1、第 1 页 共 10 页胶州二中 2006 届高三第一次月考模拟练习（一）化 学 试 题本试卷分第卷和第卷两部分，共 110 分，时间 90 分钟。可能用到的原子量：H ；1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 S：32 Br：80 I： 127 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu ：64第卷（选择题，共 54 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列属于钠离子性质正确的是（ ）A极易被氧化 B有银白色金属光泽C能置换 CaCl2溶液中的 Ca D焰色反应为黄色2下列变化中，需加入还原剂的是（ ）ASO 32 SO 2 BS 2 SCCO 2 H 2CO3 DCO
2、 2 CO3等质量的（1）CH 4、 （2）H 2、 （3）HCl、 （4）SO 2，在同温同压下所占体积由大到小排列的顺序是 （ ）A （2） （1） （3） （4） B （4） （3） （1） （2）C （3） （2） （4） （1） D （1） （4） （2） （3）4在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）AK +、Na +、SO 42、S 2O32 BNH 4+、 Mg2+、SO 42、Cl C Na+、 K+、HCO 3、Cl DK +、Na +、Fe 2+、NO 35铷（Rb）是A 族元素，对于铷及其化合物的推断正确的是 （ ）铷的熔点比钾的高、氯化铷的水溶液 pH=
3、7、RbOH 的碱性比 NaOH 强、铷没有共价化合物、铷不能从 FeCl3 溶液中置换出铁A、全部正确 B、 C、 D、6有同学将 NaOH 固体、P 2O5 固体、无水 CaCl2 固体划分为一类。据此分类，下列AD 选项中能与这三种物质归为一类的是A 浓硫酸 B NaCl C 碱石灰 D CaO7硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数目之比是A1：3 B2：3 C1：1 D 4：38将标准状况下的 VLHCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 P g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）第 2 页 共 10 页A BLm
4、olVP/5.362401LmolVP/240C D .9下列离子方程式正确的是（ ）A铁和硝酸银溶液反应 FeAg +=3Ag + Fe3+B氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH -+H+=H2OC碳酸钙和醋酸溶液反应 CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe +6H +=2Fe3+ +3H210设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB18g 水中含有的电子数为 10NAC46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD在 1L1mol/
5、L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 2NA11已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I212将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是AHCl BK 2SO4CCuCl 2 DCa(HCO 3)213对于 Na2O2与 H2O 的反
6、应，下列有关叙述正确的是 （ ）ANa 2O2是氧化剂，H 2O 是还原剂BNa 2O2既被氧化，又被还原C反应过程中转移电子数为 4e-D该反应不是氧化还原反应14欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO 32 )、c(HCO 3 )都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液15在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是第 3 页 共 10 页A、C CO CO2 Na2CO3B、Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2C、Fe
7、Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液D、CaO Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液16含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na 2S B、NaHSC、Na 2S 和 NaHS D、NaOH 和 NaHS17将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g （A=B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示,图示曲线正确的是 18在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入 该无水盐
8、，保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 Wg，从原饱和溶Bg液中析出溶质 R 的质量为A. B. gW123)(gBW723)(C. D. 0AgNO3 溶液 NaOH 溶液点燃 H2SO4 溶液H2O Na2CO3在空气中点燃 CuO， NaOH 溶液第 4 页 共 10 页胶州二中 2006 届高三第一次月考模拟练习（一）化 学 试 题姓名：_学号：_ 班级：_ 成绩：_一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 3*18=54 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第卷（非选择题，共 56 分）二、填空题（共 26 分）
9、19、(9 分) （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2 Fe 2+2 H+=2 Fe3+2 H2OH2O2+2 Fe3+=2 Fe 2+ O2+2 H+在以上反应中 Fe 2+实际上起着 作用，总反应式为（2）I 2 也与 Fe 2+一样发生上述类似反应，类比(1)在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO总反应式为 （3）在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O2+2I-=I2+ O2+2 H+，这个方程式正确吗？若正确，理由是若不正确，原因
10、是(若认为正确 ,该步不必作答)正确的化学反应方程式为(若是离子反应 ,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式) 、20、(9 分) 某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气造成大气污染而设计了图 I 装置 ,并打算用图 II 装置代替图 I 中的虚线部分以求达到同样的目的。第 5 页 共 10 页（1）仪器 a 的名称为 ，仪器 b 的名称为（2）若用（I）制取氯气，a 中发生反应的化学反应方程式为C 瓶中加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞后发现 d 中液面上升并不明显，可能的原因是 。检查原因的简单方法是 。（3）装置（I
11、）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是 。（4）用（II）代替（I）中的虚线部分，你认为可行吗？ ，原因是 。21.（10 分） A、B、C、D、E 、G 、H、I 、J 是中学化学常见的 9 种化合物， F、H常温下呈气态，B 常温下呈液态，其中 F 是人类生存不能离开的气态单质，反应 常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：（1）写出 C 的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种 E 能发生的反应类型 （4）写出过量的 H 与 D 溶液反应的离子反应方程式第 6 页 共 10 页（5）实验室制取 H 的装置可以选用下列装置中的 选项。22向漂白粉溶液中分别逐
12、渐通入下列气体，最终能使 HClO 浓度增大的是（ ） （2 分）A逐渐通入 CO2 B逐渐通入 SO2C逐渐通入 HCl D逐渐通入 Cl2写出 C 选项中反应的化学方程式（2 分）23、 （8 分）X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X 可分别与 Y、W 形成 X2Y，X 2Y2、XW 等共价化合物；Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1）Z 2Y 的化学式是 。（2）Z 2Y2与 X2Y 反应的化学方程式是。（3）X 2Y2的电子式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应
13、的离子方程式是。24 （12 分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 6 585Ca2+、Mg 2+总浓度 00045mol/L细菌总数 100 个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：加入石灰水 源 水 加入凝聚剂 通入气体 A 曝气池 一级沉降池二级沉降池 过滤池 自来水第 7 页 共 10 页通入二氧化碳 （1）源水中含 Ca2+、Mg 2+、HCO 3、Cl 等，加入石灰后生成 Ca(OH)2 进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号） 。只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程（3）通入二氧化碳的目的是 和
14、。（4）气体 A 的作用是 。（5）下列物质中， 可以作为气体 A 的代用品。 （填写编号）Ca(ClO) 2 NH 3（液） K 2FeO4 SO 2三、实验题（共 11 分）25实验室配制 500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体 g（2 分）(2)用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次） （2分）A 调整零点 B 将游码移至刻度尺的零刻度处C 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D 称量空的小烧杯E 将砝码放回砝码盒内 F 记录称量的结果（3）配制 Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤
15、纸、烧杯、药匙、 、 、 （3 分）（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？（4 分）A 加水时超过刻度线 B 忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D 定容后摇匀液面低于刻度线 四、计算题（共 19 分）26向 100g 8%的 NaOH 溶液中 通入一定量的 CO2 ,然后将溶液在减压低温下蒸干。（1）将可得固体的可能成分填入下表：（4 分） 第 8 页 共 10 页（2）如果最后得到的固体质量为 13.7g,则标准状况下通入 CO2 的体积是 L （2 分） 27为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 40mg50mg 的碘酸钾。为检验某种食
16、盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。（1）配平有关反应方程式（4 分）：IO3 + I + H+ I 2 + H2OI2 + S2O32 I + S4O62（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式：（2 分）副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（ ） （2 分） A 偏大 B 偏小 C 无影响
17、D 无法确定（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。（3 分）（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做（2）的对比实验就能判断此食盐样品是否合格，你认为他的判断是否正确？为什么？（2 分）第 9 页 共 10 页模拟练习（一）参考答案第卷（选择题，共 54 分）1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.A 9.C 10.A 11.A 12.D 13.B 14.D 15.D 16.A 17.D 18.A第卷（非选择题，共 56 分）19(9 分)（1）催化剂(1 分)，2H 2O2 2H2O+2 O2(1 分)（2）2HIO+ H 2O2=I2
18、+ H2O+ O2 (2 分) 2 H2O2 2 H2O+ O2(1 分)（3）不正确(1 分)，O 元素和 I 元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(1 分) ，H2O2+2I-+2H+=2 H2O+I2 (1 分) 2 H2O2 2 H2O+ O2(1 分)20. (9 分)（1）分液漏斗(1 分)，烧瓶(1 分)（2）MnO 2+4HCl MnCl2+ Cl2+2H 2O(1 分)饱和食盐水(1 分)，装置漏气(1 分) ，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近各连接处检查，漏气处试纸变蓝色(1 分)。（3）关闭活塞后，若 b 处仍有气体产生，气体压强增大，将 c 中液体压入 d 中，整个装置成
19、为储气装置，不会有气体逸出。(1 分)（4）不可行(1 分)， （II）中后面的集气瓶密闭，气体无法通入(1 分) 。21(10 分) （1）Na + O O 2- Na+ (2 分) （2）CaC 2+2H2OCa (OH) 2+C2H2(2 分)（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。(2 分)(4)CO2+OH-=HCO3- (2 分) (5) B、D (2 分)22 （1）AD （2）Ca(ClO) 2 +2HCl=CaCl2 + 2HClO HClO+HCl=Cl2+H 2O或 Ca(ClO)2 +4HCl=CaCl2 +2 Cl2+2H 2O23 （8 分）第 10 页 共
20、 10 页（1）Na 2O （2）2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）略 （4）Cu+H 2O2+2H+ Cu2+2H2O24 （12 分）(1)HCO 3 + OH = CO32 + H2O Mg2+ +2 OH = Mg(OH)2 Ca2 + HCO3 + OH = CaCO3+ H 2O (任选其一 ) （2） (3)除去 Ca2+ ， 调节 pH (4) 杀菌消毒 （5） 25(1)14.3 (2)BADCFEB (3)500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（4）偏低、偏低、不变、不变 26 （1） （4 分） NaOH,Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3,NaHCO3NaHCO3(2)3.36 L 27(1)1、5、6、3、3； 1、2、2、1； (2)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是 A（3）解法略。此加碘食盐是合格的。(4) 不正确。因为空气影响使测量结果偏大，样品中碘酸钾的含量可能低于 40，不合格。 （说明：得失电子守恒关系得出 4KIO35O2，由对比实验扣除空气的影响值，才能得到正确的结果。 ）
