1、第二节,重要的金属化合物 钠的化合物,碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,知识回顾,碱金属最外层只有一个电子，在化学反应中极易失去一个电子成为稳定的+1价阳离子，因此碱金属都是活泼的金属，具有很强的还原性。,1、Na的物理性质,钠是银白色金属，质软，硬度为0.4，可以用刀切割，熔点为98，沸点为883，密度0.97g/cm3。,2、Na的化学性质,1）与氧气的反应钠很容易被氧化，切开的金属钠在空气中很快变暗，失去金属光泽。钠受热后在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体。,2）与水的反应,钠非常活泼，能与水起剧烈的化学反应生成氢氧化钠和氢气。,钠的保存方法,碱性氧化物： 与酸反
2、应生成相应的盐和水 与水反应生成可溶性的碱； 与酸性氧化物反应生成相应的盐；,若告诉你Na2O属于碱性氧化物，大家能写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式吗？,【回忆】,碱性氧化物有哪些性质？,与 水 反 应： Na2O + H2O = 2NaOH 与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3与 酸 反 应： Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O,一、钠的化合物,1、氧化钠（ Na2O ）（1）物理性质：白色固体,（2）化学性质：,2、过氧化钠（Na2O2 ）,（1）物理性质：淡黄色固体,（2）化学性质,滴水生,用脱脂棉包住少量 Na2O2 粉末，放在石棉网上
3、，滴加几滴水，观察发生的现象。,【魔术实验 】,如何验证Na2O2和H2O的反应产物 ？,现象：脱脂棉燃烧起来了,Na2O2与H2O反应,(1) 把H2O加入盛有少量Na2O2固体的试管中； (2) 将带火星的木条放在试管口，检验生成的气体； (3) 用手轻轻摸一摸试管外壁，有何感觉？ (4) 向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，有什么现象发生？,【科学探究1 】,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,化学方程式：,实验操作,实验现象,结论分析,把H2O滴入盛有Na2O2的试管中,将带火星的木条放在试管口,用手摸试管外壁,向试管中滴入几滴酚酞试液,【分组讨论 】,讨论：在这个反应中过氧化钠
4、的化合价发生了怎样的变化，从氧化还原反应的角度加以分析？,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2 是氧化产物，NaOH是还原产物,Na2O2是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,用脱脂棉包住少量 Na2O2粉末，放在石棉网上，用玻璃管靠近吹气，观察实验现象。,吹气生,Na2O2与CO2反应,结论：,现象：,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,脱脂棉燃烧,分析：,有O2生成,反应放热,【魔术实验 】,Na2O2的用途：,Na2O2的保存和用途,保存：
5、密封、干燥保存,供氧剂（潜水艇或呼吸面具）,强氧化剂（消毒、杀菌）,与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气； 如： NaO CO NaCO NaO SO NaSO,与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气： 例： 2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 2SO 2NaSO+ O,拓展：,对比小结,思考：,如何鉴别Na2O和 Na2O2 ? Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中置放，最后的产物分别是什么？,1、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉
6、？继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。 2、分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。,实验探索,3、碳酸钠和碳酸氢钠,3、 碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠基本介绍：,俗名：苏打、纯碱、洗涤碱； 化学式：Na2CO3； 白色粉末状固体； 易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇； 水溶液碱性,碳酸氢钠的基本介绍：,俗称：小苏打 化学式： NaHCO 白色细小晶体，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。在水中的溶解度小于碳酸钠。水溶液弱碱性,在两支试管中分别加入2mL稀盐酸，请两位同学同时将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。,Na2CO3+2HCl=2NaCl
7、+ H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2,结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。,思考：,1、为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈？2、还有别的方法鉴别NaHCO3与Na2CO3吗？,加BaCl2或CaCl2 （书写离子方程式）,用Ca(OH)2可以吗？,与碱Ca(OH)2反应,1、Na2CO3和Ca(OH)2反应：,生成白色沉淀,2、NaHCO3和Ca(OH)2反应：,生成白色沉淀,练习： 写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙 溶液反应的化学方程式。,2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3
8、 + 2H2O,足量,若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成物Na2CO3反应,NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O,足量,1、NaHCO3足量,2、 Ca(OH)2足量,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,稳定性：Na2CO3NaHCO3,思考：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,1、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,3、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,2、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,固体,溶液,溶液,对比小结,Na2CO3,小结：,Na,Na2O,Na2O2,Na
9、OH,Na2CO3,NaHCO3,作业：,活动 探究,试讨论：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种固体？,习题：P62 1、4、12,Thankyou！,4、焰色反应,焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。,在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。,焰色反应的原因,当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。,每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。,钾浅紫 钙砖红 钠黄镁铝无 钡黄绿 铜色绿 铁无锂紫红 铷紫铜绿钡黄绿,
