1、 综合复习试题1.下列有关晶胞的说法正确的是A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为正六面体，则侧棱上的粒子为 2 个晶胞共用C若晶胞为正六棱柱，顶点上的粒子为 3 个晶胞共用D若晶胞为正三棱柱，顶点上的粒子为 12 个晶胞共用，侧棱上的点为 6 个晶包共用2从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A酒精溶解于水 B使石墨转变为金刚石C氯化钠受热熔化 DNaOH 作为干燥剂吸水3右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 +8 6 +4 2 0 -2 -4 X Y Z W R 化合价 原 子
2、 序 数 A原子半径：RYX B气态氢化物的稳定性：RWCWX 3的 W 为 SP3杂化 DX 的前一号元素的常见两种氢化物分子中可能存在平面型分子4下图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。下列判断不正确的是Ae、f 单质晶体熔化时克服的是共价键 Bd 单质对应元素原子的电子排布式：1s 22s22p63s23p2Cb 元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 111 形成的分子中含 2 个 键，2 个 键5在某晶体中，与某一个微粒 x 距离最近且等距离的另一个微粒 y 所围成的立体构型为
3、正八面体形(如图) 。该晶体不是 ( )ANaCl(xNa ，yCl ) BCsCl( xCs ，yCl )C金属钋(Po) DC 60 晶体6根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：SO 2Cl2 C 2H6 CS 2 HClO H 2O2 含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有 V 型结构的极性分子是_；（2）在 S8、SiC、NaCl、C 2H5OH 中，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于原子晶体的是 ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 。下图立方体
4、中心的“o”表示 SiC 晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子。7（1）在下列变化中 I2 升华，烧碱熔化， 二氧化硅熔化， NaCl 溶于水，HCl 溶于水， 晶体 Ar 熔化，Na 2O2 溶于水，NaHSO 4 溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。（2）试判断：SiO 2，CO 2，CS 2， KCl 晶体的熔点由高到低排列的顺序： 8现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各 2 分多选错选不得分）A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵（1）通过非极性
5、键形成的原子晶体是： 。 （2）可由原子直接构成的分子晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。 （4）含有非极性键的离子化合物是： 。9下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出：元素 o 的基态原子电子排布式_ （2）k 在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性” ）分子。（3）含 10 电子的 d 的氢化物分子的 VSEPR 模型为_。元素 c、a、e 按原子个数 1：2：1 组成生活中常见有甜味分子，该分子中有_个手性碳原子。（4）g、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的
6、顺序为_（填元素符号）(5) 所有元素 其中电负性最大的是_（填图中的序号或元素符号） ，元素 k 有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为_；(填化学式)10下 列 分 子 结 构 图 中 的 表 示 氢 原 子 ， 表 示 短 周 期 的 相 邻 的 三 种 元 素 原 子 。 小 黑 点 表 示 没有 形 成 共 价 键 的 最 外 层 电 子 ， 短 线 表 示 共 价 键 。（ 1） 以 上 分 子 中 ， 中 心 原 子 采 用 sp2 杂 化 的 是 （ 填 化 学 式 ） ；（ 2） 在 的 分 子 中 有 个 键 。 在 与 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 反 应 中
7、， 断 裂 的 是 分 子 中 的 键 （ 填 “”或 “”） ， 形 成 的 是 键 （ 填 “”或 “”） 。（ 3） 4 种 分 子 中 ， 属 于 极 性 分 子 的 是 （ 填 序 号 ， 下 同 ） 。 键 角 由 大 到 小 的 顺 序 是 ， 能 结 合 质 子 （ 即 H ） 形 成 稳 定 离 子 的 是 ， 形 成 键 （ 按 电 子 对 提 供 方 式分 类 ） 。（ 4） 已 知 液 态 和 相 似 ， 也 可 发 生 微 弱 的 电 离 ， 电 离 出 含 有 相 同 电 子 数 的 微 粒 ， 则 的 电离 方 程 式 为 ： ；11金晶体是面心立方体,立方体的每
8、个面 5 个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略) ，金原子半径为 R ，摩尔质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，求 （1）金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。（2）金的密度为_gcm -3。 12有 E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数 EQTXZ。E、Q 、T 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能 I1(E)I 1(T)I 1(Q)，其中基态 Q 原子的 2p 轨道处于半充满状态，且 QT2 与 ET2 互为等电子体。X 为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z 为 d区原子，且外围电子中有四对成对电子。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符
9、号）：（1）写出 QT2 的电子式 、基态 Z 原子的核外电子排布式 。（2）Q 的简单氢化物极易溶于 T 的简单氢化物，其主要原因有 。（3）化合物甲由 T、X 两元素组成，其晶胞如图 1，甲的化学式为 。（4）化合物乙的晶胞如图 2，乙由 E、Q 两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。乙的晶体中 E、Q 两种元素原子的杂化方式分别为 。13现有 A、B、C、D、E、F 六种物质或粒子，其中 A、B、C 、D 都具有如图所示的结构或结构单元， （图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y 可以相同也可以不同） 。A、B 的晶
10、体类型相同。单质 A 的同素异形体能与 B 物质发生置换反应。C、D、E、F 含有相等的电子数，且 D 是阳离子，D 与 F 的组成元素相同。C、E、F 的晶体类型相同，由 E 构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：（1）写出单质 A 的同素异形体与 B 物质发生置换反应的化学方程式_ ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式） 。（4）F 分子的中心原子杂化类型是 ，F 易溶于 E，其原因是 。14某离子晶体晶胞的结构如图
11、所示。X()位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个 Y 同时吸引着 _个 X，每个 X 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 是_。(4)设该晶体的摩尔质量为 Mg/mol，晶体密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 中心距离为 _cm。15原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前 30 号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子 2p 能级都有单电子，单电子个数分别是 2、3、2；丁与戊原子序
12、数相差 18，戊元素是周期表中 ds 区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X 的杂化方式分别为 、 。（2）14g 乙的单质分子中 键的个数为_。（3）+1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2 价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能 I2，依次还有 I3、I 4、I 5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已
13、知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a=_cm。 (用含 、N A 的计算式表示)（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为 1：3 的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 16某合金由 A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A 是主要成分元素，A 的基态原子中有 4 个未成对电子。 B 是第一主要的合金元素，B 的含量不低于 11%，否则不能生成致密氧化膜 BO3 防止腐蚀，B 与 A 同周期，且原子核外未成对电子数最多。C 位于周期表中第 4 行、第 10 列，D 的基态原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，未成对电子数与电子层数相等。（
14、1）A 的原子结构示意图是 。A 的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中和 表示的是同种原子，即乙是 8 个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到 ad 图中正确的是 。（2）写出 B 原子的基态的外围电子排布式 _，与 B 同周期且基态原子最外层电子数与 B 相同的元素，可能位于周期表中的 _ _ 区和 区。（3）基态 D 原子的外围电子排布图是 。 据报道，只含镁、C 和 D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和 C 原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为 。晶体中每个 原子周围距离最近的 原子有 个。图中：表示 D 原子， 表示 C 原子， 表示镁原
15、子（4） （已知 =1.414）C XO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值为 0.88，晶胞边长为24.281010 m。晶胞中两个 C 原子之间的最短距离为_m（精确至 0.01） 。若晶体中的 C分别为 C2 、C 3 ，此晶体中 C2 与 C3 的最简整数比为_。6.【答案】 （每空各 1 分） （1）； （2）C 2H5OH； C 2H5OH； SiC； SiCNaClS 8C 2H5OH 7.【答案】1） （2） 8.【答案】 （每空各 2 分多选错选不得分） （1） B （2）C （3） F（4） D9.【答案】 （13 分） （1）1s 22s22p63s23p
16、63d64s2（2）V 形或三角形或平面三角形， sp 2，极性。（3）四面体形。4（4）MgAlNa(5) f 或 F; H2SO4H2SO3 (前五空各 1 分，后四空各 2 分)10.【 答 案 】 （ 10 分 ， 最 后 一 空 2 分 ， 其 余 1 分 ） （ 1） C2H4 （ 2） 5、 、 （ 3） ， ， ， 配 位 （ 4） 2NH3 NH4+NH2-11.【答案】 （1）4 （2） 38RNMA12.【答案】 （12 分） 1s22s22p63s23p63d84s2 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 KO 2 原子晶体 CN 键的键长小于 CC 键，键能大
17、于 CC 键 sp 3 sp3 （第 4 题每空 1 分，其余每空 2 分）13.【答案】 （1）SiO 2 + 2C Si + 2CO 4S24P2 （2）NO C 高 温 （3）CH 4 ；NH 4+ （4）SP 3 杂化，NH 3 和 H2O 为极性分子符合相似相溶原理，且 NH3 和 H2O 分子之间能形成氢键14.【答案】 （1） 4 ；8 ；Y 2X （2） 12 （3） 10928 （4） 23 M2NA15.【答案】 （1）12、 （2 分）sp 2（1 分） 、sp 3（1 分）（2）N A（1 分） （3）二（1 分） （4）3 （2 分） （5）8 (2 分) 正方体（立方体） （1 分） （2 分） （6）平面三角形（2 分）16.【答案】 、(1) a (2) 3d54s1 s 和 ds 区 （3） MgCNi3 12（4）3.0310 -10m（2 分） 8:3（2 分）
