1、资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 历年高考选择题分类汇编（10）溶液及浓度1 （88全国）用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:32 （88全国）W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入 2W 克 25%食盐溶液3 （89全国）下列溶液中的Cl -与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的Cl -相等的是(A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵(C)150
2、毫升 3 摩尔/升氯化钾 (D)75 毫升 1 摩尔/升氯化铝4 （89全国）体积为V毫升、密度为d克/厘米 3的溶液,含有分子量为M的溶质m克,其摩尔浓度为C摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是5 （90全国）把100克10%KNO 3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水 (B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO 3固体 (D)加入15克KNO 3固体6（90 全国）若 20 克密度为 d 克/厘米 3 硝酸钙溶液里含 1 克 Ca2+，则 NO3-离子的浓度为：(A)d400 摩尔/升 (B)20/d 摩尔/升 (C)2.5d 摩尔/升 (D)12
3、.5d 摩尔/升7 （91全国）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为8 （91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO 4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu 2+的浓度变为(A)0.89摩/升 (B)0.82摩/升(C)0.78 摩/升 (D)0.60 摩/升资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 9 （91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体
4、积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:110 （92全国）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO 2，所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:211 （93全国）右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30时,将35克硝酸钾
5、和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠12（93 三南）分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S 克/100 克水,此时测得饱和溶液的密度为 d 克/厘米 3.则该饱和溶液的摩尔浓度是13(94全国) 在一定温度下,向足量的饱和Na 2CO3溶液中加入1.06克无水Na 2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于 2.86 克 (D)大于 2.86 克14(94全国)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是温度（） 0 10 20
6、30 40溶解度（克100 克水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6(A)010 (B)1020 (C)2030 (D)304015(94全国)100毫升0.3摩尔/升Na 2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al 2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO 42-离子的物质的量浓度为(A)0.20摩尔/升 (B)0.25摩尔/升(C)0.40 摩尔/升 (D)0.50 摩尔/升16 （95全国）某温度下,在100克水中加入m克CuSO 4或加入n克CuSO 45H2O,均 可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 17 （96全国）用10亳
7、升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:118 （96全国）已知：t oC时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复到t时,析出溶质m 1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t时,则析出溶质m 2克.用S表示该物质在t时的溶解度,下式中正确的是19 （96上海）将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化(C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体
8、析出,溶剂质量不变20 （96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4+浓度最大的是(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO321 （96上海）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H +和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:422 （97全国）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20时,乙的溶解度比甲的大 (B)80时,甲的
9、溶解度比乙的大(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大23 （97全国）密度为0.91 gcm -3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定24 （97 上海）实验室需用 480 毫升 0.1 摩升的硫酸铜溶液，现选取 500 毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A 称取 7.68 克硫酸铜，加入 500 毫升水 B 称取 12.0 克胆矾配成 500 毫升溶液 C 称取 8.0 克硫酸铜，加入 500 毫升水 D 称取 12.
10、5 克胆矾配成 500 毫升溶液25 （98 全国）300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。现欲配制 1 摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：326 （98 全国）将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 100 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A、 B、升摩.2a 升摩 /40abC、 D、升摩 /5.3640升摩5.362127 （98 上海）在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 (g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9
11、mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100/mL28 （98 上海）在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL29 （98 上海）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、 ，溶液的 pH=2.0（假设溶液中 H2SO4完mol/L15.0C-24SOmol/L05.3Al全电离为 H+和 SO ） ，则 K+为 24A 0
12、.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L30 （98 上海）联合制碱法中关键的一步是把 NH4Cl 从几乎饱和的 NaHCO3溶液中分离出来，为此根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度的差异向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带 NaHCO3的 NH4Cl.NaCl 和 NH4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 31 （99 全国）已知 25%氨水的密度为 0.91g.cm-3,5%氨水的密度为 0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于 15% B.大于 1
13、5% C.小于 15 D.无法估算32 （99 上海）已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)， 若把质量分数为 22的该盐溶液由 60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 温度（） 0 10 20 30 40溶解度（克100 克水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6(A)0一 10 (B)1020 (C)20一 30 (D)30一 4033 （01 全国）在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、6 mol KCl 和24molK2SO4 的营养液。若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol）通入气
14、体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、2434 （01 全国）在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02 mol
15、D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01 molL135 （03 广东）浓度为 0.50molL1 的某金属阳离子 Mn 的溶液 10.00mL，与0.40molL1 的 NaOH 溶液 12.50mL 完全反应，生成沉淀，则 n 等于A 1 B 2 C 3 D 436 （03 广东）质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D)(pnmcbaq)(bnmqpc)(10pncamq)(10bnamqp37 （03 广东）等体
16、积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比A 123 B 169 C 133 D 13638 （03 上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH2O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体 10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 2539 （04 广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g 水可溶解 34.2g KCl，此时
17、KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加40 （04 上海）下列实验操作中，错误的是A.配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D.配制 0.1mol/LH2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A AD CD BD B C B B D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D D C B C C B B题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B D C D A D A D B D资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 C D B B A C B D D D
