1、持之以恒是成功的关键 高三化学组第 1 页 希望成为你高考成功路上的一块砖,塌实走好每一步！氧化还原反应一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络 2、有关概念之间的关系 3、氧化性、还原性强弱比较一、重要的氧化剂和还原剂1、基本概念（1）氧化还原反应： 特征： 实质： （2）氧化剂： （3）还原剂： e-电子的 电子的 电子（或电子对 ） 电子（或电子对 ）所含元素的化合价 所含元素的化合价 具有 性 具有 性本身被 本身被 （4）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2、电子转移的表示方法1、双线桥法(1)双箭号从 指向 ，箭号起止所指的均 为元素。(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
2、化或被还原等内容。氧化剂为 Fe2O3，还原剂为 CO，氧化产物为 CO2，还原产物为 Fe。2、单桥线法(1)箭号由还原剂中 的元素指向氧化剂中 的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。在箭线上标明电子转移总数，但不写“得”或“ 失”。还原剂 氧化剂持之以恒是成功的关键 高三化学组第 2 页 希望成为你高考成功路上的一块砖,塌实走好每一步！1判断下列是否是氧化还原反应，若是用双线桥标明电子转移的方向和总数，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，被氧化、被还原，得电子、失电子，化合价升降。（1）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (2) 2 KClO3 =
3、 2 KCl + 3O2 （3）KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+3H 2O (4) MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2 H 2O (5) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H 2O (6)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H 2O（7）3NO 2+H2O = 2HNO3+NO （8）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+ O23、中学常见的氧化剂和还原剂（1）氧化剂：活泼非金属单质，如 等。元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如 等。过氧化物，如 等。（2）还原剂金属单质，如 等。某
4、些非金属单质，如 等。元素处于低化合价时的氧化物，低化合价时的酸，低化合价时的盐，如 等。小结：强氧化剂：KMnO 4，K 2Cr2O7，浓 H2SO4，HNO 3，Ca(ClO) 2，H 2O2，Na 2O2，Cl 2，Br 2，O 2 等。强还原剂：活泼金属如 Na，Mg，Al 等，H 2S，S 2，SO 2，SO 32，H 2SO3，I ，HI，Fe 2+4、氧化性、还原性的强弱判断方法：（1）根据方程式（反应进行的方向）判断：在同一化学反应中“氧生还，还生氧，强强生弱弱” 。氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性）= 氧化产物 + 还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物如
5、：Cl 2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 反应中氧化性： ；还原性： 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循 “由强到弱 ”的规律，即反应式中的物质应符合 “氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物 ”。练 1已知：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力 W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z22NaZ+W 2 B.2NaX+Z 22NaZ+X 2C.2NaY+W22NaW+Y 2 D.2NaZ+X 22NaX+Z 2练 2单质 X 和 Y 相互反应生成 X2 Y2-，现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y 2-是还原
6、产物 Y 2-具有还原性X 2 具有氧化性 Y 的氧化性比 X2+氧化性强，其中正确的是A B C D（2）根据活动性顺序（常见元素）比较判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子或单质的还原性逐渐 ，对应阳离子的氧化性逐渐 。如：Al+Fe 2O3 ，还原性： F 2 Cl2 Br2 I2 S 原子或单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原性逐渐 。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。例如：2KMnO4+16HCl = 2KCl+MnCl2+ 8H2O+5Cl2MnO
7、2+4HCl (浓)= MnCl2+ 2H2O+Cl2 O2+4HCl = 2H2O+2Cl2氧化性比较： 。（4）根据氧化产物的价态高低判断：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS持之以恒是成功的关键 高三化学组第 3 页 希望成为你高考成功路上的一块砖,塌实走好每一步！氧化性比较： 。（5）根据元素周期表判断：同主族元素（从上到下）例：F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐 对应阴离子还原性逐渐 同周期主族元素（从左到右）例：Na Mg Al Si P S Cl单质还原性逐渐 氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐 （6）根据元素最高价氧化物的水
8、化物的酸碱性强弱的比较：例：酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3可判断氧化性： Cl S P C 逐渐 （7）根据原电池的比较：两种不同的金属构成原电池两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 其还原性： 负极 正极（8）根据物质浓度的大小比较判断：具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。Fe + H2SO4（稀） ，起氧化作用的是 元素。C + H2SO4（浓） ，起氧化作用的是 元素。Cu+ H2SO4（浓） ，起氧化作用的是 元素。氧化性：H 2SO4（稀） H2SO4（浓）C+ HNO3（浓） ，起氧化作用的是 元素。Cu+ HN
9、O3（浓） ，起氧化作用的是 元素。Cu+ HNO3（稀） ，起氧化作用的是 元素。氧化性：浓 HNO3 稀 HNO3总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于 得失电子能力的大小 ，而绝不能以得失电子 数目的多少作为依据 。5、氧化还原反应方程式的配平（1）氧化还原方程式的配平原则电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值 )与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。2氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计
10、量数。四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。练习 1.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目：（1）P 4+ NaOH+ H2O= PH3+ NaH2PO4 （2）Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ N2O+ H2O （3）KMnO 4+ HCl KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O （4） KI+ KIO 3+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（5）KMnO 4+ KNO2+_= K2SO4+ MnSO2+ KNO3+ H2O练习 2 S 2-+SO32-+H+S+H2OS 2O32-+H+S+SO2+H2OClO 3-+C
11、l-+H+Cl2+H2OMnO 2+H+Cl-Mn2+Cl2+H2OCu 2+I-CuI+I3-Cu+H +NO3-Cu2+NO+H2OCu+Fe 3+Fe2+Cu2+Na+H 2ONa+H2+OH-Al+OH -+H2OAlO2-+H2Si+OH -+H2OSiO32-+H2NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42练习：持之以恒是成功的关键 高三化学组第 4 页 希望成为你高考成功路上的一块砖,塌实走好每一步！1、需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）A 、PCl 3 PCl 5 B 、MnO 2 Mn 2+ C 、SO 2 SO 32- D 、Fe Fe 3O42、根据 2
12、FeCl3 + 2 HI = 2 FeCl2 + 2 HCl +I2 和 2FeCl2+ Cl2 = 2 FeCl3 两个反应判断：(1)氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( ) (2)还原性由强到弱的排列顺序正确的是 ( )A 、Cl 2 Fe 3+ I2 B 、 I- Fe2+ Cl- C 、Fe 3+ Cl2 I2 D 、Cl - I- Fe2+3、下列反应中，SO 2被还原的是 （ ）A.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B.SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClC.SO2 + 2H2S =3 S + 2H2O D.SO2 + NO2 = SO
13、3 + NO4、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）A.SO3 + H2O = H2SO4 B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H25、酸化的 CrO3遇酒精变蓝绿色，用此现象可判断司机是否饮了酒。方程式为 2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2（ SO4） 3 + 3C2H4O + 6H2O，其中氧化剂是 （ ）AH2SO4 BCrO3 CC2H5OH DC2H4O6、在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧气：2H 2O2
14、 = 2H2O +O2其中 H2O2为 （ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂7、农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 （ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.氧化产物 D.还原产物8、在 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中，还原性最强的物质是 （ ）A.Cl2 B.NH3 C.NH4Cl D.N29、已知 2BrO 3 + Cl2 = Br2 + 2ClO3 ； 5Cl 2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10H
15、Cl； ClO 3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O。下列微粒的氧化能力顺序正确的是 （ ）A.ClO3 BrO3 IO3 Cl2 B.BrO3 Cl2ClO3 IO3C.BrO3 ClO3 Cl2IO3 D.Cl2BrO3 ClO3 IO310、 50mL 18 molL -1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量(A)小于 0.45 mol (B)等于 0.45 mol(C)在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 (D)大于 0.90 mol11、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中错误的是 （ ） 氧化性 F2C
16、l2Br2I2 还原性 F HClHBrHI 酸性 HFHClHBrHI12、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ）(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极13、阿波罗宇宙飞船升天是以 N2H4（联氨）和 N2O4为动力源。反应方程式为：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，反应温度高达 2700，对于该反应，正确的说法是 （ ）A.这个反应是置换反应 B.联氨是氧化剂C.四氧化二氮是还原剂 D.氮气既是氧化产物，又
17、是还原产物14、人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变成 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 ( )A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性15、向浓度都是 1molL1 的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是 ( )A.H B.Fe2 C.Fe3 D.Cu216、用 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 30mL，恰如将 210-3mol 的 XO4-还原,则元素 X 在还原产物中的化合价
18、是 ( )(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+417、38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体 22.4 毫升(标准状况),反应消耗的 HNO3的物质的量可能是持之以恒是成功的关键 高三化学组第 5 页 希望成为你高考成功路上的一块砖,塌实走好每一步！(A)1.010-3摩尔 (B)1.610-3摩尔 (C)2.210 -3摩尔 (D)2.010-3摩尔19下列说法中正确的A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生20下列说法中错误的是 A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能
19、是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应21物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 22下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为 12 的是A. O32KIH 2O2KOHI 2O 2 B. 2CH3COOHCu(ClO) 22HClOCa(CH 3COO)2C. I22NaClO 32NaIO 3Cl 2 D. 4HClMnO 2MnC
20、l 2Cl 22H 2O23、 （2008）下列叙述中，正确的是 ( )A失电子难的物质得电子一定容易 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质24、25黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO 3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是 A只有 N B只有 S C只有 C DN 和 S25.2CrO 3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr 2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 氧化剂： ； 还原剂： ；氧化产物： ； 还原产物：；被氧化元素： ； 被还原元素： 。26.对下列反应，反应中
21、 MnO2作 ，反应中 MnO2作 ，反应中 HCl 作 ，反应中 HCl 作 ，反应中 KClO3作 ，反应中 KClO3作 ，反应中 KCl 是 ，反应中 KCl 是 。 （从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填） OH3ClSOK3SH3KClOl5 H2ClMnl4Mn2l2ZlZ 22443 28 按要求各写一个化学方程式，氯元素在反应中（1）被氧化 （2）被还原 （3）既被氧化又被还原 （4）既未被氧化又未被还原 29在下列反应中，A2F 2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H 2O=2NaOH+H2 CCaO+H 2O=Ca(OH)2 D2H 2O=2
22、H2+O 2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。1 （2006 广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是AO 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH 3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H 2O2 （2005 全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO 4 BNaCl C(NH 4)2SO4 DCH 3COOH3 （2008）下列叙
23、述正确的是 ( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4 （2004 江苏）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO 2+K 2SO4+2H2O。下列说法正确的是AKClO 3在反应中得到电子 BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO 3参加反应有 2mol 电子转移5 （2004 广东）下列叙述正确的是A发
24、生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6 NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH 十 H2ONaOH 十 H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是( )持之以恒是成功的关键 高三化学组第 6 页 希望成为你高考成功路上的一块砖,塌实走好每一步！A跟水反应时，水作氧化剂BNaH 中 H半径比 Li+小C跟液氨反应时，有 NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH 被氧化7 （2006 江苏）物质氧化性、还
25、原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D8 （2006 北京）已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe 3 I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又
26、有还原性9 （2005 江苏）已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3 BCl 2FeI 2FeCl 2I 2CCo 2O36HCl2CoCl 2Cl 23H 2O D2Fe 3+2I 2Fe 2+I 210 （在含有 Cu(NO3)3、Mg(NO 3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH 211 （2008）已知化学方程式 CaCO3十 2HCN=CaCN2十 CO十 H2十 CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 既是氧化剂又是还原剂CCaCN 2是氧化产物H 2为还原产物DCO 为氧化产物，H 为还原产物12 （2006 全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O IO3 I 2 MnO4 Mn 2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 2
