1、课时跟踪检测（二） 核外电子排布1下列电子层上的电子能量最低的是( )AK 层 B最外层C次外层 DL 层解析：选 A 在所有电子层中， K 层距原子核最近，能量最低。2下列化学符号表示同一种元素的是( ) X X 3517 371A只有 B只有C只有 D全部解析：选 C 核电荷数均为 17，都属于氯元素；核电荷数为 18，属于氩元素。3下列微粒中： 13Al3 O F ，其核外电子数相同的是 ( )A BC D解析：选 C 核外电子数均为 10，核外电子数为 8。4下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B.C. D.解析：选 A A、B、C、D 各项分别为 Ne、Al
2、 3 、Cl 、S 2 ，则最难发生得失电子的是 Ne。5核电荷数为 16 的元素与核电荷数为 4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是 ( )AK 层电子数 B最外层电子数C电子层数 D次外层电子数解析：选 D 核电荷数为 16 的元素的原子结构示意图为 ，核电荷数为 4 的元素的原子结构示意图为 ，可得前者的次外层电子数是后者次外层电子数的 4 倍。6在核电荷数为 120 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种解析：选 A 符合要求的元素有： H 、Be 、Al 。7下列叙述正确的是( )A核外电子排布完全相同的两种微粒化
3、学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素解析：选 C 核外电子排布完全相同的微粒 S2 和 K 化学性质不相同，S 2 具有还原性，K 不具有还原性，A 项错误；H 不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数，C 项正确；H 最外层电子数少，但它是非金属元素，D 项错误。8A 、B 2 、C 、D 2 4 种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是( )AB 2 A C D2BD 2 C A B2C
4、C D2 A B2DB 2 A D2 C解析：选 A 由题意知，A 是失去 1 个电子的阳离子，B 2 是失去 2 个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B 2 A ；D 2 是得到 2 个电子形成的阴离子，C 是得到 1 个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C D2 。即核电荷数：B 2 A C D2 。9A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等； D 原子有两个电子层，最外层电子数是次
5、外层电子数的 3 倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_ 。(2)画出 D 的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为_，四核 10 电子的分子是_。解析：由 A 原子核内只有一个质子，可确定 A 是氢元素。由 D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍可知 D 为氧元素，进一步可确定 B 是碳元素，C 是氮元素。三核 10 电子的分子是 H2O，四核 10 电子的分子是 NH3。答案：(1)H C N O (2)O 2(3)H2O NH 310A、B、C、D 都是 10 电子粒子。(1)A 为中性粒子。如果 A 能刻蚀玻
6、璃，则 A 是_( 填化学式，下同) ；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是_ 。(2)B 为带电粒子。如果 B 为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则 B 是_；如果 B 为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则 B 是_。(3)C 粒子中含有 5 个原子，带正电荷，遇碱放出 NH3，C 是_。(4)D 粒子遇过量阴离子 B，先生成沉淀，后沉淀溶解， D 是_。解析：方法一(有序思维法)原子：Ne；阳离子：Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、H 3O ；阴离子： 4N3 、O 2 、F 、OH 、NH ；分子：CH 4、NH 3、H 2O、HF，将所有 10 电子粒子逐个 2与题
7、述对照，可得答案。方法二(现象判断法)(1)能刻蚀玻璃，应为 HF；中性粒子溶于水显碱性，应为 NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为 H3O ；阴离子能使酚酞溶液变红，应为 OH 。(3)5 原子阳离子，遇碱放出 NH3，应为 NH 。 4(4)跟少量 OH 作用生成沉淀， 跟过量的 OH 作用沉淀溶解，是 Al3 。答案：(1)HF NH3 (2)H 3O OH (3)NH (4)Al 3 41下列说法正确的是( )A所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元
8、素解析：选 D A 项，H 2O、HF、NH 3、CH 4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；B 项，Cl 只有还原性，K 只有氧化性，Ar 既没有氧化性也没有还原性，但三种粒子核外电子排布相同；C 项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同。2核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A1 种 B2 种C3 种 D4 种解析：选 B 在核电荷数为 118 的元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为 2、1 和 2、8、5。3核电荷数为 118 的元素中，下列叙述正确的是( )A最外层只有 6 个电子的元素最高正
9、价为 6B核电荷数是 7 的元素原子容易获得 1 个电子C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层只有 4 个电子的元素一定是金属元素解析：选 C 核电荷数为 1 18 的元素中，最外层只有 6 个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A 项错误；核电荷数是 7 的元素为氮元素，它容易获得 3 个电子而达到稳定结构，B 项错误；最外层有 4 个电子的元素有碳和硅，它们均是非金属元素，D 项错误；原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C 项正确。4下列说法中肯定错误的是( )A某原子 K 层上只有一个电子B某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍C某原子 M
10、 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子解析：选 C 如氢原子 K 层上只有一个电子，A 正确；最外层上的电子数不超过 8 个，B 正确；电子首先占据能量低的电子层，如 M 层上若有电子则 L 层上必有 8 个电子，M层上不可能有 32 个电子，C 错误；离子的最外层电子数常为 2 或 8，存在核电荷数和最外层电子数都为 8 的离子。O 2 ，D 正确。5当第 n 电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n1)层相同；当 n 作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n 1)层最多容纳的电子数多 10 个。n 层是( )AN 层 BM 层CL 层 DK
11、层解析：选 B 当 n 层为最外层时，最多容纳 8 个电子，所容纳电子数与 (n1)层相同，则(n1)层最多容纳 8 个电子，即(n 1)层为 L 层，n 层为 M 层。6某元素 R 的最高价氧化物对应的水化物是 HnRO2n2 ，则元素 R 在其气态氢化物中的化合价是( )A3n10 B123nC3n4 D3n 12解析：选 D 元素 R 在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。设 R 的最高化合价为x，由化合物中正、负化合价代数和为 0，列式：(1) nx(2)(2n 2)0，解得 x3n4。因为元素的最高化合价|最低化合价|8，所以氢化物中元素 R 的化合价为 8(3
12、n4)3 n12。7元素 A 原子的 L 电子层比元素 B 原子的 L 电子层少 3 个电子，B 元素原子核外电子总数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则 A、B 形成的化合物的化学式可能为( )AB 2A3 BB 3A2CA 2B3 DBA 2解析：选 B A 原子 L 层比 B 原子 L 层少 3 个电子，所以 A 原子核外只有 2 层，L 层未满；B 原子电子总数比 A 原子多 5 个，所以 B 原子核外有 3 层，且 M 层电子数为 2，L层电子数为 8，B 为 Mg 元素，所以 A 原子 L 层电子数为 835(个)，A 为 N 元素，A、B 形成化合物化学式为 Mg3N2。8
13、核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2 a1)。下列有关该元素的说法中，不正确的是( )A元素 X 的原子核内质子数为(2a 21)B元素 X 形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂C元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2 个( n 表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：选 C 分类讨论 X 为何种元素：当 a1 时，最外层电子数为 3，不合理；当a2 时，最外层电子数为 5，合理，X 为 N；当 a3 时，最外层电子数为 7，合理，X 为Cl；所以元素 X 可能是 N(或 Cl)。若 X 为 N，则
14、 2a21 7；若 X 为 Cl，则 2a2117，故 A 项正确。N、Cl 都是非金属元素，既有正价又有负价，单质中的价态为中间价态，所以既能作氧化剂又能作还原剂，故 B 项正确；Cl 的第三电子层中只有 8 个电子，不符合2n2，故 C 项错误； HClO 可用于杀菌消毒，故 D 项正确。9已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 ABC，且都小于 18，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的
15、原子结构示意图：A_，B_，C_。解析：由 A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，可知 A 为碳元素；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，可知 B 为硅元素；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个且质子数 ABC，可知 C 为氯元素。答案：(1)碳，C 硅，Si 氯， Cl(2)C： Si： Cl：10今有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素是 1826 年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入 Cl2 后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、C、D 原子的电子层排布均不超过
16、3 个电子层。D 原子核内的质子数正好等于 C 原子核内质子数的 2 倍，而它们最外层电子数恰好相等。D 原子的最外层电子数是 B 原子核外电子数的 6 倍。(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出它们的原子结构示意图：A_，B_，C_，D_ 。(3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是_。解析：根据 A 是苦卤中通入 Cl2后得到的一种红棕色液体，得出 A 为 Br；根据B、C、 D 原子的电子层排布不超过 3 个电子层和 D、C 两原子质子数和最外层电子数的关系，推出 D 为 S，C 为 O；根据 D 的最外层电子数是 B 原子核外电子数的 6 倍，推知 B为 H。答案：(1)Br H O S(2) (3)SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr
