1、2017 年吉林省实验中学高考化学八模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1（3 分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）用氨水清洗做过银镜反应的试管；用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH；配制 FeSO4 溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用 NaOH 稀溶液清洗；用碱式滴定管量取 20.00mL0.1molL1KMnO4 溶液A2 B3 C5 D62（3 分）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图，电解总反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2
2、下列说法正确的是（ ）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成3（3 分）丙醛和另一种组成为 CnH2nO 的物质 X 的混合物 3.00g，与足量的银氨溶液作用后析出 10.8g 银，则混合物中所含 X 不可能是（ ）A甲基丙醛 B乙醛 C丁酮 D丁醛4（3 分）向 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1molL1 Ba（OH） 2 溶液随着Ba（OH） 2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示则下列说法中正确的是（ ）Aa 点的溶液呈中性B从开始到 b 点
3、发生反应的总的离子方程式是：Al 3+2SO42+2Ba2+3OH=Al（OH）3+2BaSO4C c 点加入 Ba（OH） 2 溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性5（3 分）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（ ）ANa +、NO 3、AlO 2、SO 42 BNa +、CO 32、SiO 32、K +C K+、Cl 、AlO 2、HCO 3 DNa +、Cl 、HCO 3、Ca 2+6（3 分）在反应容器中充入 1molA 气体和 n molB 气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）mC（气），达平衡时，测得 A 的转化率为 50%
4、，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 ，则 n 和 m 的数值可能是（ ）An=1 m=1 Bn=2 m=2 Cn=3 m=3 Dn=2 m=37（3 分）四种主族元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn和 dRm（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 mn ，则对下列叙述的判断正确的是（ ）a b=mn 元素的原子序数 abcd元素非金属性 ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性 XYA B C D二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8（13 分）将加热至红热的 2.4g 木炭投入盛有足量 12molL1 的浓 HNO3 的试管中，立即塞好
5、塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）请回答：（1）反应开始后撤去酒精灯，试管 a 中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是 ；（2）试管 b 中最终沉淀产生 （填“ 有”、“无”），原因是 ；（3）试管 c 中发生反应的化学方程式为 ；（4）集气瓶 e 中最后收集到的气体为 ，理论上该气体的总体积为 L（标准状况时），实际上这个数值于理论值 （填“偏大”“偏小”）9（15 分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业以水氯镁石（主要成分为 MgCl26H2O）为原料生产
6、碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有 Mg（OH） 2 沉淀生成，已知常温下 Ksp（Mg （OH） 2）=1.810 11，表示 Mg（OH） 2 沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg（OH ） 2 达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的 pH （已知：lg361.5）（2）已知：常温下 Ka1（H 2CO3）=4.410 7，K a2（H 2CO3）=4.7 1011，K b（NH 3H2O）=1.8105，则 NH4HCO3 溶液显 性，c （NH ） c（HCO ）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 （3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 （
7、4）高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO取碱式碳酸镁晶体 4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下 CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 10（15 分）AJ 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示已知常温下 A 为固体单质，B 为淡黄色粉末，C、F 、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且 E 可由 C、F化合生成，J 可作杀菌消毒剂（1）写出 B 的电子式 （2）写出反应的化学方程式： （3）写出反应的离子方程式： （4）向 AlCl3 溶液中加入少量固体 B，写出反应的化学方程式： （5）以
8、 Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的 H 饱和溶液，则 极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由： 【化学选修-物质结构】11（15 分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域（1）A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如图 1 所示，该同学所画的电子排布图违背了 根据价层电子对互斥理论，预测
9、A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60 可用作储氢材料已知金刚石中的 CC 的键长为 154.45pm，C 60 中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图 2 所示，该物质在低温时是一种超导体该物质的 K 原子和 C60 分子的个数比为 继 C60 后，科学家又合成了 Si60、N 60，C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外
10、层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60 分子中 键的数目为 【化学选修-有机化学】12（15 分）化学选修有机化学已知代表强氧化剂，； ；（1）分子式 C7H12 的某烃氧化得 2，3甲基 丁二酸，该烃的结构简式为 （2）2甲基3己烯被强氧化剂氧化的产物是 与 （填写结构简式）（3）已知 1，3 一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：加氢还原，生成乙基环己烷；与溴加成时可引入 4 个溴原子；氧化时可生成 ，同时还有一种气体生成，该气体是 根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为： ，该二聚体与等物质的量 HCl 加成的产物有 种（不考虑立体异构）
11、2017 年吉林省实验中学高考化学八模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）用氨水清洗做过银镜反应的试管；用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH；配制 FeSO4 溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用 NaOH 稀溶液清洗；用碱式滴定管量取 20.00mL0.1molL1KMnO4 溶液A2 B3 C5 D6【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】氨水不能和银反应；能用分液漏斗分离的必须是两种互不相溶的液体混合物；pH 试纸润湿相当于稀释了溶
12、液；Fe 2+易水解，水解呈酸性，具有还原性，可被空气中氧气氧化；氢氧化钠有腐蚀性；高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管【解答】解：氨水是弱碱，不能和银反应，做过银镜反应实验的试管上附着单质银，所以不能用氨水洗，故错误；硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故正确；用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使酸性降低，溶液的 pH 偏大，故错误；Fe 2+易水解，水解呈酸性，加入酸可抑制水解，具有还原性，可被空气中氧气氧化，加入铁粉可防止被氧化，故正确；氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故错误；高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故错误故选 A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把
13、握混合物分离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大2Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图，电解总反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2下列说法正确的是（ ）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成【考点】BH ：原电池和电解池的工作原理【分析】根据电解总反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据
14、电极方程式结合电子守恒计算生成的 Cu2O【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H 2O Cu2O+H2，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故 A 正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故 B 错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故 C 错误；D、反应 2Cu+H2OCu 2O+H2失电子的量为 2mol，生成氧化亚铜 1mol，所以当有 0.1mol 电子转移时，有 0.05molCu2O，故 D 错误故选 A【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题
15、目难度不大3丙醛和另一种组成为 CnH2nO 的物质 X 的混合物 3.00g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g 银，则混合物中所含 X 不可能是（ ）A甲基丙醛 B乙醛 C丁酮 D丁醛【考点】5A：化学方程式的有关计算【分析】与足量的银氨溶液作用后析出 10.8g 银，n（Ag）=0.1mol ，由CHO2Ag 可知，假定混合物为一种醛，则平均摩尔质量为 =60g/mol，丙醛（CH 3CH2CHO）的摩尔质量为58g/mol，则另一种物质不为醛或为醛（其摩尔质量大于 60g/mol），以此来解答【解答】解：与足量的银氨溶液作用后析出 10.8g 银，n（Ag）=0.1mol ，由CHO
16、2Ag 可知，假定混合物为一种醛，则平均摩尔质量为 =60g/mol，丙醛（CH 3CH2CHO）的摩尔质量为 58g/mol，则另一种物质不为醛或为醛（其摩尔质量大于 60g/mol），A甲基丙醛的摩尔质量大于 60g/mol，即 X 可能为甲基丙醛，故 A 不选；B乙醛的摩尔质量 44g/mol，小于 60g/mol，不可能为乙醛，故 B 选；C丁酮不发生银镜反应，X 可能为丁酮，故 C 不选；D丁醛的摩尔质量大于 60g/mol，即 X 可能为丁醛，故 D 不选；故选 B【点评】本题考查有机物的推断及银镜反应的计算，明确平均摩尔质量的计算方法即可解答，注意醛基与银的关系来计算，题目难度不
17、大4向 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1molL1 Ba（OH） 2 溶液随着 Ba（OH）2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示则下列说法中正确的是（ ）Aa 点的溶液呈中性B从开始到 b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3+2SO42+2Ba2+3OH=Al（OH）3+2BaSO4C c 点加入 Ba（OH） 2 溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性【考点】GK：镁、铝的重要化合物【分析】100mL 0.1molL1 硫酸铝铵NH 4Al（SO 4） 2，则 NH4Al（SO 4） 2 物质的量为0.01mol溶液含有 NH4+
18、0.01mol，Al 3+0.01mol，SO 420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4，Al 3+3OH=Al（OH ）3，当 Al3+沉淀完全时需加入 0.03molOH，即加入 0.015molBa（OH） 2，加入的 Ba2+为0.015mol，SO 42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到 a）再滴加 Ba（OH） 2，生成 BaSO4 沉淀，发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4，NH 4+OH=NH3 H2O，所以沉淀质量继续增加；当 SO42完全沉淀时，共需加入 0.02molBa（OH） 2，加入0.04mo
19、lOH， Al3+反应掉 0.03molOH，生成 Al（OH） 30.01mol，剩余 0.01molOH恰好与 NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a 到 b）继续滴加 Ba（OH） 2，Al（OH） 3 溶解，发生反应 Al（OH ） 3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使 0.01molAl（OH ） 3 完全溶解，需再加入 0.005molBa（OH） 2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b 到 c）【解答】解：A、由分析可知，从开始到 a 点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al 3+3OH=Al（OH） 3，a 点对应的沉淀为 B
20、aSO4 和 Al（OH） 3，溶液的溶质是（NH 4） 2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液而不显示中性，故 A 错误；B、由分析可知，b 点发生反应为 NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=Al（OH） 3+2BaSO4+NH3 H2O，故 B 错误；C、由分析可知，c 点加入 Ba（OH ） 2 的物质的量为 0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故 C 错误；D、由分析可知，c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意 NH
21、4+与 Al3+同时存在，OH 首先与 Al3+反应，而 NH4+与 Al（OH） 3 同时存在，OH 首先与NH4+反应5下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（ ）ANa +、NO 3、AlO 2、SO 42 BNa +、CO 32、SiO 32、K +C K+、Cl 、AlO 2、HCO 3 DNa +、Cl 、HCO 3、Ca 2+【考点】DP：离子共存问题【分析】碱性溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子能够共存，加酸生成气体、沉淀，以此来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故 A 不选；B该组离子之间不
22、反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故 B 选；C碱性溶液中与 HCO3结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故 C 不选；D碱性溶液中与 HCO3结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能共存，故 D 不选；故选 B【点评】本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大6在反应容器中充入 1molA 气体和 n molB 气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）mC（气），达平衡时，测得 A 的转化率为 50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 ，则 n 和 m 的数值可能是（ ）An=1 m=1 Bn=2 m=2 Cn=3 m=3 Dn=2 m=3【考点】CP：化学平衡的计算【分析】达平衡时，测得 A 的转化率为 50%，则转化的 A 为 1mol50%=0.5mol，则A（气）+nB（气） mC（气）开始 1 n 0转化 0.5 0.5n 0.5m平衡 0.5 0.5n 0.5m平衡时混合气体的体积是反应前的 ，则= ，以此来解答【解答】解：达平衡时，测得 A 的转化率为 50%，则转化的 A 为 1mol50%=0.5mol，则A（气）+nB（气） mC（气）
