1、常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,用完成下列
2、实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂的作用,生石灰与水反应 CaO + H2O = C
3、a(OH)2,反应放出大量的热,探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,归纳与小结,小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,二、常见的碱,碱的共同性质,二、常见的碱,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程
4、式。,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。,4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,二、常见的碱,提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,（3）与酸反应（中和反应） 碱 +
5、 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,二、常见的碱,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 +
6、新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交换成分,二、常见的碱,复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。,
