1、1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学” ） 。(3)操作 a 的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出 NH4Cl 的一种用途_。2. （益阳）过氧化钙晶体CaO 28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备 CaO2流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。（2）反应 Y 需控制温度在 05，可将反应容器放在 中，该反应是化
2、合反应，反应产物是 CaO28H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质，原因是 。（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体CaO 28H2O中 H、O 元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220充分反应（方程式为2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O，杂质不发生变化） ，测得生成氧= = = = = 气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO28H2O 的质量分数（CaO 28H2O 相对分子质量为 216） ，写出必要的计算过程。3. （呼和浩特）空气
3、中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学” ） 。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母） 。A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。4. （宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5
4、%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1） 步骤中产生气体的化学方程式为 。 硝酸铵化学式：NH 4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源（2） 溶液 A 中的金属阳离子有 （填化学式） （3） 步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （4）溶液 A （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）溶液 C 的质量。5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的
5、流程图如下， A 操作 1 中粉碎的目的是 B 操作 2 中，CuS、NaCl 和 O2在高温条件下反应生产 CuCl2和 Na2SO4化学方程式为 C 操作 3 的名称是 D 流程图中能循环利用的物质是 6. （扬州）醋酸钙Ca(AC) 2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。CO 2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。 （填序号）a焚烧秸杆 b发展火力发电 c发展太阳能在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水
6、的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。在反应 II 中醋酸过量的目的是 。写出反应 II 的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有 玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度
7、下，Fe(OH) 3分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH 应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 23nCOZ高 温 2COZnZn高 温 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 47H2O） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO 47H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧
8、气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。（2）绿矾与 NH4HCO3在溶液中反应，有 CO2生成，反应的化学方程式为 。（3） 隔绝空气进行“焙烧” ，铁元素的转化途径是 ，实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A. ；B._；C._。4.母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。9. （厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO 4及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图 7 所示：（1）Fe 2
9、(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z 为化学计量数，z 的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤 步骤步骤铜FeCO3 沉淀不溶物Fe2(SO4)3 溶液溶液甲（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_（填化学式） 。（5）步骤回收铜的方法为_。10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑） 。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两
10、种制取流程。已知 Cu+Fe2(SO4)32FeSO 4+CuSO4 ,请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作 所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（2）溶液 A 的溶质有 （只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法 II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作 实验步骤为： ，降温结晶。11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2）为原料制备高纯氧化
11、铁（Fe 2O3）的生产流程示意图：（NH 4） 2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH 4） 2CO3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。（2）滤液中主要的阳离子是 等。（3）加适量氨水的目的是 。（4）根据题中信息，加入（NH 4） 2CO3后，该反应必须控制的条件是 。（5）滤液中可回收的产品是 （写化学式） 。（6）写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 。12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 2CuFeS）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： a ba 6580
12、 分离出矿渣的操作是 。若试剂 b 为 Fe 粉，反应的化学方程式为 。氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应的化学方程式为 。13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除 2SO，还能将其转化为石膏（ 42CaSOH）等产品，实现“变废为宝” 。主要物质转化关系如下：设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 2SO，该反应的化学方程式为 。设备 2 中，加入 3CaO的目的是将 23H转化为 。设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是 。14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气 A 中
13、，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作的操作名称是 。（2）溶液 D 中含有的溶质是 （填化学式）。（3）写出加入 Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。15.（2015德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略） 请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是 （2）反应所属的基本反应类型是 ，CaSO 3中 Ca、S、O 元素的质量比是 （3）已知原料 NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca（OH） 2的价格为 0.36 元/kg两种工艺中，处理相同质量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 16.(陕西
14、)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。A水 B盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是 。（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式） 。（4）在四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号） （5）检验烧碱溶液中含有少量 Na2CO3 的具体方法是 17.（2015
15、株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含NaCl 和 MgCl2等）中提取的主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，理由是 （2）请写出 Mg（OH） 2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式 （3）无水 MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A，氢气在物质 A 中燃烧生成物质 B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：A ，B 2015 中考化学试题分类汇编工艺流程题1.（1）CaCO 3 =CaO+CO2；分解反应。 （2）物理；（3）过滤；漏斗。 （4）做化肥或氮肥等。2. 高温（1） 二氧化碳 ； 过滤 。（2） 冰水混合物 ；CaO 2H 2O27H 2
16、OCaO 28H2O ； CaO 或 Ca(OH)2过量，且 Ca(OH)2微溶 。（3） 72 ， 110 。（4）解：设样品中 CaO28H2O 的质量为 x2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O= = = = = 432 32x 3.2 2.34x43.2（g） 样品中 CaO28H2O 的质量分数为 %10532.486.4%答：样品中 CaO28H2O 的质量分数为86.4%3. （1）物理 （2） 4NH 35O 2=4NO6H 2O（3）3 （4）A C 2NH 4NO3Ca(OH) 2 =Ca(NO3)2 2H 2O2NH 34. （1） Zn+H2SO4=ZnSO4+
17、H2； 。 （2） Zn2+、Cu 2+；（3） 过滤；玻璃棒；。 （4）小于5. A 增大反应物的接触面积B化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 过滤D 氯化铜6. （1）CaCO 3 CaO+CO2；温室效应；11：4；c（2）石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤（3）使氢氧化钙完全反应；Ca（OH） 2+2HAcCa（Ac） 2+2H2O（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应故填：防止盐酸和碳酸钙反应7. 固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用
18、到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的 X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故 X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH) 3分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4符合
19、题意。关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为 X，根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t62.5%=62.5t根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t62.5%=62.5t23nCOZ高 温2COZnZn高 温 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn125 6562.5t X t5.621X x=32.5t8. (1)3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4（2 分）(2)FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH 4） 2SO4 +
20、CO2+ 8H 2O （2 分）(3)CO2+C 高 温 2CO （2 分） FeO+CO 高 温 Fe+CO2（2 分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液） （2 分）9. （1）3（2）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）（4）Na 2CO3（或其他合理答案，2 分） （5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10. （1） 铜绿 ； 漏斗 。（2） Fe 2（SO 4） 3或 CuSO4或 H2SO4 ；Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O 。（3）；O 2；2H 2O；蒸发11. （1）漏斗 （2）H + Fe2+ （3）中
21、和过量的 H2SO4 （4）控制溶液的温度在 40以下（5）(NH 4)2SO4 (6)4FeCO3+O2 高 温 2Fe2O3+4CO212.（1）过滤（2） 44CuSO+Fe=S（3） 2424233Fe+S=FeO+6H13.（1） 223S+H（2） 3a（3）O；S14.(1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO 4、CuSO 4和 H2SO4（3）Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.（1） SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2） 复分解反应 ， 5：4：6 （3） 通过反应 II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量，所以成本降低 16. （1） B （2） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 。（3）CaCl2 或 Ca（NO3）2 或 BaCl2 或 Ba（NO3）2。（4） （5） 取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠 17.（1）理由是 使 MgCl2完全转化为沉淀 （2） Mg（OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）A Cl 2 ，B HCl
