1、2017 年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷一、选择题1化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（ ）A明矾可用于水的杀菌，消毒B盐卤可用于制豆腐C目前加碘食盐主要添加的是 KIO3D在空气质量日报中 SO2 含量属于空气污染指数2下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A 的名称为 2甲基 1丙醇B氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C C3H2Cl6 有 4 种同分异构体DC 2H4 和 C4H8 一定是同系物3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.6g 乙醇含有的 CH 键数为 0.6NAB2gD 216O 含有的质子数和中子数均为 NAC每生成 1molO
2、2，转移的电子数一定为 4NAD标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2 充分反应，产物分子数为 NA4下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A用图装置制取干燥纯净的 NH3B用图装置实验室制备 Fe（ OH） 2C用图装置可以完成“ 喷泉”实验D用图装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42、SiO 32B碱性溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3C 0.1molL1NH4HCO3 溶液中：K +、Na +、NO 3、Cl D与 Al 反应能放出 H2 的溶
3、液中：Na +、Fe 2+、ClO 、SO 426四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W YD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7CNaMO 2 电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升 7 倍该电池的电池反应式为：NaMO 2+nCNa（1x） MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确
4、的是（ ）A电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNa xCnC消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D该电池负极的电极反应为：NaMO 2xeNa （1 x） MO2+xNa+二、非选择题8氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色如图是工业上用制作印刷电路的废液（含 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl ）生产 CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中 X 的化学式为 （2）写出产生 CuCl 的化学方程式： （3）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要
5、补充 SO2 气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 实际生产中 SO2 要适当过量，原因可能是 （答一点即可） （4）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH 1 2 3 4 5 6 7CuCl 产率/% 70 90 82 78 75 72 70析出 CuCl 晶体最佳 pH 为 ，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是 调节 pH 时， （填“能”或“不能”）用相同 pH 的硝酸代替硫酸，理由是 （5）氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g 和过量的 FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解用 0.10molL1 硫酸铈标准溶液滴定已知： CuCl+FeCl3CuCl
6、2+FeCl2、Fe 2+Ce4+Fe3+Ce3+三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过 1%）：平行实验次数 1 2 30.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） 24.35 24.05 23.95则样品中 CuCl 的纯度为 （结果保留三位有效数字） 9淀粉水解的产物（C 6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图 1 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图 1：将 1：1 的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至 8590，保持30min，然后逐渐将温度降至 60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在 5560 条件下，
7、边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3 与 98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液；反应 3h 左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：（1）实验加入 98%硫酸少许的目的是： （2）冷凝水的进口是 （填 a 或 b） ；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 （3）装置 B 的作用是 为使尾气充分吸收，C
8、中试剂是 （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 （填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在 （填“滤纸上”或“滤液中”） （5）将产品在恒温箱内约 90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用 KMnO4 标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用 0.02000molL1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点（杂质不参与反应） ，滴定前后滴定管中的液面读数如图 2，则消耗 KMnO4 溶液的体积为 10 （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图
9、所示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成 CO、CO 2 或 HCHO 的能量变化图 反应物 O2（g ）和生成物 H2O（g ）略去在有催化剂作用下，CH 3OH 与 O2 反应主要生成 （填“CO、CO 2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O 2（g）2CO（g）+2H 2O（g）H= 甲醇制取甲醛可用 Ag 作催化剂，含有 AgCl 会影响 Ag 催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的 AgCl，写出该反应的离子方程式： （2）已知：CO（g ）+2H 2（g） CH3OH（g ）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（） 250 300
10、350K 2.041 0.270 0.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c（CO）=0.4molL 1、c （H 2）=0.4molL1、c（CH 3OH）=0.8molL 1，则此时 v 正 v 逆 （填“”、 “”或“=” ） 某温度下，在体积固定的 2L 的密闭容器中将 1mol CO 和 2mol H2 混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min） 5 10 15 20 25 30压强比（P 后 /P 前 ） 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70则 015min，用 H2 表示的平均反应速率为 ，达到平衡时 CO 的转化率为 （
11、3）利用钠碱循环法可除去 SO2，消除 SO2 对环境的污染吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随n（SO 32）：n（HSO 3）变化关系如下表：n（SO 32）：n（HSO 3）91： 9 1：1 1：91pH 8.2 7.2 6.2根据上表判断 NaHSO3 溶液显 性在 NaHSO3 溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母） a c（Na +）=2c （SO 32）+c（HSO 3）bc（ Na+）c（HSO 3） c（H +）c （SO 32）c（OH ）cc （ H2SO3）+c（H +）=c（SO 32）+（OH ）dc（ Na+）+c（H +）=c （SO 32）+c（HSO 3
12、）+c （OH ）【化学-选修 3：物质结构与性质】11A 、 B、D、E、G、H 均是前四周期的元素在所有前四周期的基态原子中 A 的未成对电子最多；B 基态原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；D 的基态原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E 的基态原子 M 层有 6 种运动状态不同的电子；G 在周期表中位于第 8 列， H 的原子序数比 G 大 3根据信息回答下列问题：（1）E 元素基态原子的 M 层有 种能量不同的电子；EO 2 分子的立体构型为 ，其 VSEPR 模型名称为 （2）A 元素的名称为 ，其基态原子价电子排布图为 （3）区分晶体与
13、非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 ；G 与 BD 能形成挥发性液体G（BD） 5，则其属于 晶体G 常见晶体结构为体心立方堆积，其中 G 原子在二维平面里放置时的配位数为 某种含 G 化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为 g/cm3，则 NA 可以表示为 （用含 、a、b 的式子表示，不必化简）【化学-选修 5：有机化学基础】12已知：RCH=CH OR RCH2CHO+ROH（烃基烯基醚）烃基烯基醚 A 的相对分子质量为 176，分子中碳氢原子数目比为 3：4与 A 相关的反应如图：请回答下列问题：（1）A 的分子式为 ，B 的名称是 （2）写出 CD 反应的化学方程式： （3）链烃 M
14、的相对分子质量比 B 多 24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 13由 E 转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如图：（1）反应中所加试剂是 ； 的反应类型是 （2）写出 G 的结构简式： （3）写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式： 、 属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子2017 年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（ ）A明矾可用于水的杀菌，消毒B盐卤可用于制豆腐C目前加碘食盐主要添加的是 KIO3D在空气质量日报中 SO2 含量属于空气污染指数【考点】14：物质的组成
15、、结构和性质的关系【分析】A明矾不具有杀菌消毒能力；B电解质可使胶体发生聚沉；C含碘食盐中碘以化合态存在；D二氧化硫可导致污染【解答】解：A明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A 错误；B盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故 B 正确；C含碘食盐中碘以化合态 KIO3 存在，故 C 正确；D二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故 D 正确故选 A2下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A 的名称为 2甲基 1丙醇B氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C C3H2Cl6 有 4 种同分异构体DC 2H4 和 C4H8 一定是同系物【考点】
16、H7：有机化合物命名【分析】A含有羟基的最长碳链为 4，在 2 号碳上含有羟基；B聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应；C分子式为 C3H2Cl6 的有机物可以看作 C3Cl8 中的两个 Cl 原子被两个 H 原子取代，两个 H 原子可以取代同一碳原子的 2 个 Cl 原子，也可以取代不同 C 原子上的 Cl 原子，据此书写解答；D结构相似最长上相差 CH2 的有机物互为同系物；【解答】解：A 含有羟基的最长碳链为 4，在 2 号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为 2丁醇，故 A 错误；B氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故 B 错误；C分子式为 C3H2Cl6 的有
17、机物可以看作 C3Cl8 中的两个 Cl 原子被两个 H 原子取代，碳链上的 3 个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl 3CCl2CClH2 、CCl 3CH2 CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl 2HCCl2CCl2H（两个边上的） ，CCl 2HCHClCCl3 （一中间一边上） ，故 C3H2Cl6 共有四种，故 C 正确；DC 2H4 和 C4H8 不一定是同系物，C 4H8 可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故 D 错误；故选 C3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.6g 乙醇含有的 CH 键数为 0.6NAB2gD 21
18、6O 含有的质子数和中子数均为 NAC每生成 1molO2，转移的电子数一定为 4NAD标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2 充分反应，产物分子数为 NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A乙醇分子中含有 5 个碳氢键，4.6g 乙醇的物质的量为 0.1mol，含有 0.5mol 碳氢键；BD 216O 分子中含有质子数和中子数都是 10，根据 n= 计算出 2gD216O 物质的量，然后计算出含有质子和质子数；C双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价都是 1 价，则生成 1mol 氧气转移的电子为 2mol；D标况下 22.4LNO 的物质的量为 1mol，11.2L O2 的物质
19、的量为 0.5mol，二者恰好反应生成1mol 二氧化氮，结合二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析【解答】解：A4.6g 乙醇的物质的量为： =0.1mol，0.1mol 乙醇分子中含有 0.5mol碳氢键，含有的 CH 键数为 0.5NA，故 A 错误；B2gD 216O 的物质的量为： =0.1mol，0.1molD 216O 中含有质子和中子的物质的量都是 1mol，则含有的质子数和中子数均为 NA，故 B 正确；C若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是 1 价，则生成每生成1molO2，转移的电子数一定为 2NA，故 C 错误；D标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2 充分反应生成 22.4L 二氧化氮，标况下 22.4L 二氧化氮的物质的量为 1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于 NA，故 D 错误；故选 B4下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A用图装置制取干燥纯净的 NH3B用图装置实验室制备 Fe（ OH） 2C用图装置可以完成“ 喷泉”实验
