1、版权所有严禁外泄凯风教育保留一切法律追溯权力 / 61八年级下计算题1、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。质量均为 m g 的钠、镁、锌三种金属分别与 25 g 质量分数为 19.6% 的稀硫酸反应。（）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应） ，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 NaMgZn 。请按以上表示，写出所有可能情况。_ （）试确定，当产生的氢气的质量大小为 NaMgZn 时，m 的取值范围_。（）m 4.6 时，Zn 与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中
2、再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系图线。 （在图线上用元素符号注明） 2、将一些氧化铜粉末加入到 100 g 质量分数为 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入 W g 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是 W g。 求：（1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当 W 为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3、20时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：为测定铜锌合金的组成，取试样 5 克，加入质量分数为 10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到 0.04 克氢气。
3、试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去 10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸 500 毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？4、某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质） 。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 20.0g 于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。 （计算结果精确到 0.1%）密度（克/厘米 3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量分数（
4、%） 10 20 40 60 80 98版权所有严禁外泄凯风教育保留一切法律追溯权力 / 62求：(1) 当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量。(2) 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？(3) 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数。5、某非金属元素 R 的氧化物中含有 R 40 %，R 元素的化合价为 +6 价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为 16，试通过计算，推测元素 R 的氧化物的化学式。6、常温下由两种常见的气体 A 和 B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并且 A 的相对分子质量大于 B 的相对
5、分子质量，不论 A 和 B 以何种比例混合，碳元素和氢元素的质量比总小于 31，由此可确定 A 的化学式是 ；B 的化学式是 ；这样判断的理由是 。若上述气体中碳元素和氢元素的质量比为 65，则混合气体中 A 与 B 的质量之比为 。7、在元素 X 的氧化物中，X 与氧元素的质量比是 23，元素 X 相对原子质量是氧元素的 2倍，请写出 X 元素氧化物的化学式（要求写出计算过程） 。8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 12 克制取氧气，加热一段时间后，测得 50的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为 10.08 克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？9、石灰石是我市主要矿产之一，小江同
6、学为了寻找纯度超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）版权所有严禁外泄凯风教育保留一切法律追溯权力 / 6310、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为 30g） 。然后再加入 50g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为 85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应） 。请计算：（1）产生氢气的质量是多少?（2）该生铁样品中铁的质量
7、分数?（精确到 0.1）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数?（精确到 0.1）11、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应） ，一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出 6 g 放入质量为 20 g 的烧杯中，然后加入 50 g 稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余） ，反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如下图所示图：（1）将样品敲碎的目的是 ；（2）生成二氧化碳的质量 ；（3）求此石灰石的纯度？12、小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。 （计算结果精确到 0.012KCl
8、O3 2KCl+3O2,将 10 g 氯酸钾和 2 g 二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为 7.2 g,求生成氯化钾的质量（1）小意很快得到（10 g+2 g7.2 g）是_（填化学式）的质量，进而求出 KCl的质量是_。（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g 氯酸钾”改为“a g 氯酸钾”,其它物质的质量不变，则 a 的取值范围是_.13、小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性。他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究
9、某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应） ，C 装置中发生反 应的化学方程式为：H 2+CuO Cu+H2O友情提示：氯化钙固体可用作干燥剂。装置图如下所示，部分起固定作用的装置未画出。版权所有严禁外泄凯风教育保留一切法律追溯权力 / 64（1）他取10g 样品放入 C 装置中，完全反应后，测得 D 装置的质量增加了 1.8g，请你根据化学方程式计算原样品中氧化铜的质量分数。（2）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得的正确结果比较出现偏差，请分析可能造成误差的原因（写一条即可）：（3）小光是利用氢气还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其它测定样品中氧化铜的质
10、量分数的方法和要测定的数据（用文字叙述，无需写出具体质量数值） 。14、今年冬天鱼的价格很低，原因是鱼的产量提高了。小新同学去了鱼厂发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO 2） ，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2，且 CaO2与 Na2O2的化学性质非常相似。写出 CaO2与 H2O 反应的化学方程式 ；该同学为测定这种固体中 CaO2的质量分数，称取 20g 样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应） 。请你帮助计算该样品中
11、CaO2的质量分数。版权所有严禁外泄凯风教育保留一切法律追溯权力 / 65八年级下计算题答案1、 （写出一种得 1 分，写三种且全部正确得 4 分。 ）NaMgZn NaMgZn、MgNaZn（2）m3.25 （2 分）（3） （4 分）2、 （1）10 g；（2）19.7%；（3）W8 g 3、26% 18ml 30ml 4、 （1）0.44g （2）40.0g （3）4.0%5、解：R 的相对原子质量为 X，依题意可知其氧化物为RO3 （1 分）163/（X+163）*100%=40% X=32 （2 分）因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数，所以质子数为：321616 是硫
12、元素 （2 分）则其化学式为 SO3（1 分）答：其氧化物的化学式为 SO36、CH4 ；H2 ；在 CH4 分子中，C、H 的质量比为 31，在 CH4 中混入任何比例的 H2 都将使 C、H 的质量比小于 31； 83（2 分）7、 。8、氯酸钾 9.8 克 二氧化锰 2.2 克9、 （1）根据质量守恒定律得：m(CO2)=(100.0g12. 0g)107.6g4.4g（2） 该石灰石样品的纯度为： 83.3%因 83.3%85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。10、解：（1）产生氢气的质量是：5.8+30+5085.6=0.2g（2）解：生铁样品中铁的质量分数=96.6（3）反应后
13、溶液中溶质的质量分数=27.411、解：（1）加快反应速率 （2） 2.2g （3）83.3% 版权所有严禁外泄凯风教育保留一切法律追溯权力 / 6612、13、 （1）80%（2）装置气密性不好（或干燥剂部分失效等）（3）方法 1：将一定质量的样品放入足量稀盐酸中溶解后，过渡，称量剩余固体的质量，即可得到样品中金属铜的质量，即可计算出样品中氧化铜的质量分数。方法 2：将一定质量的样品在空气中充分灼烧，称量出变化前后的质量差（与铜反应的氧气的质量） ，计算出样品中金属铜的质量，即可计算出样品中氧化铜的质量分数。14、2CaO22H2O2Ca(OH)2 O2该样品中 CaO2 的质量分数为 72%。
