1、第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,(第三课时),Why?,氨气易溶于水，难溶于四氯化碳； 碘易溶于四氯化碳，难溶于水。,四、溶解性,为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？,“相似相溶”原理,(1)非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。如：I2易溶于CCl4,(3)其他因素： 外因：温度、压强； 溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2、NH3 ； “相似相容”还适用于分子结构的相似性。,(2)如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。,物质溶解性都和分子的结构有关，除了结构的因素外，还有
2、哪些因素影响物质的溶解性？,P51思考与交流,1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。,2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。,3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。,动手试一试：,五、手性,一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在
3、三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。,具有手性的有机物，一般是含有手性碳原子造成的。,如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作C 。,1.手性碳原子,下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH,B,2.手性分子 有手性碳原子且无对称面、无对称中心的分子,一般： 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。,下列说法不正确的是（ ）
4、A. 互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子,A,（1）. 对于元素最高价含氧酸的酸性强弱，元素非金属性越强，则酸性 。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,六、无机含氧酸分子的酸性,1、无机含氧酸分子酸性强弱事实,如：,HClO4HBrO4HIO4,越强,（2）.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增。,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,六、无机含氧酸分子的酸性,1、无机含氧酸分子酸性强弱事实,（1）.把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同时，则非羟基氧原子n值越大，即酸性越 。,强,六、无机含氧酸分子的酸性,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,2、无机含氧酸分子结构判断酸性强弱,六、无机含氧酸分子的酸性,（2）. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。,（1）.把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同时，则非羟基氧原子n值越大，即酸性越 。,强,
