1、1金属部分复习题铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：上述反应的化学方程式是 ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化 _ 。 一. 如何设计实验验证金属的活动性顺序思考： 请设计实验验证锌、铁、铜三种金属的活动性逐渐减弱（药品自选） 方案一方案二小结：金属的活动性顺序证明1 利用金属与酸反应2.利用金属与盐溶液反应 只看 （注：亚铁盐溶液）首先看 若 （注：控制变量）2二. 金属与酸反应的应用 思考：一定量锌、铁、镁、铝分别与足量盐酸反应，若生成等质量氢气，则四种金属的质量比为 _思考：等质量锌、铁、镁、铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的量由多到少的顺序为 _思考：足量锌、铁、镁、
2、铝分别与等质量、等浓度盐酸反应，生成氢气的量为 _ 小结：金属与酸反应的应用反应快慢 看 产 H2 多少 看 例 1.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图，下列有关说法正确的是A三种金属的活泼性顺序是 ab c B产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 abcC质量相同的三种金属分别与足量盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属 cD若三种金属在生成物中均显 +2 价，则三种金属的相对原子质量大小关系是 cba例 2.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属 X 粉末，同时，
3、在右盘 烧杯中放入与 X 等质量的金属 Y 粉末。观察到天平的指 针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向 右边。则 X，Y 是下列组合中的 （ ）A B C DX Mg Zn Fe ZnY Fe Mg Zn Feabc氢气质量反应时间 t/s3三. 金属与盐溶液反应的应用例: 向 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 的混合溶液中：1.若加入过量的 Zn，充分反应后过滤，滤纸上有_2.若加入一定量的 Zn，充分反应后过滤，滤液中加入盐酸，有白色沉淀，则滤纸上有_ ，溶液中金属离子有 _ .3.若加入一定量的锌，充分反应后过滤，滤液中加入盐酸，无白色沉淀生成，则滤纸上一定有 _ ，
4、可能有 _ .小结：金属与盐溶液反应的应用金属与混合盐溶液反应 先置换最不活泼的金属向 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn ：Zn 的量 金属固体（滤纸上） 溶液中的溶质 （硝酸盐）练习1.将铁粉加入一定量的 AgNO 3 、Cu(NO 3)2 及 Zn(NO 3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，再过滤后的固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 （ ）A. 只有 Zn(NO 3)2 和水 B. 一定有 Zn(NO 3)2 和 Fe(NO 3)2C. 一定没有 AgNO 3 D. 一定没有硝酸铜2.将含有相同质量且溶质质量分数相同的4稀盐酸的两只烧杯，放在天平左
5、右的两个托盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁、一段时间后反应停止。（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩的是 。（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 的一方。3.在托盘天平的两边各放一个有过量稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，往左边烧杯中放入一定量的镁条，往右边烧杯中放入与镁条质量相同的铜、铝合金，待能反应的金属完全反应后，天平仍保持平衡。 则合金中铜与铝的质量比为( )A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:14如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平
6、指针指向的变化是A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左5.（15 分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO 4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：废水在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的加入足量
7、的溶液 Y过滤、洗涤加入过量的金属 X过滤含 FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体5操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）除此以外还用到的是 。金属 X 是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液 Y 是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。四合金和铁的冶炼1金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些 或 制得合金，合金的 一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有更广泛的用途。2铁的冶炼（1）原料： ；（注意每种原料的作用）（2）反应原理： （
8、3）实验装置：（4）实验现象： 3金属之最（1）地壳中含量最多的金属是 .（2）硬度最大的金属是 .（3）人体中含量最多的金属是 .（4）导电、导热性最好的金属是 . （5）熔点最高的金属是 . （6）熔点最低的金属是 .练习1(07 汕头)(9 分) 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：6(1)地壳中含量最多的金属元素是 。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质: 、 。(3)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿( 主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(4)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属
9、材料的有 (填序号) （2 分）。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。答出两条保护金属资源的有效途径是 、 。2 （5 分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 3 （6 分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质） ，其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体7单质。请回答下列问题：（1）A 物质的化学式为 。（2）B 物质的一种用途是 。（3）反应还需要的一种反应物是（填化学式） 。（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型：（ ） 。
