1、,授课人：*,高一化学必修二专题一第二单元第一节,离子键,你曾否想过,为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,原子是怎样结合的？,为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两 个氦原子不能结合在一起？,为什么原子间按一定比例结合？,原子结合成分子后，性质为什么 差别很大？,专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键,教学目标：,1、知道化学键的概念。,2、了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念,3、能用电子式表示简单的离子化合物。,阅读：课本第12页第一二两段，回答下面问题,1、找出一个概念，并说出它的相关分类！ 2、这个定义包涵那些相关的意义？ 3、这些
2、微粒包括分子吗？,1.2.1 离子键,以NaCl 的形成为例,2Na+Cl2=2NaCl,Na和Cl2的反应,电子转移,思考：钠离子与氯离子之间存在着什么作用呢？,动脑筋想想,不可能！因阴阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离 子间形成稳定的化学键。,阴阳离子结合在一起，彼此 电荷是否会中和呢？,一、离 子 键,定义： 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。,成键微粒：阴阳离子,注 意,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,阴、阳离子间通过静电作用
3、所形成的化学键叫做离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。,1、原子的电子式：,二、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点 （或）来 表示原子的最外层电子的式子。,练习：用电子式表示：1.氢原子 2.钙原子 3.氧原子 4.镁原子,阴离子的电子式,2、离子的电子式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子铺开,并都达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,3、离子化合物：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
4、,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.,例：,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.,用电子式表示溴化钙的形成过程,Ca,Ca2+,注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒 写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得 合并。,练习,用电子式表示氧化镁的形成过程, Mg ,Mg2+,用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,箭号左方相同的微粒可以合并， 箭号右方相同的微粒不可以合并。,K+,注 意,讨论：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,课堂练习,( A ),练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2,练习3.溴化钾的形成过程练习4.氧化镁的形成过程练习5.溴化钙的形成过程,化 学 键,离子化合物,练习,1 .下列不是离子化合物的是（ ）,A、H2O B、Ca2 C、KOH D、NaNO3,2 .下列化合物电子式正确的是（ ）,D,A,学案 离子键的练习,作业,同学们再见,欢迎各位领导指导！,
