1、离子反应,郑集中学城区校区 谢 惠,检 查 预 习,1、下列物质中 CH3COOH(醋酸) HCl NaOH溶液 Fe Na2CO3 BaSO4 SO2 酒精 电解质有_非电解质有_ 强电解质有_ 弱电解质有_, , , ,2、写出下列物质的电离方程式 CH3COOH NaHCO3 H2SO4 H2CO3NH3H2O Ba(OH)2,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强,弱,强酸、强碱及 大多数盐类,弱酸、弱碱和水,用“”,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,H2SO4 、 NaOH,H2CO3、NH3H2O,用“ ”,3、对比强弱电解质,质 疑 探 究,演
2、示实验,向Ba(OH)2溶液中滴加酚酞，逐滴滴加稀硫酸，观察现象,现象：灯泡逐渐变暗到熄灭，红色变浅，有白色沉淀,结论：因为离子浓度减小， OH-被酸中和，白色沉淀是BaSO4,离 子 反 应,反应的微粒,Ba2+ OH- H+ SO42-,1、把这种有离子参加的反应称为离子反应。,反应的实质,Ba2+ +2OH- +2H+ SO42- =BaSO4+2H2O,2、用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式,学习课本54页 离子方程式的书写，练习写出该离子方程式,1. “写”正确写出反应的化学方程式。,2. “拆” 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,3. “删” 删去方程式两 边
3、不参加反应的离 子,4. “查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电 荷是否相等,写出碳酸钾与稀硫酸反应的离子方程式,K2CO3 + H2SO4 = K2SO4+ CO2 + H2O,CO3 2-+2H +=H2 O + CO2 ,2K+ +CO32-+2H +SO42-=2K+SO42-+H2 O+CO2 ,不可拆的：弱酸、弱碱、水、气体、单质、氧化物等（用化学式表示）,可拆的：强酸、强碱、可溶盐其他物质都免谈(用离子表示),3、离子方程式书写,分组实验（1）向2mLNa2CO3溶液滴加澄清石灰水 现象： 离子方程式：（2）向2mL Na2CO3溶液滴加CaCl2溶液 现象： 离子方程式：,
4、白色沉淀,白色沉淀,CO32-+Ca2+=CaCO3 ,4、离子方程式的意义：,可以表示同一类型的反应。,CO32-+Ca2+=CaCO3,成 果 展 示,写出下列离子方程式，你又发现了什么？,HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O 可以表示所有强酸与强碱 中和，生成可溶性盐和水一类反应。,它能表示哪些酸碱中和反应？,1、下列中和反应对应的离子方程式能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A. NaOH和CH3COOH B. Mg(OH)2和HCl C. Ba(OH)2和稀H2SO4 D.澄清石灰水和HNO
5、3,点 评 提 升,2、写出下列反应的离子方程式 向澄清石灰水中加稀硝酸：向NaHCO3溶液中加盐酸 ：锌粉加入稀硫酸：氯气通入水中：,H+ + OH- = H2O,HCO3-+H+ = H2O+CO2,Zn2+2H+ = Zn2+ H2,Cl2+H2O = HClO+H+Cl-,3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.石灰乳和盐酸的反应 2OH- +2H+=2H2O B.碳酸钠溶液和稀硫酸反应 Na2CO3 + 2H+=2 Na+ + 2H2O + CO2 C.碳酸钡和稀盐酸的反应 BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O DKBr溶液中通入足量的Cl2 Br-+Cl2=Br2+Cl-
6、,原子不守恒,A.碳酸钙跟醋酸反应 CO32-+2H=Ca2+CO2+H2O,漏写物质 不合事实,B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸 SO42-+Ba2+= BaSO4,C.一水合氨和醋酸溶液的反应 NH3H2O + CH3COOH= NH4+CH3COO- + H2O,违背了反应事实,1、离子方程式正误判断,D.,铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,难溶盐不能拆,检测反馈,2、请写出可以用Ba 2+ +SO42- =BaSO4 表示的化学方程式, BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaOH BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,你学会了吗？,1.什么是离子反应？ 2.离子方程式有何意义？ 3.离子方程式如何书写？,课堂之外：1、作业：课本P57第7题,2、思考：离子反应发生的条件？,一写原方程 二拆强可容 三删不反应 四查两守恒,谢谢!,谢 惠,
