1、不成盐氧化物：既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 （与两性氧化物定义是完全对立的）举例：CO 不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。两性氧化物难溶于水。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水 ”，因而不是两性化合物。与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。氧化铝： 与酸：Al2O3 + 6HCl
2、2AlCl3 + 3H2O与碱：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+H2O氧化铅 与酸：PbO + 2HCl PbCl2 + H2O与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O CaPb(OH)4氧化锌 与酸：ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O与碱：ZnO + 2NaOH +H2O Na2Zn(OH)4Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn 等元素可生成两性氧化物。两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性. 又能表现还原性的物质也叫“两性”物质特殊氧化物：能和酸碱反应,但由于发生
3、的是歧化反应,所以生成的盐中元素化合价跟氧化物的不一样,所以算特殊氧化物水解：盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或 酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间
4、歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。无机盐的水解一、强酸强 碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱 碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱 酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸 弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数 Ka、Kb 值的大小（而不是水
5、解度的大小） ，在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以 10 为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出 HF，所以其水溶液 pH 约为 24，显现较强的酸性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+
6、Na2SO4强酸离子：化学无机六大强酸硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强碱离子：钠，钾等强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子，电离出氢离子，所以溶液呈弱酸性。1例如硫酸铜：CuSO4=Cu2+ + SO42-Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+2 溶于水呈酸性，如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵，氯化铝，硫酸铁强酸：化学六大无机强酸硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、高锰酸弱碱：NH3H2O（一水合氨（氨水）难溶于水的碱，比如 Fe(OH)3，Cu(OH)2
7、，Mg(OH)2，Al(OH)3强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以溶液显弱碱性。例如，碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+CO32-CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OH-HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-溶水显碱性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠 碳酸氢钠弱酸离子：如 碳酸根离子 CO32-，亚硫酸根离子 SO32-，氢硫酸根离子 S2-，硅酸根 SiO32-，偏铝酸根 AlO2-，醋酸根 CH3COOH-等强碱离子：如 Na+，K +，Ca 2+，Ba 2+等次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱
8、酸盐弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。弱酸离子：碳酸根离子 CO3 2-，亚硫酸根离子 SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根 SiO3 2-，偏铝酸根 AlO2-，醋酸根 CH3COO-弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如 Fe3+,Cu2+,NH4+等 酸式盐：化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分 中强酸
9、（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。（酸在熔融状态下不电离）碱式盐：是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或 NH4+）的盐组成结构【与酸式盐相对】含有羟基或氧基的盐 。一般的构成：金属+OH+酸根命名时,羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示,“ 一”可省略，如碘酸羟铜 Cu(OH)IO、硫酸二氧化二锑 (SbO)2SO4 或称硫酸氧锑;自然界 存在的矿物孔雀石 Cu2(OH)2CO、
10、羟基磷灰石 Ca5(PO4)(OH)，它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4 则是含氧基的碱式盐。碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有 1 个或 n 个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与 OH-及其他阴离子构成的 复盐，如Mg(OH)Cl 可看成 Mg2+与 OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称 氧化盐，可看成金属离子与 O2-及其他阴离子构成的复盐，如 SbOCl 可看成 Sb3+与 O2-、Cl-构成的复盐。2 理化性质许多碱式盐的溶解度几乎都不大。但某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如, 在封闭管中将硫
11、酸铜溶液和碳酸钙混合物 加热到423443K（即 150左右）得 Cu(OH)2CuCO, 而在较低温度下生成 Cu(OH)2CuCO。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 和碱式氯化镁 Mg(OH)Cl 羟基磷灰石 Ca5(OH)(PO4)3 等都属于碱式盐。复盐：复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是 KAl（SO4 ）212H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe （SO4）26H2O ，铁钾矾（硫酸铁钾）是 KFe（SO4）212H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4 和（NH4）2SO4 的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵【（NH4）2SO4CUSO46H2O】。
