化学选修3期末测试卷A(含答案).doc

1、绝密启用前化学选修 3 期末测试卷 A（含答案）考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 下列说法正确的是（）A一个水分子与其他水分子间只能形成 2 个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当 H2O 由液体变为气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）O 2、I 2、Hg CO、KCl、SiO 2 Na、K、Rb Na、Mg、

2、AlA B C D3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（）A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素3 价离子的电子排布为：1s 22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A第三周期 族，p 区 B第三周期B 族，ds 区C第四周期 族，d 区 D第四周期B 族，f 区5. NH3 分子空间构型是三角锥形，而 CH4 是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3 为 sp2 杂化，而 CH4 是 sp3 杂化BNH 3 分子中 N 原子形

3、成 3 个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH 3分子中有 3 个 键，而 CH4分子中有 4 个 键6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）A晶体中阴、阳离子的半径比B离子晶体的晶格能C晶体中阴、阳离子的电荷比D离子键的纯粹程度7. 下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 12D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O

4、 原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）SiO 2 和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2 和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A BC D9. 下列分子中键角最大的是（ ）ACH 4 BNH 3 CH 2O DCO 210. 下列性质的递变中，不正确的是（ ）A.O、S、Na 的原子半径依次增大B.LiOH、 KOH、 CsOH 的碱性依次增强C. NH3、PH 3、AsH 3 的熔点依次增强D.HCl、 HBr、HI 的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）A用乙醇或 CCl4 可提取碘水中的碘单质BNaCl 和 SiC 熔化时，克服粒子间作

5、用力的类型相同C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11DH 2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（ ）A. 2 B. 8 C. 18 D.1613. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有 6 个极性键 B乙烯分子中不含非极性键C电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D苯 分 子 是 单 键 和 双 键 交 替 的 结 构14. 已知 X、 Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY 3 BZX 2Y6CZX 4Y8

6、 DZX 8Y1215. 已知 CsCl 晶体的密度为 gcm3 ，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs 的核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（）A NAa3 B.36ANaC.34AaD.38ANa16. 下列大小关系正确的是（）A晶格能： NaClCaOC熔点： NaINaBrD熔、沸点：CO 2NaCl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ( )A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4 价，氮显3 价C氮化碳的化学式为 C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相

7、连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元 )，已知晶体中两个最近的 Cs 离子核间距离为 a cm，氯化铯的相对分子质量为 M，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A. 38AMNa gcm3 B.38AMaNgcm3 C. 3AMNa gcm3 D.3AaNgcm3Ma3NA19. 在同一周期的 X、Y 和 Z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z 3 Y2 X20. 下列物质中既有极性键，又有

8、非极性键的非极性分子是（）A二氧化硫 B四氯化碳 C双氧水 D乙炔第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1)实验目的：_(2)实验用品：略(3)实验内容 (请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：评卷人 得分三、计算题22. 镁铝合金共 0.75g,放入 50ml 盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体 784ml（标准状况）。求：（1）镁、铝的物质的量之比（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少23.

9、 称取某多肽 415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸 505g。经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为 100，此多肽由甘氨酸（H 2N-CH2COOH） 、丙氨酸（ ） 、半光氨酸( )，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有 S 元素 51mol。（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？（3）此多肽 415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？评卷人 得分四、推断题24. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外

10、电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X 位于元素周期表中第_周期第_族；W 的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是 _(写化学式 )；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。评卷人 得分五、填空题25. 有下列七种物质：A.干冰 B氧化镁 C氯化铵 D固态碘 E烧碱 F 冰 G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是_；(3)只含有极性

11、键的是_；(4)含非极性键的是_；(5)属于分子晶体的是_。26. A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增。A 原子核内仅有 1 个质子，B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等，A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等，D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A_；B_；C_；D_。27. A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个未成对电子，E 的外围电子

12、排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素符号表示 D 所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是_。（2）已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在_区。（3）画出 D 的核外电子排布图_。（4）C 元素的氢化物分子中 C 原子的杂化方式为 ；B 元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为 ，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是 。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。B 项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D 项，所述过程破坏了氢键和范德华力。2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序排

13、列正确的是CO、KCl、SiO 2；Na、Mg、Al。3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项是正确的。4.【答案】B【解析】某元素3 价离子的电子排布为：1s 22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期B 族，ds 区。5.【答案】C【解析】NH 3和 CH4的中心原子均是 sp3杂化，但 NH3分子中有一对孤对电子，CH 4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电子对之间的排斥作用，NH 3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解

14、析】9.【答案】D【解析】键角最大值是 180，二氧化碳是直线型分子。10.【答案】C【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意 NH3分子间存在氢键。11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A 项错；NaCl 为离子晶体，SiC 为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B 项错；氢原子最外层最多有 2 个电子，D 项错，选 C。12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差；钠和钾原子序数相差，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知 X 占据 8 个顶点，属于该晶胞的 X 1；Y 占据 12 条棱的中间，属于该

15、晶胞的 Y 3；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的 Z1。故化学式为 ZXY3。15.【答案】A【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1 个 CsCl 晶胞中含 1 个 CsCl。有M VNA a3NA。16.【答案】B【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：Cl YX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D 均对。20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键

16、，而在 A、B 选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有 D 项符合要求。二、实验题21.【答案】(1)验证第 3 周期元素从左至右金属性递减的规律。 (3)D，Mg2H 2OMg(OH)2H 2A,2Na2H 2O=2NaOHH 2 C，无方程式。【解析】用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，有气体生成，溶液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚

17、酞试液，没有明显现象产生。三、计算题22.【答案】 （1）2 ：1 （2）1.4mol/L 【解析】23.【答案】 （1）101 （2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为 37：13：51 （3）85.85g【解析】 （1）由氨基酸缩合成肽的规律知：脱去水的数目比参加缩合的氨基酸的数目少 1，故有：多肽 （n-1）H 2O n 氨基酸415g m(H2O)g 505g1 n1 n根据反应前后原子质量守恒：所以参加反应的水 m(H2O)=50541590g,即 n(H2O)=5mol。而氨基酸有 055.05mol， n=100，即每 101 个氨基酸可缩合 100 个水分子，此肽为 101

18、肽。（2）设此多肽中含甘氨酸 X 个，根据原子守恒有：101100=51121+75X+89（50X） X=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为 37：13：51（3）每摩氨基酸中含一个氮原子，所以 5.05mol 氨基酸中蒸出的氨应为5.05mol17g/mol85.85g四、推断题24.【答案】(1)三 A 2 (2)Si HCl(3)SiCl 43H 2O=H2SiO33HCl【解析】W 的质子数 Z A N18108，则 W 为氧；X 和 Ne 的核外电子数相差 1，且图中 X 的原子半径大于 W，则 X 为钠；Y 的单质是一种常见的半导体材料，则 Y 为硅；Z 的原子序数

19、大于 Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则 Z 为氯。(1)Na 在元素周期表中位于第三周期第A 族。O 的基态的子的轨道表示为 1s 2s 2p，故有 2 个未成对电子。(2)Na 的单质和 Si 的单质相比较，晶体 Si 为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故 HCl 的稳定性更强。(3)SiCl 4与 H2O 反应的化学方程式为 SiCl43H 2O=H2SiO34HCl。五、填空题25.【答案】(1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A、D、F【解析】NH 4Cl 是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如 H2O2。26.【答案】氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)【解析】A 原子核内仅有 1 个质子，A 是氢元素；D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，D 是氧元素；B 原子的电子总数为 D 原子的最外层电子数，即 6，为碳元素；C 原子的最外层电子数为 5，且在第二周期，为氮元素。27.【答案】 （1） F （2）d （3） （4） sp 3 6 晶格能 1s 2s 2p | |