1、假设下列所有反应物和产物均为25下的状态，问哪一个反应 的H和U有较大的差别，并指出哪个反应的HU，哪 个反应的HU。,（1）蔗糖（C12H22O11）的完全燃烧；,（2）萘被氧气完全氧化成苯二甲酸C6H4（COOH）2；,（3）乙醇的完全燃烧；,（4）PbS与O2完全氧化成PbO和SO2。,解：对于有气体参与的多相反应有以下关系式：,分别写出反应方程式判断可知：（1）的H和U差别不大；（2），（3），（4）的H和U有较大差别，且HU。,2. 已知反应： （1）C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)； rHm =-395.4KJ.mol-1 （2）C (石墨) = C（金刚石）的 rHm（29
2、8K）=1.9KJ/mol。 求C（石墨）+ O2（g）= CO2(g)的rHm(298K)。,所以根据盖斯定律可得rHm3(298K)= rHm1（298K）+rHm2（298K）=-395.4+1.9=-393.5KJ/mol.,解：反应（3） C（石墨）+O2（g）=CO2(g),因为（3）=（1）+（2）,9将含有50% CO、25% CO、25% H(均为摩尔分数)的混合气体通入1173K的炉子中，总压为202.65 kPa。试计算平衡气相的组成。已知反应CO()H()=HO()CO() 在1173K时，1.22。,9. 解：,平衡前,平衡后,解得：,11将1 mol的SO2与1 m
3、ol O2的混合气，在101.325 kPa及903 K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却并用KOH吸收SO和SO3，最后测得余下的氧气在101.325 kPa，273.15 K下体积为13.78 L。试计算反应,。,SO0.5O2 = SO3 在903 K时的 及 。,11. 解:,平衡前,平衡后,解得:,(1) 在0.5 L的容器中，盛有1.588 g的N2O4气体，在298 K部分分解:,N2O4(g)=2NO2(g),平衡时压强为101.325 kPa，求分解反应的 。,；,(2)在50 662.5 Pa下，N2O4的离解度为若干?,(3)离解度
4、为0.1时的压强应是多大?,13. 解：,（1）,（2）,（3）,14在1393K下用H2还原FeO(s)，平衡时的混合气体中H2摩尔分数为0.54，求FeO的分解压。已知在1393 K，反应：2H2O(g)= 2H2(g)O2(g) 的 3.410-13。,14. 解: (1),18. 解:,故 Mg O(s) 能水解。,故允许的最大相对湿度为：,由,得 :,23在1200 K，液态PbO的分解压PO2为3.88110-4 Pa。在1200 K，液态纯Pb与液态PbO-SiO2溶液平衡时氧的分压为9.70710-5 Pa，试求氧化物熔体中PbO的活度。,23. 解：,（1）利用分解压求出热力学平衡常数：,（2）反应相同，标准平衡常数就相同。故可求出活度：,28. 潮湿的AgCO3在383 K时于空气流中干燥，为防止分解，空气中CO2的分压应为多少?已查得有关热力学数据如下：,28. 解：,
