1、2017 年云南省昆明市民族中学高考化学适应性试卷（六）一、选择题1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法正确的是（ ）A点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaOH 溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强2下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色 该有机物中必定含有碳碳双键B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已变质C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2 具有还原性D 向
2、油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红 油脂已经完全皂化AA BB CC DD3已知某烃 A 相对氢气的密度为 35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的可能结构共有（不考虑立体异构） （ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种4实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3 或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3 等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 元素是形成有机化合物的必需元素，Y 元素的原子最外层电子数是次
3、外层的三倍，Z 元素的原子半径是短周期元素中最大的，R 原子的核外电子数是 X 原子核 Z 原子的核外电子数之和下列叙述不正确的是（ ）AXY 2 是形成酸雨的主要污染物BX、Y、R 三种元素的非金属性 YR XC X、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同D含有 Y、Z 、R 三种元素的化合物溶液可能显碱性6用气体传感器可以检测汽车尾气中 CO 的含量传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2可以在固体介质NASICON 中自由移动下列说法错误的是（ ）A负极的电极反应式为：CO +O22eCO 2B工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极
4、bC工作时电极 b 作正极，O 2由电极 a 流向电极 bD传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高7常温下，向 20.00mL 0.1molL1 的 MOH 溶液中逐滴加入一定浓度的 HA 溶液滴加过程中，溶液的 pH 与滴入 HA 溶液的体积关系如图所示，当 pH=8 时MOH 溶液恰好被中和则下列说法中错误的是（ ）A点混合溶液中水电离出的 c（H +）大于酸 HA 溶液中由水电离出的 c（H +）B点混合溶液中各离子浓度的大小关系是 c（M +）=c（A ）c（H +）=c（ OH）C酸 HA 溶液的浓度为 0.1 molL1D点溶液中，存在 c（HA）+c（H +）c（M +
5、）+c（OH ）二、非选择题8实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、 I等）中回收碘，其实验过程如图 1：（1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I，其离子方程式为 ，该操作将 I2 还原为 I的目的是 ；（2）操作 X 的名称为 ；（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入Cl2，在 40左右反应（实验装置如图 2 所示） 实验室控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器 b 中盛放的溶液为 （4）已知：5SO 32+2IO3+2H+I 2+5SO42+H2O某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，
6、可能存在 I、IO 3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO 3的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、Na 2SO3 溶液） 取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在： ；另从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有 IO3，否则说明废水中不含 IO3（5）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂现用 ClO2 氧化酸性含 I废液回收碘完成 ClO2 氧化 I的离子方程式：ClO 2+I+ I 2
7、+Cl+ 若处理含 I相同量的废液回收碘，所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的 倍9利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3H8（g）C 3H6（g）+H 2（g）H 起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知 p1 为 0.1MPa） （1）反应的H （填 “”“”或“=”）0，压强 p2 0.1MPa （2）图中 A 点丙烷的转化率为 （3）若图中 A、B 两点对应的平衡常数用 K（A ） 、K（B ）表示，则 K（A） （填“”“”或“=” ）K （B）10为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，
8、并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2（1）以辛烷（C 8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 （2）已知一个电子的电量是 1.6021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过 1.929105C 的电量时，生成 NaOH g11煤燃烧产生的 CO2 是造成温室效应的主要气体之一将 CO2 转化成有机物可有效地实现碳循环如：a 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b2CO 2+6H2 C2H5OH+3H2OcCO 2+CH4 CH3COOHd2CO 2+6
9、H2 CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是 ，反应 c 中理论上原子利用率为 12高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程已知：20时，0.1molL 1 的金属离子沉淀时的 pHpH Fe3+ Zn2+ Mn2+ Cu2+开始沉淀 1.9 6.0 8.1 4.7沉淀完全 3.7 8.0 10.1 6.7沉淀溶解 不溶解 10.5 不溶解 /过二硫酸铵是一种强氧化剂ZnSO 4+4NH3=Zn（NH 3） 4SO4，Zn（NH 3） 4SO4 易溶于水回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的
10、浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出 1 种） （2）上述流程测得溶液 pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是 （3）加入 MnO2 的目的是 （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO 4）氧化的化学方程式 （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 A 锌粉 B 氨水 C（ NH4） 2CO3 D NaOH（7）若 pH=5.0 时，溶液中的 Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的 Cu2+浓度的最大值【化学-选修 3：物质结构与性质】13已知 A、B 、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 的周期数等于其
11、主族序数，B 原子的价电子排布为 nsnnpn，D 是地壳中含量最多的元素E 是第四周期的 p 区元素且最外层只有 2 对成对电子，F 元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）基态 E 原子的价电子排布图 （2）B、C、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（3）BD 32中心原子杂化轨道的类型为 杂化； CA4+的空间构型为 （用文字描述） （4）1mol BC中含有 键的数目为 N A（5）D、E 元素最简单氢化物的稳定性 （填化学式） ，理由是 （6）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 若相
12、邻 C 原子和 F 原子间的距离为 a cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 g/cm 3（用含 a、N A 的符号表示）【化学-选修 5：有机化学基础】14有机物 PASNa 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：回答下列问题：（1） 生成 A 的反应类型是 （2）F 中含氧官能团的名称是 ；试剂 a 的结构简式为 （3）写出由 A 生成 B 的化学方程式： （4）质谱图显示试剂 b 的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂 b 生成 G 的化学方程式： （5）当试剂 d 过量时，可以选
13、用的试剂 d 是 （填字母序号） a NaHCO3 bNaOH cNa 2CO3（6）写出 C 与 NaOH 反应的化学方程式 （7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且 1mol 该有机物最多生成 4mol Ag由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） 2017 年云南省昆明市民族中学高考化学适应性试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法正确的是（ ）A点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈C服用阿司匹林出
14、现水杨酸反应时，用 NaOH 溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】AS 燃烧生成二氧化硫；B明矾水解显酸性，铜锈与氢离子反应；C NaOH 具有强腐蚀性；D肥皂中高级脂肪酸根离子与钙离子结合生成沉淀【解答】解：A点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO2，不能生成 SO3，故 A 错误；B明矾水解显酸性，铜锈与氢离子反应，则中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈，故 B 正确；C NaOH 具有强腐蚀性，则服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒，故 C 错误；D肥皂中高级脂肪酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则
15、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱，故 D 错误；故选 B2下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 将某有机物与溴的四氯化碳 溶液褪色 该有机物中必定含有碳溶液混合 碳双键B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已变质C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2 具有还原性D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红 油脂已经完全皂化AA BB CC DD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A碳碳不饱和键、醛基都能与溴发生反应； B亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaS
16、O4 沉淀；C酸性高锰酸钾溶液褪色，证明 H2O2 具有还原性；D高级脂肪酸钠溶液呈碱性【解答】解：AC=C、CC 三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 错误； B亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4 沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，不一定变质，故 B 错误；C H202 具有还原性，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故 C 正确；D高级脂肪酸钠溶液呈碱性，向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液不变红，说明油脂未水解，故 D 错误故选 C3已知某烃 A 相对氢气的密度为 35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的可能结构共有（不考虑立体异构） （ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种【考点】H6：有机化合物的异构现象【分析】烃 A 相对氢气的密度为 35，则该烃的分子式为 C5H10，该烃不能使溴
