1、第3节 探索碱的性质,用化学方程式表示,用氢氧化铝治疗胃酸过多症，用盐酸除铁锈，用硝酸钡检验硫酸的存在，用硝酸银检验盐酸的存在，用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,gNO3+HCl=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,思 考,涩 味,这是因为柿子里含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心
2、有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,?,酸根离子,什么是碱?,一什么是碱,未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。,到底什么是碱？,一、什么是碱？,Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH-,NaOH = Na+ + OH-,KOH = K+ + OH,通式：碱=金属阳离子(或NH4+)+OH-,另：NH3.H2O也是碱 NH3.H2O=NH4+OH-,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。,思考：电离产物的共同之处是什么？,二、碱有哪些化学性质？,性质1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,实验1
3、.,思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？,因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。,实验2：氢氧化钠溶液与酸反应,1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。,2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？,这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？,变成中性,白色的晶体。,红色,红色,碱能与酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na
4、2SO4 + 2H2O,2、碱能跟酸反应 通式： 碱 酸 盐 水,结论:,中和反应：,思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点： NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,NaOH是碱， HCl、H2SO4都属酸， NaCl、Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。,1、定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,2、实质：酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成水。,H+ + OH-=H2O,判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应
5、该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,阅读教材，回答中和反应工农业生产上有何用途？,3、中和反应的应用： 农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸,思考：,用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？,答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是酸过量,二、碱有哪些化学性质？,实验3.,Ca(OH)2 +
6、CO2 = CaCO3+ H2O；（检验CO2）,2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O；,3、碱能跟某些非金属氧化物反应 通式: 碱某些非金属氧化物 盐 水,2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O；,二、碱有哪些化学性质？,实验4.,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl,4、碱能跟某些盐反应 通式: 碱某些盐 新碱 新盐,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,三、小结：碱的通性：指示剂 某些非金属氧化物 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水盐 新碱 + 新盐,只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,总的来说就是： 要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！,
