1、1第 一 章 从 实 验 学 化 学一 、 化 学 计 量 物 质 的 量定 义 ： 表 示 一 定 数 目 微 粒 的 集 合 体 符 号 n 单 位 摩 尔 符 号 mol阿 伏 加 德 罗 常 数 ： 0.012kgC-12中 所 含 有 的 碳 原 子 数 。 用 NA表 示 。 约 为 6.02x1023微 粒 与 物 质 的 量公 式 ： n= NAN 摩 尔 质 量 ： 单 位 物 质 的 量 的 物 质 所 具 有 的 质 量 用 M 表 示 单 位 ： g/mol 数 值 上 等 于 该物 质 的 分 子 量质 量 与 物 质 的 量公 式 ： n= Mm 物 质 的 体 积
2、 决 定 ： 微 粒 的 数 目 微 粒 的 大 小 微 粒 间 的 距 离微 粒 的 数 目 一 定 固 体 液 体 主 要 决 定 微 粒 的 大 小气 体 主 要 决 定 微 粒 间 的 距 离体 积 与 物 质 的 量公 式 ： n=VmV标 准 状 况 下 ， 1mol任 何 气 体 的 体 积 都 约 为 22.4L 阿 伏 加 德 罗 定 律 ： 同 温 同 压 下 ， 相 同 体 积 的 任 何 气 体 都 含 有 相 同 的 分 子 数 物 质 的 量 浓 度 ： 单 位 体 积 溶 液 中 所 含 溶 质 B 的 物 质 的 量 。 符 号 CB 单 位 ： mol/l公
3、式 ： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶 液 稀 释 规 律 C（ 浓 ） V（ 浓 ） =C（ 稀 ） V（ 稀 ） 溶 液 的 配 置（ l） 配 制 溶 质 质 量 分 数 一 定 的 溶 液计 算 ： 算 出 所 需 溶 质 和 水 的 质 量 。 把 水 的 质 量 换 算 成 体 积 。 如 溶 质 是 液 体 时 ， 要 算 出 液 体 的体 积 。称 量 ： 用 天 平 称 取 固 体 溶 质 的 质 量 ； 用 量 简 量 取 所 需 液 体 、 水 的 体 积 。溶 解 ： 将 固 体 或 液 体 溶 质 倒 入 烧 杯 里 ,加 入 所 需 的 水 ,用 玻
4、 璃 棒 搅 拌 使 溶 质 完 全 溶 解 .（ 2） 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 （ 配 制 前 要 检 查 容 量 瓶 是 否 漏 水 ）计 算 ： 算 出 固 体 溶 质 的 质 量 或 液 体 溶 质 的 体 积 。称 量 ： 用 托 盘 天 平 称 取 固 体 溶 质 质 量 ， 用 量 简 量 取 所 需 液 体 溶 质 的 体 积 。溶 解 ： 将 固 体 或 液 体 溶 质 倒 入 烧 杯 中 ， 加 入 适 量 的 蒸 馏 水 （ 约 为 所 配 溶 液 体 积 的 1/6） ， 用 玻璃 棒 搅 拌 使 之 溶 解 ， 冷 却 到 室 温 后 ，
5、将 溶 液 引 流 注 入 容 量 瓶 里 。洗 涤 （ 转 移 ） ： 用 适 量 蒸 馏 水 将 烧 杯 及 玻 璃 棒 洗 涤 2 3次 ， 将 洗 涤 液 注 入 容 量 瓶 。 振 荡 ， 使溶 液 混 合 均 匀 。定 容 ： 继 续 往 容 量 瓶 中 小 心 地 加 水 ， 直 到 液 面 接 近 刻 度 2 3mm处 ， 改 用 胶 头 滴 管 加 水 ， 使溶 液 凹 面 恰 好 与 刻 度 相 切 。 把 容 量 瓶 盖 紧 ， 再 振 荡 摇 匀 。5、 过 滤 过 滤 是 除 去 溶 液 里 混 有 不 溶 于 溶 剂 的 杂 质 的 方 法 。过 滤 时 应 注 意
6、 ： 一 贴 ： 将 滤 纸 折 叠 好 放 入 漏 斗 ， 加 少 量 蒸 馏 水 润 湿 ， 使 滤 纸 紧 贴 漏 斗 内 壁 。2 二 低 ： 滤 纸 边 缘 应 略 低 于 漏 斗 边 缘 ， 加 入 漏 斗 中 液 体 的 液 面 应 略 低 于 滤 纸 的 边 缘 。 三 靠 ： 向 漏 斗 中 倾 倒 液 体 时 ， 烧 杯 的 夹 嘴 应 与 玻 璃 棒 接 触 ； 玻 璃 棒 的 底 端 应 和 过 滤 器 有 三层 滤 纸 处 轻 轻 接 触 ； 漏 斗 颈 的 末 端 应 与 接 受 器 的 内 壁 相 接 触 ， 例 如 用 过 滤 法 除 去 粗 食 盐 中 少量
7、的 泥 沙 。第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化一 、 物 质 的 分 类 金 属 ： Na、 Mg、 Al单 质 非 金 属 ： S、 O、 N酸 性 氧 化 物 ： SO3、 SO2、 P2O5等氧 化 物 碱 性 氧 化 物 ： Na2O、 CaO、 Fe2O3氧 化 物 ： Al2O3等纯 盐 氧 化 物 ： CO、 NO等净 含 氧 酸 ： HNO3、 H2SO4等物 按 酸 根 分 无 氧 酸 ： HCl强 酸 ： HNO3、 H2SO4 、 HCl酸 按 强 弱 分 弱 酸 ： H2CO3、 HClO、 CH3COOH化 一 元 酸 ： HCl、 HNO3合 按 电 离
8、出 的 H+数 分 二 元 酸 ： H2SO4、 H2SO3物 多 元 酸 ： H3PO4强 碱 ： NaOH、 Ba(OH)2物 按 强 弱 分质 弱 碱 ： NH3H2O、 Fe(OH)3碱 一 元 碱 ： NaOH、按 电 离 出 的 HO-数 分 二 元 碱 ： Ba(OH)2多 元 碱 ： Fe(OH)3正 盐 ： Na2CO3盐 酸 式 盐 ： NaHCO3碱 式 盐 ： Cu2(OH)2CO3溶 液 ： NaCl溶 液 、 稀 H2SO4等混 悬 浊 液 ： 泥 水 混 合 物 等合 乳 浊 液 ： 油 水 混 合 物物 胶 体 ： Fe(OH)3胶 体 、 淀 粉 溶 液 、
9、烟 、 雾 、 有 色 玻 璃 等二 、 分 散 系 相 关 概 念1. 分 散 系 ： 一 种 物 质 （ 或 几 种 物 质 ） 以 粒 子 形 式 分 散 到 另 一 种 物 质 里 所 形 成 的 混 合 物 ，统 称 为 分 散 系 。2. 分 散 质 ： 分 散 系 中 分 散 成 粒 子 的 物 质 。3. 分 散 剂 ： 分 散 质 分 散 在 其 中 的 物 质 。4、 分 散 系 的 分 类 ： 当 分 散 剂 是 水 或 其 他 液 体 时 ， 如 果 按 照 分 散 质 粒 子 的 大 小 来 分 类 ， 可以 把 分 散 系 分 为 ： 溶 液 、 胶 体 和 浊 液
10、 。 分 散 质 粒 子 直 径 小 于 1nm的 分 散 系 叫 溶 液 ， 在 1nm 100nm之 间 的 分 散 系 称 为 胶 体 ， 而 分 散 质 粒 子 直 径 大 于 100nm的 分 散 系 叫 做 浊 液 。3 乳 浊 液悬 浊 液浊 液 胶气 溶 胶 ； 液 溶 胶 ； 固 溶粒 子 胶 体 ： 分 子 胶 体胶 体溶 液分 散 系分 散 剂分 散 质下 面 比 较 几 种 分 散 系 的 不 同 ：分 散 系 溶 液 胶 体 浊 液分 散 质 的 直 径 1nm（ 粒 子 直 径 小于 10-9m） 1nm 100nm（ 粒 子 直径 在 10-9 10-7m） 10
11、0nm（ 粒 子 直径 大 于 10-7m）分 散 质 粒 子 单 个 小 分 子 或 离 子 许 多 小 分 子 集 合 体 或高 分 子 巨 大 数 目 的 分 子 集合 体实 例 溶 液 酒 精 、 氯 化 钠 等 淀 粉 胶 体 、 氢 氧 化 铁 胶体 等 石 灰 乳 、 油 水 等性质 外 观 均 一 、 透 明 均 一 、 透 明 不 均 一 、 不 透 明稳 定 性 稳 定 较 稳 定 不 稳 定能 否 透 过 滤 纸 能 能 不 能能 否 透 过 半 透 膜 能 不 能 不 能鉴 别 无 丁 达 尔 效 应 有 丁 达 尔 效 应 静 置 分 层四 、 离 子 反 应1、 电
12、 离 (ionization)电 离 ： 电 解 质 溶 于 水 或 受 热 熔 化 时 解 离 成 自 由 离 子 的 过 程 。酸 、 碱 、 盐 的 水 溶 液 可 以 导 电 ， 说 明 他 们 可 以 电 离 出 自 由 移 动 的 离 子 。 不 仅 如 此 ， 酸 、碱 、 盐 等 在 熔 融 状 态 下 也 能 电 离 而 导 电 ， 于 是 我 们 依 据 这 个 性 质 把 能 够 在 水 溶 液 里 或 熔 融 状态 下 能 导 电 的 化 合 物 统 称 为 电 解 质 。2、 电 离 方 程 式H2SO4=2H+SO42- HCl=H+Cl- HNO3 =H+ +NO
13、3-硫 酸 在 水 中 电 离 生 成 了 两 个 氢 离 子 和 一 个 硫 酸 根 离 子 。 盐 酸 ， 电 离 出 一 个 氢 离 子 和 一个 氯 离 子 。 硝 酸 则 电 离 出 一 个 氢 离 子 和 一 个 硝 酸 根 离 子 。 电 离 时 生 成 的 阳 离 子 全 部 都 是 氢 离子 的 化 合 物 我 们 就 称 之 为 酸 。 从 电 离 的 角 度 ， 我 们 可 以 对 酸 的 本 质 有 一 个 新 的 认 识 。 那 碱 还有 盐 又 应 怎 么 来 定 义 呢 ？电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全 部 都 是 氢 氧 根 离 子 的 化 合 物 叫
14、做 碱 。电 离 时 生 成 的 金 属 阳 离 子 （ 或 NH4+） 和 酸 根 阴 离 子 的 化 合 物 叫 做 盐 。书 写 下 列 物 质 的 电 离 方 程 式 ： K Cl、 Na2SO4、 AgNO3、 BaCl2、 NaH SO4、 NaH CO3K Cl=K +Cl Na2SO4 =2Na +SO42AgNO3 =Ag +NO3 BaCl2 =Ba2 +2ClNaH SO4 =Na +H +SO42 NaH CO3 =Na +H CO3这 里 大 家 要 特 别 注 意 ， 碳 酸 是 一 种 弱 酸 ， 弱 酸 的 酸 式 盐 如 碳 酸 氢 钠 在 水 溶 液 中 主
15、 要 是 电离 出 钠 离 子 还 有 碳 酸 氢 根 离 子 ； 而 硫 酸 是 强 酸 ， 其 酸 式 盐 就 在 水 中 则 完 全 电 离 出 钠 离 子 ， 氢离 子 还 有 硫 酸 根 离 子 。 小 结 注 意 ：1、 HCO3-、 OH-、 SO42-等 原 子 团 不 能 拆 开2、 HSO4在 水 溶 液 中 拆 开 写 ， 在 熔 融 状 态 下 不 拆 开 写 。3、 电 解 质 与 非 电 解 质 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 或 熔 化 状 态 下 能 够 导 电 的 化 合 物 ， 如 酸 、 碱 、 盐 等 。 非 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 和
16、熔 融 状 态 下 都 不 导 电 的 化 合 物 ， 如 蔗 糖 、 酒 精 等 。小 结（ 1） 、 能 够 导 电 的 物 质 不 一 定 全 是 电 解 质 。（ 2） 、 电 解 质 必 须 在 水 溶 液 里 或 熔 化 状 态 下 才 能 有 自 由 移 动 的 离 子 。4（ 3） 、 电 解 质 和 非 电 解 质 都 是 化 合 物 ， 单 质 既 不 是 电 解 也 不 是 非 电 解 质 。（ 4） 、 溶 于 水 或 熔 化 状 态 ； 注 意 ： “或 ”字（ 5） 、 溶 于 水 和 熔 化 状 态 两 各 条 件 只 需 满 足 其 中 之 一 ， 溶 于 水
17、不 是 指 和 水 反 应 ；（ 6） 、 化 合 物 ， 电 解 质 和 非 电 解 质 ， 对 于 不 是 化 合 物 的 物 质 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质 。4、 电 解 质 与 电 解 质 溶 液 的 区 别 ：电 解 质 是 纯 净 物 ， 电 解 质 溶 液 是 混 合 物 。 无 论 电 解 质 还 是 非 电 解 质 的 导 电 都 是 指 本 身 ，而 不 是 说 只 要 在 水 溶 液 或 者 是 熔 化 能 导 电 就 是 电 解 质 。注 意 事 项 ： 电 解 质 和 非 电 解 质 是 对 化 合 物 的 分 类 ， 单 质 既 不 是 电
18、 解 质 也 不 是 非 电 解 质 。 电 解 质 应 是化 合 物 （ 属 于 纯 净 物 ） 。 而 Cu则 是 单 质 （ 能 导 电 的 物 质 不 一 定 是 电 解 质 ， 如 石 墨 或 金 属 ） ，K2SO4与 NaCl溶 液 都 是 混 合 物 。 电 解 质 应 是 一 定 条 件 下 本 身 电 离 而 导 电 的 化 合 物 。 有 些 化 合 物 的 水 溶 液 能 导 电 ， 但 溶 液中 离 子 不 是 它 本 身 电 离 出 来 的 ， 而 是 与 水 反 应 后 生 成 的 ， 因 此 也 不 是 电 解 质 。 例 如 CO2能导 电 是 因 CO2与
19、H2O反 应 生 成 了 H2CO3， H2CO3能 够 电 离 而 非 CO2本 身 电 离 。 所 以 CO2不是 电 解 质 ， 是 非 电 解 质 （ 如 氨 气 、 二 氧 化 硫 、 三 氧 化 硫 ） 。 H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是 电 解 质 酸 、 碱 、 盐 、 金 属 氧 化 物 、 水 是 电 解 质 ， 蔗 糖 、 酒 精 为 非 电 解 质 。 BaSO4AgCl 难 溶 于 水 ， 导 电 性 差 ， 但 由 于 它 们 的 溶 解 度 太 小 ， 测 不 出 （ 或 难 测 ） 其 水 溶液 的 导 电 性 ， 但 它 们 溶 解 的 部 分 是
20、完 全 电 离 的 ， 所 以 他 们 是 电 解 质 化 合 物 在 水 溶 液 中 或 受 热 熔 化 时 本 身 能 否 发 生 电 离 是 区 别 电 解 质 与 非 电 解 质 的 理 论 依据 ， 能 否 导 电 则 是 实 验 依 据 。 能 导 电 的 物 质 不 一 定 是 电 解 质 ， 如 石 墨 ； 电 解 质 本 身 不 一 定 能导 电 ， 如 NaCl晶 体 。 电 解 质 包 括 离 子 化 合 物 和 共 价 化 合 物 。 离 子 化 合 物 是 水 溶 液 还 是 熔 融 状 态 下 均 可 导 电 ，如 盐 和 强 碱 。 共 价 化 合 物 是 只 有
21、 在 水 溶 液 中 能 导 电 的 物 质 ， 如 HCl 。补 充 ： 溶 液 导 电 能 力 强 弱 与 单 位 体 积 溶 液 中 离 子 的 多 少 和 离 子 所 带 电 荷 数 有 关 ； 在 溶液 的 体 积 、 浓 度 以 及 溶 液 中 阴 （ 或 阳 ） 离 子 所 带 的 电 荷 数 都 相 同 的 情 况 下 ， 导 电 能 力 强 的 溶液 里 能 够 自 由 移 动 的 离 子 数 目 一 定 比 导 电 能 力 弱 的 溶 液 里 能 够 自 由 移 动 的 离 子 数 目 多 。 HCl、 NaOH、 NaCl在 水 溶 液 里 的 电 离 程 度 比 CH3
22、COOH、 NH3H2O在 水 溶 液 中 的 电 离 程 度大 。 据 此 可 得 出 结 论 ： 电 解 质 应 有 强 弱 之 分 。5、 强 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 全 部 电 离 成 离 子 的 电 解 质 。6、 弱 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 只 有 一 部 分 分 子 电 离 成 离 子 的 电 解 质 。强 、 弱 电 解 质 对 比 强 电 解 质 弱 电 解 质物 质 结 构 离 子 化 合 物 ， 某 些 共 价 化 合 物 某 些 共 价 化 合 物电 离 程 度 完 全 部 分溶 液 时 微 粒 水 合 离 子 分 子 、 水 合 离 子导 电
23、性 强 弱物 质 类 别 实 例 大 多 数 盐 类 、 强 酸 、 强 碱 弱 酸 、 弱 碱 、 水57、 强 电 解 质 与 弱 电 解 质 的 注 意 点 电 解 质 的 强 弱 与 其 在 水 溶 液 中 的 电 离 程 度 有 关 ， 与 其 溶 解 度 的 大 小 无 关 。 例 如 ： 难 溶 的BaS04、 CaS03等 和 微 溶 的 Ca(OH)2等 在 水 中 溶 解 的 部 分 是 完 全 电 离 的 ， 故 是 强 电 解 质 。 而易 溶 于 水 的 CH3COOH、 H3P04等 在 水 中 只 有 部 分 电 离 ， 故 归 为 弱 电 解 质 。 电 解 质
24、 溶 液 的 导 电 能 力 的 强 弱 只 与 自 由 移 动 的 离 子 浓 度 及 离 子 所 带 的 电 荷 数 有 关 ， 而 与 电解 质 的 强 弱 没 有 必 然 的 联 系 。 例 如 ： 一 定 浓 度 的 弱 酸 溶 液 的 导 电 能 力 也 可 能 比 较 稀 的 强 酸 溶液 强 。 强 电 解 质 包 括 ： 强 酸 (如 HCl、 HN03、 H2S04)、 强 碱 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和 大 多 数盐 (如 NaCl、 MgCl2、 K2S04、 NH4C1)及 所 有 的 离 子 化 合 物 和 少 数 的 共 价 化 合 物 。 弱
25、 电 解 质 包 括 ： 弱 酸 (如 CH3COOH)、 弱 碱 (如 NH3H20)、 中 强 酸 (如 H3PO4 )， 注 意 ： 水也 是 弱 电 解 质 。 共 价 化 合 物 在 水 中 才 能 电 离 ， 熔 融 状 态 下 不 电 离举 例 ： KHSO4在 水 中 的 电 离 式 和 熔 融 状 态 下 电 离 式 是 不 同 的 。 8、 离 子 方 程 式 的 书 写 第 一 步 ： 写 （ 基 础 ） 写 出 正 确 的 化 学 方 程 式例 如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2第 二 步 ： 拆 （ 关 键 ）把 易 溶 、 易 电 离 的 物 质
26、 拆 成 离 子 形 式 （ 难 溶 、 难 电 离 的 以 及 气 体 等 仍 用 化 学 式 表 示 ）Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl第 三 步 ： 删 （ 途 径 ）删 去 两 边 不 参 加 反 应 的 离 子Ba2+ +SO42 = BaSO4第 四 步 ： 查 （ 保 证 ）检 查 （ 质 量 守 恒 、 电 荷 守 恒 ）Ba2+ +SO42 = BaSO4质 量 守 恒 ： 左 Ba， S 4O 右 Ba， S 4O电 荷 守 恒 ： 左 2+（ 2） =0 右 0 离 子 方 程 式 的 书 写 注 意 事 项 :1.非 电 解 质 、 弱 电
27、解 质 、 难 溶 于 水 的 物 质 ， 气 体 在 反 应 物 、 生 成 物 中 出 现 ， 均 写 成 化 学 式 或分 式 。 HAc OH =Ac H2O 2.固 体 间 的 反 应 ， 即 使 是 电 解 质 ， 也 写 成 化 学 式 或 分 子 式 。 2NH4Cl（ 固 ） Ca(OH)2（ 固 ） =CaCl2 2H2O 2NH3 3.氧 化 物 在 反 应 物 中 、 生 成 物 中 均 写 成 化 学 式 或 分 子 式 。 SO3 Ba2+ 2OH =BaSO4 H2O CuO 2H+=Cu2+ H2O4.浓 H2SO4作 为 反 应 物 和 固 体 反 应 时 ，
28、 浓 H2SO4写 成 化 学 式 。5.H3PO4中 强 酸 ， 在 写 离 子 方 程 式 时 按 弱 酸 处 理 ， 写 成 化 学 式 。6.金 属 、 非 金 属 单 质 ， 无 论 在 反 应 物 、 生 成 物 中 均 写 成 化 学 式 。 如 ： Zn+2H+=Zn2+H27. 微 溶 物 作 为 反 应 物 时 ,处 于 澄 清 溶 液 中时 写 成 离 子 形 式 ;处 于 浊 液 或 固 体 时 写 成 化 学 式 。 微 溶 物 作 为 生 成 物 的 一 律 写 化 学 式如 条 件 是 澄 清 石 灰 水 ， 则 应 拆 成 离 子 ； 若 给 的 是 石 灰 乳
29、 或 浑 浊 石 灰 水 则 不 能 拆 ， 写 成 化 学 式 。另 加 ：6盐 酸 硫 酸 硝 酸 为 强 酸 醋 酸 碳 酸 为 弱 酸 氢 氧 化 钠 氢 氧 化 钙 是 强 碱酸 在 水 溶 液 中 电 离 出 的 阳 离 子 全 部 是 氢 离 子 的 化 合 物 。 所 谓 强 酸 、 弱 酸 是 相 对 而 言 ，酸 溶 于 水 能 发 生 完 全 电 离 的 ， 属 于 强 酸 。 如 HCl、 H2SO4、 HNO3、 HBr、 HI、酸 溶 于 水 不 能 发 生 完 全 电 离 的 ， 属 于 弱 酸 。 如 碳 酸 、 H2S、 HF、 磷 酸 、 乙 酸 （ 醋 酸
30、 ） 等 。碱 在 水 溶 液 中 电 离 出 的 阴 离 子 全 部 是 氢 氧 根 离 子 的 化 合 物 。 所 谓 强 碱 、 弱 碱 是 相 对而 言 ，碱 溶 于 水 能 发 生 完 全 电 离 的 ， 属 于 强 碱 。 如 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2碱 溶 于 水 不 能 发 生 完 全 电 离 的 ， 属 于 弱 碱 。 如 一 水 和 氨 、 氢 氧 化 钙 （ 中 强 碱 ） 、 氢 氧 化 铝 、氢 氧 化 锌 等 。9、 离 子 共 存 问 题凡 是 能 发 生 反 应 的 离 子 之 间 或 在 水 溶 液 中 水 解 相 互 促 进 的 离 子 之 间
31、不 能 大 量 共 存 （ 注 意 不 是完 全 不 能 共 存 ， 而 是 不 能 大 量 共 存 ） 一 般 规 律 是 ：1、 凡 相 互 结 合 生 成 难 溶 或 微 溶 性 盐 的 离 子 （ 熟 记 常 见 的 难 溶 、 微 溶 盐 ） ；2、 与 H+不 能 大 量 共 存 的 离 子 （ 生 成 水 或 弱 ） 酸 及 酸 式 弱 酸 根 离 子 ：氧 族 有 ： OH-、 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-卤 族 有 ： F-、 ClO-碳 族 有 ： CH3COO-、 CO32-、 HCO32-、 SiO32-3、 与 OH-不 能 大 量 共 存 的 离 子
32、 有 ：NH42+和 HS-、 HSO3-、 HCO3-等 弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 以 及 弱 碱 的 简 单 阳 离 子 （ 比 如 ： Cu2+、Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等 等 ）4、 能 相 互 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 不 能 大 量 共 存 ：常 见 还 原 性 较 强 的 离 子 有 :Fe3+、 S2-、 I-、 SO32-。氧 化 性 较 强 的 离 子 有 ： Fe3+、 ClO-、 MnO4-、 Cr2O72-、 NO3-10、 氧 化 还 原 反 应 、 氧 化 反 应 ： 元 素 化 合 价 升 高 的 反 应还 原 反
33、 应 ： 元 素 化 合 价 降 低 的 反 应氧 化 还 原 反 应 ： 凡 有 元 素 化 合 价 升 降 的 化 学 反 应 就 是 、 氧 化 还 原 反 应 的 判 断 依 据 -有 元 素 化 合 价 变 化失 电 子 总 数 =化 合 价 升 高 总 数 =得 电 子 总 数 =化 合 价 降 低 总 数 。 、 氧 化 还 原 反 应 的 实 质 -电 子 的 转 移 (电 子 的 得 失 或 共 用 电 子 对 的 偏 移 氧 化 剂 和 还 原 剂 (反 应 物 )氧 化 产 物 ： 氧 化 后 的 生 成 物还 原 产 物 ： 还 原 后 的 生 成 物 。 常 见 的
34、氧 化 剂 与 还 原 剂a、 常 见 的 氧 化 剂(1) 活 泼 的 非 金 属 单 质 ： O2、 Cl2、 Br2(2) 含 高 价 金 属 阳 离 子 的 化 合 物 ： FeCl3(3) 含 某 些 较 高 化 合 价 元 素 的 化 合 物 ： 浓 H2SO4 、 HNO3、 KMnO4、 MnO2b、 常 见 的 还 原 剂 ：(1) 活 泼 或 或 较 活 泼 的 金 属 ： K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn(按 金 属 活 动 性 顺 序 ， 还 原 性 递 减 )7点 燃 点 燃点 燃 点 燃点 燃 点 燃 点 燃(2) 含 低 价 金 属 阳 离 子 的 化
35、合 物 ： Fe2(3) 某 些 非 金 属 单 质 ： C、 H2(4) 含 有 较 低 化 合 价 元 素 的 化 合 物 ： HCl 、 H2S、 HI、 KI第 三 章 金 属 及 其 化 合 物一 、 金 属 的 物 理 通 性 ： 常 温 下 ， 金 属 一 般 为 银 白 色 晶 体 （ 汞 常 温 下 为 液 体 ） ， 具 有 良 好 的 导 电 性 、 导 热 性 、 延 展性 。二 、 金 属 的 化 学 性 质 ：多 数 金 属 的 化 学 性 质 比 较 活 泼 ， 具 有 较 强 的 还 原 性 ， 在 自 然 界 多 数 以 化 合 态 形 式 存 在 。物 质
36、Na Al Fe保 存 煤 油 （ 或 石 蜡 油 ） 中 直 接 在 试 剂 瓶 中 即 可 直 接 在 试 剂 瓶 中化 性 常 温 下 氧 化 成 Na2O：4Na+O2 =2Na2O点 燃 生 成 Na2O22Na+O2 =Na2O2 常 温 下 生 成 致 密 氧 化 膜 ：4Al+3O2 =2Al2O3致 密 氧 化 膜 使 铝 耐 腐 蚀 。纯 氧 中 可 燃 ， 生 成 氧 化 铝 ：4Al + 3O2 = 2Al2O3 潮 湿 空 气 中 易 受 腐 蚀 ：铁 锈 ： 主 要 成 分 Fe2O3纯 氧 中 点 燃 生 成 ：3Fe+2O2 =Fe3O4与 O2与 Cl2 2N
37、a+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S 常 温 下 即 可 反 应 ：2Na + S = Na2S 加 热 时 才 能 反 应 ：2Al + 3S = Al2S3 加 热 只 能 生 成 亚 铁 盐 ：Fe + S = FeS与 水 常 温 与 冷 水 剧 烈 反 应 ：2Na+2H2O=2NaOH+H2 去 膜 后 与 热 水 反 应 ：2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2 常 温 下 纯 铁 不 与 水 反 应 。加 热 时 才 与 水 蒸 气 反 应 ：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液 2N
38、a+2HCl=2NaCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液 - 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 -与 盐溶 液 与 硫 酸 铜 溶 液 ：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2与 氯 化 铁 溶 液 ：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2 置 换 出 较 不 活 泼 的 金 属 单 质 置 换 出 较 不 活 泼 的 金 属 单 质与 氧化 物 - 镁 条 引 燃 时 铝 热 反 应 ：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe -金 属 活 泼 性 逐
39、渐 减 弱8 三 、 金 属 化 合 物 的 性 质 ：1、 氧 化 物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3性 质 碱 性 氧 化 物 非 碱 性 氧 化 物 两 性 氧 化 物 碱 性 氧 化 物颜 色 状 态 白 色 固 体 淡 黄 色 固 体 白 色 固 体 赤 红 色 固 体与 水 反 应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 - -与 酸 溶 液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（ 溶 液 无 色 ） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+
40、3H2O（ 溶 液 黄 色 ）与 碱 溶 液 - - Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O -其 他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 - -2、 氢 氧 化 物化 性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属 性 碱 性 氢 氧 化 物 两 性 氢 氧 化 物 碱 性 氢 氧 化 物 碱 性 氢 氧 化 物与 酸 溶 液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与 碱 溶 液 - Al
41、(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -稳 定 性 稳 定 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其 他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过 量 )=NaHCO3 - - -制 备 金 属 钠 与 水 即 可 铝 盐 溶 液 与 过 量 浓 氨 水 亚 铁 盐 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶液 （ 液 面 下 ） 铁 盐 溶 液 滴 加 氢 氧 化钠 溶 液3、 盐 Na2CO3 NaHCO3溶 解 度 较 大 较 小溶 液 碱 性 使 酚 酞 变 红 ， 溶 液
42、 呈 碱 性 。 使 酚 酞 变 淡 粉 色 ， 溶 液 呈 较 弱 的 碱 性 。与 酸 反 应 迅 速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2 反 应 更 迅 速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳 定 性 稳 定 ， 加 热 不 分 解 。 固 体 NaHCO3： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相 互 转 化 Na2CO3溶 液 中 通 入 大 量 CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固 体 NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其 他 溶
43、液 中 ： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 溶 液 中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3 +H2O用 途 工 业 原 料 等 中 和 胃 酸 、 制 糕 点 等9金 属 离 子 检 验 ： 焰 色 反 应 呈 黄 色 FeCl2 FeCl3颜 色 浅 绿 色 黄 色与 碱 溶 液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl相 互 转 化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3主 要 表 现 ： 性 （ 还 原 性 ） 2FeCl3+Fe
44、 = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表 现 ： 性 （ 氧 化 性 ）检 验 遇 KSCN不 显 血 红 色 ， 加 入 氯 水 后 显 红 色 遇 KSCN显 血 红 色用 途 净 水 剂 等 印 刷 线 路 板 等四 、 金 属 及 其 化 合 物 之 间 的 相 互 转 化1、 铝 及 其 重 要 化 合 物 之 间 的 转 化 关 系 ， 写 出 相 应 的 化 学 反 应 方 程 式 。 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl2、 铁 及 其 重 要 化 合 物 之 间 的 转 化 关 系 ， 写 出 相 应 的 化 学 反 应 方 程 式 。3
45、、 钠 及 其 化 合 物 之 间 的 相 互 转 化 ， 写 出 相 应 的 化 学 反 应 方 程 式 。2、 碳 酸 钠 、 碳 酸 氢 钠 ： Na2CO3又 叫 纯 碱 ， 俗 称 苏 打 。 无 水 碳 酸 钠 是 白 色 粉 末 。 NaHCO3俗 称 小 苏 打 ， 也 叫 酸 式 碳 酸钠 。 它 是 白 色 粉 末 ， 在 水 中 的 溶 解 度 比 碳 酸 钠 略 小 ， 水 溶 液 呈 微 碱 性 ， 固 体 碳 酸 氢 钠 受 热 即 分 解 。 NaHCO3是 发 酵粉 的 主 要 成 分 ， 也 用 于 制 灭 火 剂 、 焙 粉 或 清 凉 饮 料 等 方 面
46、的 原 料 ， 在 橡 胶 工 业 中 作 发 泡 剂 。 将 碳 酸 钠 溶 液 或 结 晶碳 酸 钠 吸 收 CO2可 制 得 碳 酸 氢 钠 。3、 氧 化 铝 、 氢 氧 化 铝（ 1） Al2O3俗 名 矾 土 ， 是 一 种 难 熔 又 不 溶 于 水 的 白 色 粉 末 。 它 的 熔 点 、 沸 点 都 高 于 2000 度 。10（ 2） 氢 氧 化 铝 是 典 型 的 两 性 氢 氧 化 物 ， 它 既 能 溶 于 强 酸 生 成 铝 盐 溶 液 ， 又 能 溶 于 强 碱 生 成 偏 铝 酸 盐 溶 液 。 氢 氧化 铝 可 用 来 制 备 铝 盐 ， 作 吸 附 剂 等
47、 的 原 料 。 氢 氧 化 铝 凝 胶 有 中 和 胃 酸 和 保 护 溃 疡 面 的 作 用 ， 可 用 于 治 疗 胃 和 十 二指 肠 溃 疡 、 胃 酸 过 多 等 。10、 合 金 ： 第 四 章 非 金 属 及 其 化 合 物一 、 本 章 知 识 结 构 框 架二 、 本 章 知 识 结 构 梳 理(一 ) 硅 及 其 化 合 物1、 二 氧 化 硅 和 二 氧 化 碳 比 较 二 氧 化 硅 二 氧 化 碳类 别 酸 性 氧 化 物 _酸 性 氧 化 物晶 体 结 构 原 子 晶 体 分 子 晶 体熔 沸 点 高 低与 水 反 应 方 程 式 不 反 应 CO2+H2O H2
48、CO3与 酸 反 应 方 程 式 SiO2 + 4HF=SiF4 +2H2O 不 反 应与 烧 碱 反 应 方 程 式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少 ： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O11过 ： NaOH+CO2=NaHCO3与 CaO反 应 方 程 式 SiO2+CaO CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3存 在 状 态 水 晶 、 玛 瑙 、 石 英 、 硅 石 、 沙 子 人 和 动 物 排 放2、 硅 以 及 硅 的 化 合 物 的 用 途物 质 用 途硅 单 质 半 导 体 材 料 、 光 电 池 （ 计 算 器 、 人 造 卫 星 、 登 月 车 、 探 测 器 ）SiO2 饰 物 、 仪 器 、 光 导 纤 维 、 玻 璃硅 酸
