na 2CO3 中的一种或两种物质组成的混合物的含www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当 NaOH 或 Na2CO3 被转化为 NaCl 或 NaHCO3 时，酚酞由红色褪为无色，消耗 V1ml 盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐
13、酸滴定，当 NaHCO3 转化为 NaCl 时，溶液由黄色变为橙色，又消耗 V2ml 盐酸.(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V 1，V 2)确定试样的成分试样 (1) (2) (3) (4) (5)标准盐酸的用量V1V 2且 V2=0V1V 2且 V1=0V1=V2且 V20V1V 20 V2V 10试样的成分(2)若称取含杂质的试样 1.200g(杂质不与 HCl 反应) ，配制成 100.00ml 溶液，取出 20.00ml，用 0.1000mol/L 标准盐酸滴定，测得 V1=35.00ml，V 2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.22、接触法制硫酸排放的尾气
14、中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的 1 万米 3 尾气中含 0.2%（体积百分数）的 SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO 42H2O)（2）如果将一定体积的尾气通入 100 毫升 2 摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含 16.7 克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。（3） 工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设 nSO 、n NaOH
15、、n NaHSO 分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，23且 =X，NaOHso2试写出 X 在不同取值范围时， nNaHSO 的值或 nNaHSO 与 nSO 、n NaOH 间的关系式。332X nNaHSO 3www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 酸碱中和滴定答案1.解析 当滴入的 NaOH 溶液体积恰好为 100ml 时，溶液的 PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴 0.1ml，误差为+0.1，少滴 0.1ml，误差为-0.1，总体积均以 200ml 计算.碱过
16、量时 PH=10-lg2=9.7；碱不足时 PH=5-lg5=4.3 答案 C2.解析 (1)本实验是 Ba2CO3 沉淀在 NaOH 的碱性溶液里，所以滴定时 BaCO3 不会溶解.(2)本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的 PH 已降至 4.4 以下，表明已超过了反应的中点，已有部分 BaCO3 跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.答案 (1)滴定时 BaCO3 不会溶解，因为酚酞的变色范围为 810，即 PH 范围呈碱性，而BaCO3 需在酸性溶液中才会溶解.（2）偏高考题再现 1. A2.（1）0.01mol (2)样品总量为(1)的
17、1.5 倍,水的物质是量=0.12mol,n=1.2/(0.011.5)=8(3)3150.01/3.50=0.90 【巩固练习】1.AC 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B 11.AD 12.C 13.D 14.B 15.C 16.B 17.酸 碱 碱 18.小 大 大 大 19. 99%20 （1）2H 2+CO2 2H 2O+C （2）10 （3）分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解e g 21.(1) (2) (3) (4) (5)NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3NaOH%=50% Na2CO3%=
18、22.09%22、 （1） SO 2CaSO 42H2O22.4 172 1040.2% X X=153.6Kg（2）若溶液中溶质全为 Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 得 12.6g 若溶液中溶质全为 NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得 20.8g 今 20.816.712.6，该溶液成份为 Na2SO3和 NaHSO3 ，NaHSO 30.1摩 Na 2SO30.05 摩（3）X= NaOHSn2 3NaHSOnX1/2 0www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 1/2X1 =2 -3NaHSOn2NaOHnX1 =
