1、2017 年高考信息卷（二）（全国卷 I）理科综合化学试题7化学与生活息息相关，下列说法正确的是A氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂B二氧化硫有毒，所以不能用作食品防腐剂C碳酸钡不溶于水，因此在疾疗上用作钡餐D当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应8工业上将 Na2CO3和 Na2S 配成溶液，再通入 SO2可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。已知：S (s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是 2:l B上述反应中的 Na2CO3和 Na2S 的物质的量比最佳是 1:2C每生成 lmol Na2S2O3转侈 4mol 电子D通
2、入的 SO2过量很多，将会产生浑浊现象9下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷10下列有关图 1 所示的说法正确的是 A图甲中开关置于 N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大B图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C图丙中接通 K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D图丙中接通 K1时，石墨棒周围溶液的 pH 增大11.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸溜等操作，下列图示对应的装置合理、操作规范的是 12常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的 p
3、H=7 B在 NaHCO3溶液中 c(CO32-)c(HCO 3-)C在有 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaCl 固体，c(Ag +)减小D将 pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa 溶液稀释相同倍数，CH 3COONa 溶液的 pH 较小13.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A原子半径由大到小：ZYXW B阴离子的还原性：YZC氧化物对应的水化物酸性：Y”、“”或“=”）, B 点的化学平衡常数是_。（4）在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20mol S
4、O2和 0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol。 t l 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图 17 所示的变化，则改变的条件是_。A体积不变，向容器中通入少量 O2B体积不变，向容器中通入少量 SO2 C缩小容器体积D升高温度E体积不变，向容器中通入少量氮气 若继续通入 0.20mol SO2和 0.10molO2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，_moln(SO 3)_mol。28.（15 分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn 的熔点为 231；Sn 2+易水解、易被氧化；
5、SnCl 4极易水解、熔点为-33、沸点为 114。2H+SnO22- Sn(OH)2 Sn2+2OH -请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大 3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定： 取 1.19g 试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使 Sn 完全转化为 Sn2+； 加入过量的 Fe2(SO4)3； 用 0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中 Cr 呈3 价），消耗 20.00 mL。步骤 中加入 Fe2(SO4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数_。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO 4）的制备路线如图 18 所示： 步
6、骤 I 加入 Sn 粉的作用：_及调节溶液 pH。 步骤生成 SnO 的离子方程式：_。 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO 4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是_，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是_。（4）SnCl 4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为_。（5）锡的2 价化合物应具有较强的还原性，已知 Sn2+的还原性比 Fe 2+的还原性强，PbO 2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式： 将 SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_； 若用 SnCl2溶液与过量的碱溶液反
7、应制 Sn(OH)2，该碱溶液可选用_。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）某钙钛型复合氧化物（如图 23），以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是V、Cr、Mn、Fe 时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）。（1）用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式_。在图中，与 A 原子配位的氧原子数目为_。（2）基态 Cr 原子的核外电子排布式为_，其中电子的运动状态有_种。（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化 NO 直接分解为 N2和 O2， N 和 O 的基态原子中，未成对的电子数目比为_。（4）下
8、表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/ 900 1172 1360阳离子半径/pm 99 112 135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_。（5）用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 558pm 。又知钙的密度为 1.54g/cm3，则 1cm3钙晶体中含有_个晶胞，阿伏伽德罗常数为_（列式计算）。36.【化学有机化学基础】（15 分）某有机物 A 13.8g 与 0.95molO2恰好反应，生成标准状况下 CO2 17.92 L，lmolA 与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化
9、碳气体 22.4L（标准状况）。D 也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定 A 的相对分子质量不大于 200，各有机物的转化关系如图 24 所示：已知：（l) A 的分子式是_, E 的结构简式为_。（2）写出反应类型， ：_， _。（3）H 与 A 互为同分异构体，写出符合下列条件的 H 的结构简式_。 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基 苯环上的一氯代物只有 2 种 lmolH 与足量 NaOH 溶液反应最多可消耗 2molNaOH。（4）写出化合物 G 的结构简式：_。（5）写出由 C 生成 D 的化学方程式_。7-13：DCBDC CB26.（1）SO 2+NH3H2O=2NH4
10、+SO32-+H2O（2 分） ；漏斗的体积较大，发生倒吸时，液面下降，与漏斗脱离，倒吸的液体又回落（2 分） ；（2）品红溶液（1 分） ；氧化性（1 分） ；（3）溴水的橙色褪去（2 分） ；（4）使漏斗中的液体能顺利流下（2 分） ；SO 2易溶于水（2 分） ；（5）偏低（1 分） ；计算略，0.067%不合格（2 分） ；27.（1）1 个大气压和 400（2 分） ；（2）A、C（2 分） ；（3）=（1 分） ；800（2 分） ；（4）C（2 分） ；正向（2 分） ；0.36，0.4（2 分） ；28.（1）50（1 分） ；（2）将 Sn2+氧化为 Sn4+（1 分） ；6
11、0%（2 分） ；（3）防止 Sn2+氧化为 Sn4+（1 分） ；Sn 2+2HCO3-=SnO+2CO 2+H 2O（2 分） ；Sn 2+2e-=Sn（1 分） ；镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池，促进铁的腐蚀（2 分） ；O2+4e-+2H2O=4OH-（1 分） ；（4）SnCl 4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl（2 分） ；（5）SnO 2（1 分） ；氨水（1 分） ；35.（1）ABO 3（2 分） ；12（2 分） ；（2）1s 22s22p63s23p63d54s1（2 分） ；24（2 分） ；（3）3：2（1 分） ；（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果。钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸根分解温度低（2 分） ；（5）5.7610 21（2 分） ； （2 分） 。36.（1）C 8H10O2（2 分） ； （2 分） ；（2）加成反应（2 分） ；酯化反应（取代反应） （2 分） ；（3） 、 （各 1 分，共 2 分） ；（4） （2 分） ；（5）HOOCCH 2CHCOOH HOOCCH=CHCOOH+H2O（3 分） ；
