1、课时跟踪检测（十七） 乙 醇1植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )A它是一种可再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内做燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料解析：选 C 可以用粮食作物制取乙醇，乙醇是一种可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃烧产生 CO2和 H2O，污染小。2下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是( )A乙醇 B苯C四氯化碳 D直馏汽油解析：选 A 碘在乙醇、苯、四氯化碳、直馏汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直馏汽油三者与水互不相溶，故它们均可从碘水中萃取碘。而乙醇与水互溶无法从碘水中萃取碘。3
2、下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )A1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水B乙醇可以制饮料C1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得 0.5 mol H2D1 mol 乙醇可生成 1 mol 乙醛解析：选 C 乙醇分子中共有 6 个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A 项中所有的氢原子参与反应，B 项无法证明， D 项中有 CH 键参与了反应，只有 C 项表明羟基上的氢原子与另外 5 个不同。4下列说法中正确的是( )A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇是含OH 的化合物C.常温下，1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 11.2 L H2D已
3、知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为解析：选 B 羟基的化学式是 OH，电子式是 ，氢氧根的化学式是OH ，电子式是 ，A 项错误；1 mol 乙醇与足量的 Na 反应可以生成 0.5 mol H2，在标准状况下是 11.2 L，C 项错误；乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为 ，D项错误。5下列物质，都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排列顺序正确的是( )C 2H5OH H 2CO3 溶液 H 2OA BC D解析：选 D H 2CO3溶液中 c(H )大于 H2O 中 c(H )的浓度，故 Na 与 H2CO3溶液反应产生 H2的速率大于 Na 与 H2O
4、反应产生 H2的速率；又因 CH3CH2OH 羟基氢的活泼性小于 H2O 中羟基氢的活泼性，故 Na 与 C2H5OH 反应产生 H2的速率小于与 H2O 产生 H2的速率；D 项符合题意。6酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A BC D解析：选 C 乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测， K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成 Cr3 。7向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠
5、，下列对实验现象的描述中正确的是( )A钠块沉在乙醇液面的下面B钠熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D向烧杯中滴入几滴酚酞变红色解析：选 A 钠 乙醇 ，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无 OH 产生，故酚酞不变红色。8分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A5 种 B6 种C7 种 D8 种解析：选 D 分子式为 C5H12O 且可与钠反应放出氢气的有机物是醇，可表示为C5H11OH，由于 C5H11有 3 种结构，再结合OH 的取代位置可知，符合题意的同分异构体有 8 种。9现有下列物质：CH 3CH3 CH
6、 2CH2 CH 3CH2OH试用物质的序号填写下列空白：(1)能溶于水的是_ 。(2)能发生加成反应的是_ 。(3)能与 Na 反应生成 H2 的是_ 。(4)能使酸性 KMnO4 溶液退色的是_。解析：(1)烃类物质都不溶于水，只有乙醇溶于水。(2)含有碳碳双键和苯环的有机物都可以发生加成反应。(3)烃基中的氢原子都不能与 Na 反应生成 H2。(4)烷烃和苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化。答案：(1) (2) (3) (4)10为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试
7、管中加入 3 mL 水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入 3 mL 乙醚(CH 3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)乙中检验气体的实验方法是_，得出的结论是_。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_。(3)丙的目的是欲证明_；丁的目的是欲证明_ ；根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。解析：乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H 2或 O2，若检验该气体，可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知，选取水和 CH3CH2OCH2CH3做参
8、照物的原因是它们分别含有OH 和 CH3CH2；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。答案：(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃 该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 21酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是( )A始终是红色B由红色变为黑色C在外焰变为黑色，到内焰变为红色D在外焰是红色，到内焰变为黑色解析：选 C 铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑
9、色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。2在常压下和 100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为 V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )A2V L B2.5V LC3V L D无法计算解析：选 C 1 体积乙醇和乙烯均消耗 3 体积氧气。3按下图装置，持续通入气体 X，可看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则气体 X 可能是( )AH 2 BCO 和 H2CNH 3 DCH 3CH2OH(蒸气)解析：选 D 四个选项中的气体或蒸气都可还原 CuO，且均有 H2O 产生，故都可满足
10、a、b 处的现象，但要在 c 处得到液体，只有 D 项符合，CH3CH2OHCuO CH3CHOH 2OCu。 4将质量为 m g 的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g 的是( )A盐酸 B酒精C稀硫酸 D二氧化碳解析：选 B 铜丝燃烧生成黑色 CuO，如遇稀 H2SO4和盐酸，发生反应CuO2H =Cu2 H 2O，使质量减少；遇酒精又生成 Cu 单质，质量不变。5已知维生素 A 的结构简式可写为 ，式中以线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但 C、 H 未标出来。关于它的叙述正确的是( )A维生素 A 的分子式为 C20H30OB维生素
11、 A 易溶于水C维生素 A 的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液退色D1 mol 维生素 A 在催化剂的作用下最多可与 5 mol H2 发生加成反应解析：选 D A 项，据维生素 A 的结构简式知分子式为 C18H26O，故错；B 项，维生素 A 分子中烃基较大，故不易溶于水； C 项，维生素 A 分子中的环状结构为环烯，不是苯环。6某有机物 6 g 与足量 Na 反应，生成 0.05 mol H2，该有机物可能是( )ACH 3CH2OH BCH 3CHOHCH3CCH 3OH DCH 3OCH2CH3解析：选 B 有机物能与 Na 反应放出 H2，由题意可知该有机物为醇，排除 D。6
12、 g 有机物提供 0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为 60，故选 B。7一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得 CO、CO 2 和水的总质量为 27.6 g，若其中水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量为( )A1.4 g B2.2 gC4.4 g D在 2.2 g 与 4.4 g 之间解析：选 A 运用 C2H5OH 中 C 与 H 原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量： 0.2 mol。再由乙醇中碳与 CO、CO 2中所含碳元素守恒，列式计算。10.8 g18 gmol 1 13设 CO 的物质的量为
13、 x，CO 2的物质的量为 y，则：Error!解得Error!则 m(CO)0.05 mol 28 gmol1 1.4 g。 8等物质的量的 CH3CH2OH、 分别与足量的 Na 反应，产生 H2 的物质的量之比为 ( )A111 B211C123 D233解析：选 C OH 与 Na 反应：2OH2Na H 2，故产生 H2的物质的量之比实际为三种醇分子中所含OH 数目之比，即 123。9有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略 )，其实验操作为先按图安装好实验装置，关闭活塞 a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打
14、开活塞 a、b、c，通过控制活塞 a 和 b，而有节奏( 间歇性)地通入气体。在 M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A 中发生反应的化学方程式为_，B 的作用是_；C 中热水的作用是_。(2)M 处发生反应的化学方程式为 _。(3)从 M 管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_( 填“参加”或“不参加”) 化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。解析：结合题意及装置图可知，A 装置为氧气的简易制备装置，发生的反应为 2H2O22H2OO 2；B 装置内装浓硫酸可知其作用为干燥 O2；C 装置为热水中浸泡= = = = =MnO2 着盛有无水乙醇的圆
15、底烧瓶 D 可知其为使 D 中乙醇变为蒸气进入 M 中参加反应；M 装置中为乙醇的催化氧化。发生反应为 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O(或 催 化 剂 2CuO 2 2CuO，CH 3CH2OHCuO CH3CHOCuH 2O)，受热部分的铜丝 由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象，其中铜为催化剂。催化剂要起作用需要一定的条件，如适宜的温度等。答案：(1)2H 2O2 2H2OO 2 干燥 O2 使 D 中乙醇变为蒸气进入 M 参= = = = =MnO2 加反应(2)2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu (3)受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧
16、气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度10为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与金属钠反应的实验装置和测定H2 体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量 H2 体积的正确装置是_( 填写编号) 。(2)装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易流下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为 0.789 gcm3 ，移取 2.0 mL 无水酒精，反应完全后 (钠过量)，收集到 390 mL(视为标准
17、状况) 气体。则一个乙醇分子中能被取代出的 H 原子数为_个，由此可确定乙醇的结构式为_。解析：(2)导管将分液漏斗液面上方压强与蒸馏烧瓶内压强保持一致，可以使无水酒精顺利流下。(3)二甲苯不参与反应，但与无水酒精互溶，可以防止钠与空气反应，增大金属钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应。(4)由题意知：m(C2H6O)2.0 mL0.789 gcm3 1.578 g，n(C2H6O) ，n(H 2) ，1.578 g46 gmol 1 0.39 L22.4 Lmol 1因为 n(C2H6O)n(H 2) 21，1.578 g46 gmol 1 0.39 L22.4 Lmol 1所以，1 个 C2H6O 分子中，只有一个氢原子与钠反应放出 H2，这说明 C2H6O 分子里的 6 个氢原子中，有 1 个氢原子与其他 5 个氢原子是不同的。答案：(1)B (2)C(3)防止钠与空气反应，增大钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应(4)1
