1、第三节 硫和氮的氧化物 第一课时教学目标知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质 2、了解可逆反应的概念，知道 SO2 的漂白原理 过程与方法1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念) 2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情感态度与价值观1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究 的态度 2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学 重点二氧化硫与水的反应难点可逆反应教学过程课本当天的空气质量日报
2、讲解请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入 颗粒)讲解为什么选用二氧化硫,二氧化氮的含量来作为空气质量状况的标准?今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫提问硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解+小结存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaSO 42H2O） 、芒硝（Na 2SO410H2O）板书(一) 、硫俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点都很低
3、。 思考用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用 CS2 洗涤，加热升华法)提问比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物小结化合价 -2 0 +4 +6物质类别FeS、Na 2S、HgS 、 H2S S SO2、H 2SO3、Na2SO3、NaHSO 3 SO3、H 2SO4、NaHSO4、Na 2SO4 提问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？讲解硫既有氧化性又有还原性,氧化性主要表现在,硫或含硫物质能够在燃烧的条件下生成二氧化硫. S+O2=SO2 板书(二) 二氧化硫展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶提问 二氧化硫什么颜色？什
4、么状态？有什么气味？回答二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。提问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？回答二氧化硫易溶于水。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重,容易液化、易溶于水的气体。 过渡刚了解 SO2 的物理性质，下面重点研究 SO2 的化学性质，看看他到底有什么秘密？ 板书2、化学性质引导请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO 2 属于什么氧化物？分析 SO2 的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因 S 的化合价 为+4 价。引导非常好，那让我们一起
5、通过实验进行验证。实验 4-7二氧化硫实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。板书(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO 2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)讲解 H 2SO3 是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导 通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但 H2SO3 不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问水电解产生氢气和氧气 H
6、2O=H2+O2 与氢气和氧气燃烧生成水 H2+O2=H2O，这点燃通电 点燃二个反应是可逆反应吗？ 不是，条件不同引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。 ）板书 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO 2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na 2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思考与交流 能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；SO2 +
7、 Ca(OH)2 + H2O =Ca（HSO3 ）2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（HSO3 ）2提问能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2 与 CO2 ？ 不能板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 讲解利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放 SO2 的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫过渡二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性板书 (2) 二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S = 3S + 2H 2O讲解将 SO2 与 H2S 气体混合后可看到混浊讲解SO 2 具有很强的
8、还原性板书 (3) 二氧化硫的还原性 2SO2+O2=2SO3板书 (4) 漂白性讲解SO 2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质补充讲解在这里大家需要注意的是 SO2 的漂白性与氯气和活性炭不同，SO 2 不能漂白酸碱指示剂。小结常见漂白剂及其原理比较漂白剂 HClO、Na 2O2、O 3、H 2O2SO2 活性炭原理 具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点 不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原不可逆，褪色后颜色不再复原催化剂变化 化学 化学 物理过渡我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应
9、用它，SO 2 的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。讲解SO 2 在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书(5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒提问关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于 CO2，那么 SO2 与 CO2 有哪些异同呢？小结相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物不同点：SO 2 有刺激性气味，有毒；SO 2
10、 能使品红退色思考与交流如何鉴别 SO2 和 CO2 呢？鉴别 SO2 用品红溶液，看是否褪色，鉴别 CO2 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当 SO2 中混有 CO2，不影响 对 SO2 的鉴别但当 CO2 中混有 SO2时，则需要除去 SO2思考与交流如何除去 CO2 中的 SO2 呢？可通过足量溴水(氯水)或酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液(目的是吸收 SO2 )，再通过品红( 目的是验证 SO2 是否被除尽)过渡根据 SO2 的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下 SO2 在实验室取的装置。板书 (6) SO2的实验室制法 反应原理：Na 2SO3
11、+ H2SO4= Na2SO4 +SO2+H 2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 3收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 4检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 5湿润的品红试纸-褪色尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 6过渡虽然 SO2 在实际中有一定的应用，但因 SO2 是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量 SO2，对环境危害极大板书(7) SO2的污染讲解SO 2 的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分板书 酸雨：空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 I2S离子还原性：Cl Br I
12、S2 小结事实证明，H 2S 是一种较强的还原剂，可被 O2、卤素单质、 SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲解H 2S 除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为 H2 和 S，其稳定性弱于 S 的同族元素 O 所形成的氢化物 H2O 板书(3) 不稳定性：H 2S H2+S 过渡H 2S 气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。板书 (4) H2S 气体的水溶液-氢硫酸讲解氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思考与交流现有氢硫酸(H 2S)、亚硫酸(H 2SO3)、亚硫酸钠(Na 2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1)
13、分析变质的原因均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3 +O2=2Na2SO4 (2) 设计实验证明是否发生变质H2S ：观察是否有 浑浊H2SO3：加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 设计实验证明溶液已完全发生变质H2S ：加入硫酸 铜溶液，看是否有黑色沉淀H2SO3：加入品 红溶液，看是否褪色Na2SO3 ：加入酸性高锰酸 钾溶液，看溶液是否褪色总结本节从硫单质的性质讲起，从 S 的-2 、0、+4、+6 价的价态对它的氢化物、氧化
14、物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了 SO2 的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。练习1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3 ，另一支加 NaOH 溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ C ）A.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO32 浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是（ CD ）A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红
15、试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ D ）A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明 SO2 具有漂白性的是（ B ）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入 SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去知识结构与板书设计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫(二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种
16、无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO 2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO 2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na 2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO 2+2H2S = 3S + 2
17、H 2O(3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO 2的催化氧化 2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 (4) 漂白性(5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO2的实验室制法 反应原理：Na 2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H 2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗
18、气瓶 3收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 4检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 5尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 6(7) SO2的污染酸雨：空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。(四) 硫化氢1、H 2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H = Fe2 + H2S 用湿润的 Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH 3COOH 试纸变黑3、化学性质(1) 可燃性2H2S + 3O2 点 燃 2H2O 2SO 2 2H2S + O2 点 燃 2H2O S (2) 还原性：H 2S + X2 =2HX +S(X=Cl、Br、I)(4) H2S 气体的水溶液-氢硫酸(3) 不稳定性：H 2S H2+S
