1、高考试题分析暨2016年二轮备考策略和具体措施,太原五中 张毅强,4/27/2018,向参加会议的各位同行问好。祝大家 心想事成! 优秀辉煌！,张毅强简介 北京师范大学硕士、中学高级教师、任教于太原市第五中学。曾荣获龙城之星、山西省模范教师，山西省教学能手、太原市教学标兵称号。 在国家级核心期刊“化学教育”发表多篇论文，多篇论文获全国一等奖，多次荣获华北地区教学设计、说课一等奖，获太原市教育科学“十一五”规划重点课题一等奖。 参加编写了“普通高中课程标准试验教科书物质结构与性质教师参考用书”、“高考总复习指导用书”、“普通高中新课程同步导学方案”等十多本教学参考用书。,考试大纲,历年高考试题,
2、学生情况,高考考什么？,高考怎么考？,怎么复习？,教材,课标,高考试卷的构成（新课程全国卷）,1、713题（7道选择题）,2、2628题（3道必考题）,3、3道选考题,元素、实验、原理（综合题）实验探究化学反应原理综合,化学与技术,物质结构与性质,有机化学基础,一、客观题分析与备考策略,客观题得分率（难度系数）统计（山西省）,530 493 534 515476 441 462 442,1、化学与生活 I卷（12-14）、卷（13-15）2、元素周期律 I卷（12-15）、卷（15）3、实验基本知识和技能 I卷（12-15）、卷（ 14、15 ）4、同分异构体 I卷（12-14）、卷（ 14、
3、15 ）5、阿伏加德罗常数计算 I卷（12、15）、卷（13、15）6、水溶液中的离子平衡 I卷（12、15）、卷（14）7、难溶物的沉淀溶解平衡 I卷（13、14）、卷（13）8、原电池 I卷（13、15）、卷（ 13、14 ）9、实验设计 I卷（14）10、化学用语 I卷（15）11、有机物的结构与性质 I卷（13）、卷（13、15）12、反应热 卷（13、14）13、无机单质及化合物的性质 I卷（15）、卷（14、15）14、化学反应速率和化学平衡 I卷（14）15、离子共存和离子方程式 卷（13）16、氧化还原反应的概念、配平、计算 17、计算,客观题知识点分布统计,题型1、化学与社会
4、、生活习题 2014新课程I-7,更要重视：课本中出现过的与生活联系的基本化学知识,选修4，57页,必修1，87页（习题）,必修1，63页（习题）,7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水,知识：硝酸的强氧化性（与金属的反应）,关联知识：大多数药品盛放玻璃仪器,五金 金银铜铁锡八石朱砂（HgS）、雄黄含（As4S4） 、云母（含铝钾的 硅酸盐）、空青（孔雀石的一种）、硫黄（S）、 戎盐（NaCl）、硝石（KNO3）、雌黄（As2S3）,B,2015年新
5、课程I7,2015新课程1数学 （6） 九章算术是我过古代内容极为丰富的数 学名著，书中有如下问题：“今有委米依垣内角， 下周八尺，高五尺，问：积及为米几何？”其意 思为：“在屋内墙角处堆放米（如图，米堆为一 个圆锥的四分之一），米堆底部的弧长为8尺，米 堆的高为5尺，问米堆的体积和堆放的米各为多少 ？”已知1斛米的体积约为1.62立方尺，圆周率约 为3，估算出墙角的米约有（ ） （A）14斛 （B）22斛 (C) 36斛 (D) 66斛,高考中的中华优秀传统文化,北京20156、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼,2017年
6、新课程改革方案英语分降 语文分增，语文学科要加强对中华民族优秀传统文化的考查。,教育部印发完善中华优秀传统文化教育指导纲要，规划把中华优秀传统文化教育系统融入课程和教材体系，分小学低年级、小学高年级、初中、高中、大学等学段，有序推进中华优秀传统文化教育。,2015北京高考改革方案：在高考命题上，将根据学科特点和考核目标，融入社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、全面深化改革、全面推进依法治国等内容。,12W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：W
7、Z BC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中,W X Y Z,H N P Cl1 2 5 2 8 5 2 8 7,18-1-5 = 12,沸点： H2 Cl- （最高价）氧化物的水化物的酸性NH4NO3,B,题型2、元素周期律 2015新课程I-12,复习建议,二轮重点，最后模拟题每2次考1次1、注意推断方法训练 （核外电子排布特点、周期表位置、半径大小关系等）2、注意易错点总结：（1）F元素的特殊性（没有正价）（2）H元素特殊性（有正有负，有阳离子，有阴离子）（3）最高价含氧酸/含氧酸（4）碱金属元素中Li元素的特殊性（没有过氧化物）（5）NH4+的特殊性（只含非金属
8、元素的盐（离子化合物，必有NH4 + ）（6）短周期，同周期主族元素递变性 / 同周期元素递变性,学生自己总结,2015年全国统一考试大纲（化学实验部分）1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识， 了解实验室一般事故的预防和处理方法。4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应 原理和收集方法）。5能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制 溶液。6能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结
9、论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。7以上各部分知识与技能的综合应用。,题型3、实验问题,考察要点：（1）基本操作、常见仪器使用、物质的存放、安全事故的预防和处理（2）气体制备、物质（离子）检验、混合物分离提纯（3）实验现象描述和分析（4）探究实验设计,（2015-10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）,D,知识点：常见反应及其相关实验探究中的现象与分析。,A: 过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+ B: Cu和Fe3+ 反应生成Cu2+和Fe2+ C: 氧化铝熔点高，铝不熔化,复习策略：课本实验要准确掌握，尤其是实验条件。,（2012-7）下列叙述中正确的
10、是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该溶液一定含有Ag,（2014-12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多 余液体,复习策略：动手实验、专题训练，关键是准确、细致。,复习策略：实验、训练相结合弄清检验方法，充分考虑
11、干扰离子或物质。,B,A,（2013-13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是,复习策略：专题复习，训练，观看实验录像， 了解实验仪器和步骤，掌握细节。,D,（2014-13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ( ),以课本实验、反应为主,B,1下列实验操作不能达到预期实验目的的是,试剂,我们的训练,2下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是,步骤,结论,结论,3根据下列有关实验得出的结论一定正确的是,题型4、有机物问题,2015年最大变化：有机物的比例大大减小。,2015到2016年的复习中知识点：有机物的结构（结构式、结构简式、键线式、同分异构体（难点）
12、、简单共面问题）有机物性质（烃、烯烃、芳香烃、醇、羧酸为基础）有机反应类型有机物用途（必修2、与生活联系）典型实验（必修2）分离提纯（蒸馏、萃取、分液）,仍然要注意，小题还会有，大题概率不大。,（2014-7）下列化合物中同分异构体数目最少的是 ( )A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯,5个C原子,4个C原子,碳链异构,碳链异构官能团异构官能团位置异构,A,（2013-12 ）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种,C5H10O2 属于酯（性质）,同分异构体有：甲酸酯（4
13、种）乙酸酯（2种）丙酸酯（1种）丁酸酯（2种）,甲酸（1种）丁醇（4种）乙酸（1种）丙醇（2种）丙酸（1种）乙醇（1种）丁酸（2种） 甲醇（1种）,5种羧酸 8种醇,40种酯,D,（2012-10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种,属于醇（性质）,5个碳原子的醇,碳链异构 2种,官能团位置异构 3 + 4,C,甲基 -CH3,乙基 -CH2CH3,丙基 -CH2CH2CH3,异丙基 -CH(CH3)2,记忆基本知识,训练、培养基本能力,5个C以下的碳链异构官能团位置异构一般思路（等位氢法） 苯环上取代基的位置异构常见的
14、官能团异构（芳香醇和酚、羧酸和酯、烯烃和环烷烃）,复习策略,题干：NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确（错误）的是,题型5、阿伏伽德罗常数的计算,解题思路：确定是否需要计算、找不同微粒间对应关系计算,不用计算：涉及气体体积（非标态、非气体） 弱电解质电离、盐类水解、可逆反应 水溶液中离子数、缺少条件（无体积）,找不同微粒间对应关系：,已知微粒质子、中子、电子（同位素） 共价键（有机物、原子晶体） 阴离子（Na2O2、CaC2 ） 转移电子 混合物中共同微粒 反应中另一微粒 特殊结构（晶体中的六元环）,学生自己总结,（2015-8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O
15、和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电 子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的 分子数为2NA,同位素、质子数弱电解质电离转移电子数隐含可逆反应,知识点：阿伏伽德罗常数计算 各选项中的相关知识,C,共价键数、盐类水解、电子转移数、化学反应中另一微粒,（2013卷9）N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo 1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25时
16、pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0,水溶液中离子数、原子晶体中特殊结构数、缺少体积、电子数,题型6、水溶液中离子平衡问题（包括沉淀溶解平衡）,化学反应原理第三章，包含5个内容：弱电解质电离、水的电离和溶液的pH、盐类的水解，难溶电解质的溶解平衡、（酸碱中和滴定） 。,盐类水解考得最少！,全国卷相对要简单一些。通过图像，考察概率很大。,（2015-13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）,AMOH的碱性强于ROH的
17、碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大,考察：图像分析能力、弱电解质电离平衡问题,D,分析图，通常看4点（1）起点：MOH强碱、ROH弱碱 （2）变化趋势： 对MOH，稀释电离程度不变 对ROH， 越稀释电离程度越大（3）终点：无限稀释，pH都接近于7。（4）图像中除起点、终点外某一点,=2,升温，c(M+)不变,所以c(M+)/c(R+)减小,c(R+)增大,（1）MOH、ROH是强碱还是弱碱？,（3）b点ROH溶液中c(R+) =？,（4）比较a，b点ROH的电离程度、 c(R+) 、
18、n(OH-)、 c(R+)/c(ROH)、c(R+)/c(OH-)、水的电离程度的大小。,（2）将该图向右继续画完整。,（5）将b、c两点溶液分别加热至相同温度， 比较c(R+)和c(M+)的大小。,复习策略：掌握基本知识的基础上，典型例题改变后训练,例1,例2、室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。,（1）哪条曲线表示NaOH溶液滴定醋酸？（2） pH =7时，V比20mL大还是小？（3） V=20mL时，溶液中各离子浓度排序？（4） V=10mL时，溶液中各离子浓度排序？ 此时溶液中c(CH3COO-)
19、 =？（5） V=20mL时，加热图中两种溶液， c(CH3COO-) / c(Cl-) 怎么变化？（6）向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，水的电离程度如何 变化？,题型7、电化学问题,原电池问题,考察整个电池工作原理。条件： 反应物、电池装置图、某一极反应式、总反应方程式等问题： 电极判断、电极反应式书写、电子流动方向、离子移动方向、电子转移数、离子移动数等,电化学腐蚀,（2015-11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生,物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D
20、电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,知识点：原电池工作原理,A,负极,正极,H+,负极：C6H12O6 24e- + 6H2O = 6CO2+ 24H+,正极：6O2 + 24e- + 24 H+ = 12H2O,（2014福建）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是 ()A正极反应为AgCle- =AgCl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子,D,（2014新课标） 2013年3月我国科学家报道
21、了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 (),Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4 = Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移,放电反应 xLi + Li1xMn2O4 = LiMn2O4,C,（2013安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的电解质为无水LiCl-KCl混合物，当其受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（Pb 207）正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2放电过程中，Li
22、+向负极移动每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 gPb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转,D,难点：复杂电极反应式的书写（没有给总反应方程式 ）,方法：（1）确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,C6H12O6 + O2 CO2+ H2O,（2）确定电解质溶液的酸碱性 （或熔融电解质），明确什么离子参与电极反应,酸性:H+ 碱性：OH- 熔融盐：酸根离子 熔融氧化物：O2-,（3）根据得失电子和离子电荷数守恒，元素守恒写出电极反应式,正极：O2 + 4e- + 4 H+ = 2H2O,负极：C6H12O6 24e- + 6H2O= 6CO2+ 24H+,2012年主观题
23、与MnO2Zn电池类似，写出K2FeO4Zn碱性电池正极反应式，总反应离子方程式。,正极：氧化剂得电子生成还原产物 FeO42- + 3e- Fe(OH)3 FeO42- + 3e- Fe(OH)3 + 5OH- FeO42- + 3e- + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH-,（2015-9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）,A1：1 B2：3 C3：2 D2：1,知识点：有机物键线式、元素守恒,CH2,C,C6H12N4,化学用语,二、主观题分析及备考策
24、略,主观题得分率（难度系数）统计（山西省）,（一）实验题分析及备考策略,2015高考题分析,26草酸存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。,知识点：CO2检验的现象和排除干扰的设计，,有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO2冷凝，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检
25、验。,乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。,（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,FDGHDI,CuO,H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊,知识点：混合气体检验方案的设计,（CO、CO2、H2O共存检验CO）,除CO2、检验CO2是否除尽、除H2O、检验CO、收集CO,F D G HD I,?G中澄清石灰水不变浑浊,（3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸_。,知识点：实验设计
26、（1）强制弱证明酸碱性强弱（课本实验，必修2，生活中两种常见的有机物 乙酸 科学探究 75页,（2）酸碱中和滴定证明二元酸（难、没有想到定量）,2013扬州,（1）加热分解草酸最适宜装置,（2）证明存在CO2、CO的现象（3）A的作用、E的作用,（2）为了检验其它气体产物，丙同学设计了如图2装置请在虚线框中画出所缺装置并注明仪器中所盛药品的名称装置D所盛药品为 ，其作用为 ；装置E所盛药品为 ，其作用为 。按上图装置进行实验，观察到C中黑色粉末变为红色，D中无明显现象，E中溶液变浑浊。,（1）为了检验产物中是否有CO2气体，两同学分别设计了甲、乙两套装置（如图1所示）,对比甲、乙装置，乙装置的
27、优点有a. ，b. 。利用乙装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊,2009全国大纲卷：浓H2SO4和木炭反应检验产物实验设计,请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,历年高考实验题分析统计,定量实验,物质化学式测定,物质纯度测定,元素含量测定,定性实验,某一化学反应的探究,混合物成分检验,物质的制备,探究实验,相对原子质量测定,我们的发现,1、实验试题的分类 （实验目的）,观察现象收集证据,解释与结论,交流讨论,2、实验试题
28、的基本构成,3、实验探究试题的考查方式,设计实验方案,开放式,半开放式,仪器连接、试剂选择、实验步骤,1.混合物成分检验,有什么物质？如何检验？（重点思考干扰的排除）假设（一般有提示）设计实验（检验方法、实验现象、结论）评价（对实验方案的评价）,（一）定性探究实验,备考策略和训练分类训练，掌握基本方法和技能,固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2,（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查
29、阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：,2013福建,对假设的考察，考察氧化还原原理,（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_,考察：装置气密性检查, 称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。,考察实验步骤，气体实验经常要先除掉装置中空气，排除干扰。（NO、NO2）,考察实验操作，如何加热,分析每个装置的作用
30、, 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。,（3）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。,乙,考察，分析现象得结论,综合能力的考察，NaNO2具有还原性，或N
31、O2、O2共存时的反应,1、NO2的检验,3、Mg3N2检验,2、定量算固体成分,2009广东化学,将无水三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )3在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。,限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。,（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C
32、中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。,（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。,考察：分析现象得结论，CO2、CO的检验,实验设计有没有不足，如何改进？,考察：实验设计，焰色反应检验钾元素,（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。,提出合理假设,假设1： ； 假设2： ；假设3： 。,设计实验方案证明你的假设,考察：如何假设，2价、0价铁元素存在形式,考察：实验方案的设计及表述，Fe、FeO共存时分别如何检验？,2、物质的制备实验,b. 产物的分离提纯。,实验成功的关键：纯度、
33、产率考察的核心：如何达到高纯度、高产率 a. 防止发生副反应，防止产物变质。 排除干扰因素,典型的物质制备实验,11新课程：制备氢化钙,09广东：制备氮化钙,10江苏：MnO2制备高纯MnCO3,11全国：制备Cl2、NO,10山东：制备、收集干燥的SO2,10浙江：氧化铜制Cu(NH3)4SO4H2O,09浙江：实验室制备四氯化硅,11上海：铜制备胆矾,11海南：废铁屑制硫酸亚铁铵,以固体为原料制备,制备气体,以气体为原料制备,有机物制备,2014海南、四川、山东：硫代硫酸钠制备,2014福建：焦亚硫酸钠制备,（1）由气体参加的制备反应,a. 产物的分离提纯比较容易；,b. 考查要点主要集中
34、在以下几点,装置由 6 部分组成制气 除杂 反应 尾气处理,选择、连接仪器,合理安排除杂顺序,气密性检查考虑系统内、外空气的干扰,选择试剂,进行实验,产物收集分离提纯,防空气干扰,2011新课程,（1）连接装置（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却,考察：实验步骤，防系统内、外氧气干扰,考察：仪器作用（氢气制备、除HCl，干燥、防止CaH水解），连接顺序。,15海南：无水FeCl3、FeCl2的制备15福建：KC
35、lO3和氯水的制备 15江苏：KClO、K2FeO4的制备,以氯气为原料,（2）由固体（溶液）制备固体（液体）,关键问题：纯净产物的获取,蒸发溶剂结晶,除杂,分离,沉淀法,结晶,降温结晶,化气法,中和法,过滤,选择合适的方法,萃取分液,蒸馏,以废铁屑为来制备硫酸亚铁铵，步骤如下：1、 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。2、向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。3 、向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤1的操作
36、中，下列仪器中不必用到的有_（填编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒 酒精灯,2011海南,在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；,考察常见仪器的使用，溶解、过滤、洗涤所用仪器,考察亚铁盐的水解,考察分离操作，结晶法（蒸发浓缩、降温结晶）,三年有机制备实验比较,有机合成实验,反应过程 装置：酒精灯、石棉网、烧瓶、温度计、冷凝管 操作：防暴沸（碎瓷片） 防挥发（球形或直形冷凝管、回流操作） 特殊操作（与实验关联）分离过程：水洗（2次）、碱（碱性溶液）洗、酸洗、干燥、 萃取、分液、蒸馏、重结晶 （装置、操作）产率计算误差分析与实验相联
37、系的特定知识,（二）定量探究实验,确定物质的化学式、物质的纯度、元素的含量、原子的相对原子量，或者是某两个因素间的量关系。,核心是尽量减少误差,采用什么反应,测定哪些数据,采用什么方法、仪器测定,固体的质量 沉淀法天平溶液中溶质 滴定法的物质的量 酸、碱式滴定管气体的质量 吸收法、差量法 天平气体的体积 量气法 基本仪器组合的量具,2014新课程2：Co的化合物中氨、银含量分析 滴定法,2014北京：钢铁中硫、碳含量测定 滴定法、吸收法,2012福建：实验室制备Cl2最低盐酸浓度测定 量气法,2014重庆：葡萄酒中SO2含量测定 滴定法,2011福建：碳酸钙的定量测定 吸收法,2011四川：K
38、3Fe(C2O4)3xH2O中铁元素和结晶水的 含量测定 滴定法、差量法,2015新课程2：ClO2的制备和含量测定 滴定法,2015福建：氯水中氯元素测量 量气法,2011上海：胆矾含量测定,1沉淀法（1）基本步骤待测物溶液滴加沉淀剂检验沉淀完全过滤、洗涤检验沉淀已经洗净干燥称量计算误差分析（2）注意事项如何检验沉淀已经完全？怎样洗涤沉淀？怎样检验沉淀已经洗净？怎样检验沉淀已经干燥？若沉淀容易氧化要隔绝空气干燥、冷却；若沉淀容易受热分解，要常温干燥。,2011上海,（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： ，加水溶解，加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）在过滤前，
39、需要检验是否沉淀完全，其操作是 。,例.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2） （1）称取碳酸钙样品 M g； （2）加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液； （4）在滤液中加入过量Cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mg。问题1：此方案中不需要的数据是 。AC、V BC、V CM DM,问题2：为减少实验误差，必要的操作是 。 A精确测定Na2CO3溶液体积VmLB精确配制浓度Cmol/LNa2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M1 g备用问题3：步
40、骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将 （偏高、偏低、无影响）。,2、滴定法,配溶液取待测液加指示剂滴定确定终点,（容量瓶）,（滴定管）,（现象）,（操作）,a. 基本步骤,注意事项,颜色发生变化，30s内不变回原色,b. 数据处理 精确度： 标准液的浓度要有4位有效数字， 测量出溶液的体积要读到0.01mL， 计算的待测液的浓度要保留4位有效数字。 测量次数：为保证实验的准确性，一般要测3次。,是否需要，选择合适的,配溶液取待测液加指示剂滴定确定终点计算误差分析,（容量瓶）,（滴定管）,（现象）,（操作）,（2）基本步骤,（1）指示剂选择,中华人民共和国国家标准(CB
41、27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。,2014重庆卷,(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10
42、 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_ gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。,滴定管选择（碱式）、指示剂选择（酚酞）、滴定管结构、计算、误差分析。,测定气体体积主要注意事项a必须冷却到常温时才能进行读数；b必须使量器装置内外气压相等再读数。c读数时眼睛视线、量器刻度、量器内液面最低点 成水平线。,常用的量气仪器,3量气法,（1）测量气体的体积,（2）测量气体质量将待测物质转化为气体，利用合适的吸收剂吸收气体，测定反应放出气体的质量，从而求得物质含量。主要注意事项必须保证气体吸收剂只吸收一种气体。 排出干扰气体（装置内、外）,确保反应产生的气体全部排出且被吸收剂吸收。 常用方法：用其它无关气体（如氮气），赶尽产生的气体。 判断气体是否已经被完全吸收。 （吸收剂质量不再变化）,实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2。,
