1、氧 化 还 原 反 应,学习目标 1.理解氧化反应，还原反应的概念。 2.初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。,、认识氧化还原反应,C+O2=CO2 2Mg+O2=2MgO,CuO+H2=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,(氧化反应）,(还原反应）,点燃,点燃,CuO-Cu 还原反应H2-H2O 氧化反应,氧化反应和还原反应同时发生在同一个反应中,氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应,有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）,分类的标准：得氧或失氧,1.从得失氧原子的角度认识氧化还原反应,没有得失氧的化学反应也是氧化还原反应
2、,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,H2+CuO=Cu+H2O,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,0 +2 -2 0 +1 -2,+2-2 +3 -2 0 +4 -2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,0 +1 -1 +2 -1 0,这些反应有什么共同的特征呢？,2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应,有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。（特征及判断依据）,判断的标准：有无化合价的变化。,氧化反应即为物质所含元素化合价升高的反应；还原反应即为物质所含元素化合价降低的反应。,H2-H2O,CO-CO2,CuO-Cu
3、,Fe2O3-Fe,氧化反应,元素化合价升高,还原反应,元素化合价降低,0 +1,+2 +4,+2 0,+3 0,2Na + Cl2 = 2NaCl,H2 + Cl2 = 2HCl,是,是,NaOH + HCl = NaCl + H2O,不是,0 0 +1 -1,0 0 +1-1,+1 -2+1 +1 -1 +1 -1 +1 -2,判断以下反应是否是氧化还原反应,练习题,1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. H2还原CuO的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C.3O2=2O3 是氧化还原反应
4、D.复分解反应一定不是氧化还原反应,电火花,高温,D,化合,分解,置换,复分解,有单质参加,有单质生成,有单质参加并有单质生成,氧化还原反应,置换反应,化合反应,复分解反应,分解反应,归纳：氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系： 1.置换反应一定是氧化还原反应 2.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 3.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 4.复分解反应一定不是氧化还原反应,在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降？,氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。,还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。,失去1e-,得到1e-,在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向
5、于Cl原子而偏离于H原子，使H从0+1价，发生氧化反应；同时使Cl从0-1价，发生还原反应。,Cl,电子失去 (或偏离)的反应叫氧化反应；电子得到 (或偏向)的反应叫还原反应；凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应。（本质）,3.从电子得失的角度分析认识氧化还原反应,小结:氧化还原反应,从得氧失氧角度分析有得失氧的化学反应是氧化还原反应（有局限性） 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（判断依据） 从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应（本质）。,课堂练习 1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A. 一定有氧元素参加B.
6、 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）,D,2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2B. CaO+ H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2D.CaCO3=CaO+CO2,催化剂,高温,C,二 、 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，得22e-,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，失4e-,这种表示电子转移情况的方法叫双线桥法!,方法总结,1. 标出变化了的元素的化合价; 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反
7、应物指向生成物; 4. 箭头起止于同种元素; 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”“失”,练一练,用双线桥法标出以下反应的电子转移情况情况:,1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0,+2,+2,0,化合价升高，失2e-,化合价降低，得2e-,0 0 +1 -2,化合价升高，失4e-,化合价降低，得22e-,3.H2O + C = H2 + CO,+1 0 0 +2,化合价降低，得2e-,化合价升高，失2e-,4. 4NH3+6NO=5N2+6H2O,-3 +2 0,化合价升高，失43e-,化合价降低，得62e-,单线桥法,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总
8、是从失电子的元素指向得电子的元素;,3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” 失”。,+2,0,+4,0,4e-,表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！,用单线桥表示下列氧化还原反应,H2O + C = H2 + CO,CuO + H2 = Cu +H2O,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,+1 0 0 +2,2e-,+1 0 0 +1,2e-,0 +1 +2 0,2e-,0 -1 +1,e-,4NH3+6NO=5N2+6H2O,-3 +2 0,12e-,2KClO3=2KCl+3O2,+5 -2 -1 0,12e-
9、,氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。 还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。 氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,从电子转移的角度（本质）理解： 氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。 还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,氧化剂具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。 还原剂具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性
10、质。 结论：最高价态只具氧化性 最低价态只具还原性中间价态兼有氧化性和还原性,失2e,得2e,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,还原产物氧化产物,还原反应氧化反应,化合价降低化合价升高,得电子失电子,同时存在,数目相等,数目相等,同时发生,同时存在,（氧化性）氧化剂还原剂（还原性）,被还原,被氧化,化价升降须相等，电子转移要守恒。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2KClO3 2KCl3O2,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,氧化剂 还原剂 还原产
11、物与氧化产物,还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物,练习： 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl2,D,某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,C,氧化性、还原性强弱的判断,氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）,特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。,1.守恒规律（四大守恒规律） （1）氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 （2）氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。 （3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。 （4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,氧化还原反应基本规律,
